Медико-биологическое значение гидролиза
Роль гидролиза: Реакции гидролиза подвергаются самые различные вещества. Так в процессе пищеварения высокомолекулярные вещества (белки, жиры, полисахариды и др.) подвергаются ферментативному гидролизу с образованием низкомолекулярных соединений (соответственно, аминокислот, жирных кислот и глицерина, глюкозы и др.). Без этого процесса не было бы возможным усвоение пищевых продуктов, так как высасываться в кишечнике способны только относительно небольшие молекулы. Так, например, усвоение полисахаридов и дисахаридов становится возможным лишь после полного их гидролиза ферментами до моносахаридов. Точно так же белки и липиды гидролизуются до веществ, которые лишь потом могут усваиваться. Энергия, необходимая для жизнедеятельности, высвобождается вследствие гидролиза АТФ.
Билет 20. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.
Гетерогенные реакции в растворах электролитов
Гетерогенные реакции - это химические реакции с участием веществ, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему.
В растворах с труднорастворимыми электролитами образуется гетерогенная система, состоящая из осадка и насыщенного раствора над ним. В таких системах между насыщенным раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие. Иначе говоря, динамическое равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твёрдой фазой вещества и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе AgCl имеет место равновесие:
AgCl(тв) Ag+(р) + Cl-(p)
Константа растворимости
Концентрация твёрдой фазы из уравнения для выражения константы равновесия исключается как постоянная. Вследствие этого константа равновесия определяется только произведением концентраций ионов в растворе и называется константой или произведением растворимости:
Ks = [Ag+][Cl-]
Условия образования и растворения осадков.
Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше константы растворимости:
Осадок электролита растворяется, когда стехиометрическое произведение концентрацией составляющих его ионов в растворе становится меньше константы растворимости:
Билет 21. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Кислотно-основные буферные растворы. Состав, механизм действия буферных растворов. Буферная емкость. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая.
Понятие о кислотно-основном состоянии организма
Одним из основных свойств живых организмов является кислотно-основной гомеостаз – постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов. От указанного соотношения зависят активность ферментов и, следовательно, интенсивность и направленность метаболических процессов, проницаемость мембран и чувствительность рецепторов клеток, физико-химические свойства их коллоидов и межклеточных структур и т. д. Изменения рН среды, характеризующей кислотно-основной баланс, могут вести к нарушениям физиологических процессов. Поэтому величина рН является одной из самых жестких констант: рН капиллярной крови здорового человека колеблется в пределах 7,35-7,45. Это постоянство обеспечивается буферными системами (бикарбонатной, фосфатной, белковой), функциями легких, почек, печени, желудка, кишечника, интегрированными деятельностью нервной системы. Нарушения кислотно-основного состояния (ацидозы и алкалозы) могут быть различного происхождения, в т.ч. могут возникать вследствие либо избыточного, либо недостаточного поступления в организм «кислых» и «щелочных» пищевых продуктов. Смещение рН крови в кислую область от нормальной величины 7,4 называется ацидозом, в щелочную область – алкалозом.