Практическая работа – решение задач по теме: «Растворы»

Билет № 1. Растворы, занятие № 1 и 2

Объясните, как приготовить 0,4 М раствор объёмом 250 мл из раствора этого же вещества, имеющего концентрацию 1,2 М.

Какую массу соли А нужно взять для приготовления 3 литров 40%-ного раствора (плотность раствора равна 1,4 г/мл)?

В лаборатории имеется 6 г соли KI марки ХЧ (химически чистый). Какую массу воды и какой объём воды нужно взять для приготовления из этой соли 0,5% раствора?

_____________________________________________________________________

Билет № 2. Растворы, занятие № 1 и 2

Какая масса соли KNO₃ содержится в 1600 мл 0,5 Н раствора этой соли?

В 1200 г раствора соли А, имеющего концентрацию 4%, добавили 200 г этой же соли. Определить массовую долю соли в приготовленном растворе.

Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если плотность раствора 1,8 г/мл, а массовая доля кислоты в растворе равна 86%.

____________________________________________________________________

Билет № 3. Растворы, занятие № 1 и 2

Установите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, приготовленном из 0,65 моль соли и 300 мл воды.

Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца (II), если в 200 мл раствора содержится 2,52 г соли.

Определите массу (в граммах) 4%-ного раствора нитрата калия, приготовленного (путём разбавления водой) из 20 г 15%-ного раствора того же вещества.

Билет № 4. Растворы, занятие № 1 и 2

Рассчитайте массовую долю (в %) гидроксида цезия в растворе массой 172 г, если масса растворённой щёлочи равна 8,6 г.

Установите молярность раствора объёмом 0,9 л, приготовленного из 15,75 г кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O.

Установите, до какого объёма (в литрах) надо разбавить водой 700 г 50,5%-ного раствора ацетата калия, чтобы приготовить 7,7%-й раствор с плотностью 1,038 г/мл.

Билет № 5. Растворы, занятие № 1 и 2

Смешали 0,3 л 1М и 0,1 л 3М растворов азотной кислоты. Определите молярность приготовленного раствора.

Определите массу (в граммах) воды в 5%-ом растворе нитрата кадмия (II), если для приготовления раствора взято 10 г соли.

Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для приготовления 4 л 12%-ного раствора (плотность 1,37 г/мл)?

Билет № 6. Растворы, занятие № 1 и 2

Определить нормальность раствора серной кислоты, если в 250 мл которого содержится 24,5 г H₂SO₄.

К 300 г 15%-ного раствора КОН прибавили 300 г воды. Определить массовую долю вещества в приготовленном растворе.

Сколько мл 0,1 Н раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 80 мл 0,75 Н раствора этой же кислоты?

Билет № 7. Растворы, занятие № 1 и 2

Рассчитайте объём (мл) 36,23%-ной соляной кислоты с плотностью 1,180 г/мл, который следует взять для приготовления (путём разбавления водой) 0,25 л 2,42М раствора хлороводородной кислоты.

В 750 г воды растворили 60 г AgNO₃. Вычислить массовую долю вещества в приготовленном растворе.

Какую массу кристаллогидрата CuSO₄∙5H₂O нужно использовать для приготовления 1800 г 22%-ного раствора сульфата меди (II)?

Билет № 8. Растворы, занятие № 1 и 2

Сколько воды необходимо добавить к 200 мл 20%-ного раствора серной кислоты (плотность 1.14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

Смешали 5 мл 20%-ного и 100 г 1,2М растворов серной кислоты (плотности растворов равны соотваетственно 1,14 г/мл и 1,07 г/мл). Установите массовую долю (в %) вещества в конечном растворе.

В каком количестве воды нужно растворить 27,8 г железного купороса FeSO₄∙7H₂O, чтобы образовался 3,8%-ный раствор сульфата железа (II)? 372,2 г в.

Билет № 9. Растворы, занятие № 1 и 2

Определить массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты,образованного при растворении 179, л (н.у.) хлороводорода в 708 мл воды.

Из 500 г 15%-ного раствора хлорида натрия выпарили 100 мл воды. Какова стала массовая доля (в %) соли в растворе?

Сколько миллилитров 70%-ной серной кислоты (плотность 1,622 г/мл) надо взять для приготовления 25 мл 2 М раствора?

Билет № 10. Растворы, занятие № 1 и 2

Какую массу (в граммах) 3%-ного раствора сульфата магния можно приготовить из 100 г кристаллогидрата MgSO₄∙7H₂O?

Определите массовую долю (в %) азотной кислоты, если в 1 л раствора (плотность 1,12 г/мл) содержится 248 г вещества.

Какое количество Na₂B₄O₇∙10H₂O и воды (в граммах) надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли?

Билет № 11. Растворы, занятие № 1 и 2

Сколько молей MnSO₄∙5H₂O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20%-тов безводной соли?

Рассчитайте объём (в литрах при н.у.) хлороводорода, который был взят для приготовления 200 г 12%-ной соляной кислоты.

Вычислите массу (в граммах) вещества для приготовления 600 мл 2М серной кислоты.

Билет № 12. Растворы, занятие № 1 и 2

Необходимо приготовить 2 литра 0,9М раствора (плотность 1,13 г/мл) сульфата меди (II). Вычислить массы: а) CuSO₄∙5H₂O (медный купорос), б) добавляемой воды к соли, которые нужно взять для приготовления указанного раствора.

Вычислите молярную концентрацию раствора, который содержит в 2 литрах 34,8 г сульфата калия.

Определить массовую долю соли в растворе полученном при смешивании 200 г 40%-ного раствора с 800 мл воды.

Билет № 13. Растворы, занятие № 1 и 2

К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-ного (плотность 1,38 г/мл) серной кислоты. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Приготовлено 200 г 0,57М раствора соли (плотность р-ра 1,079 г/мл) из кристаллогидрата FeSO₄∙7H₂O. Найдите: а) массу (в граммах) кристаллогидрата затраченного на приготовление раствора, б) объём (мл) использованной воды.

Какой объём 1,8 Н раствора соли нужно взять для приготовления из него 500 мл 0,6 Н раствора.

Билет № 14. Растворы, занятие № 1 и 2

К 185 мл 80%-ного водного раствора этанола (плотность раствора 0,85 г/мл) добавили 188,6 мл воды. Найдите массовую долю (в %) спирта в полученном растворе.

Имеется 500 мл 0,02М раствора ортофосфорной кислоты. Укажите массу (в граммах) использованного вещества.

Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты?

Билет № 15. Растворы, занятие № 1 и 2

Определите массовую долю сульфата натрия в растворе, образовавшемся при растворении 644 г глауберовой соли (Na₂SO₄∙10H₂O) в 956 г воды.

Сколько миллилитров 10%-ного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 0,1 л 0,2Н раствора?

На нейтрализацию 50 мл 0,5М раствора серной кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Какая масса гидроксида натрия содержится в 1 л его раствора?

Билет № 16. Растворы, занятие № 1 и 2

Определите молярность раствора, приготовленного из 27,6 кристаллогидрата CоCl₂∙6H₂O, если его масса 75 г (плотность р-ра 1,14 г/мл).

Рассчитайте объём (в литрах) воды, который смешали с 0,5 л 40%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) гидроксида натрия для приготовления 10%-ного раствора.

Сколько миллилитров 0,5 Н раствора хлорида бария можно приготовить из 24,4 г BaCl₂∙2H₂O?

Билет № 17. Растворы, занятие № 1 и 2

К 50 мл 10%-ной хлороводородной кислоты (пл. р-ра 1,05 г/мл) прибавили 500 мл воды. Определите новую массовую долю (в %) вещества в растворе.

Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в её 5 М растворе (пл. р-ра 1,29 г/мл).

Сколько воды (в литрах) надо прибавить к 200 мл 1 Н раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с концентрацией 0,05 Н?

Билет № 18. Растворы, занятие № 1 и 2

Какой объём (в литрах при н.у.) аммиака можно собрать после кипячения 1 кг 25%-ного водного раствора этого газа?

Вычислите массу (в граммах) вещества для приготовления 600 мл 2 М раствора серной кислоты.

Определите массу кристаллогидрата бромида меди (II) – CuBr₂∙4H₂O - , которую нужно растворить в 351 г 1,61%-ного раствора бромида меди (II), чтобы получить раствор с концентрацией 10,68%?

Билет № 19. Растворы, занятие № 1 и 2

Какую массу (в граммах) алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂∙12H₂O надо взять, чтобы приготовить раствор объёмом 0,5 л, для которого с[KAl(SO₄)₂] = 0,1 моль/л?

Как можно получить раствор, в котором массовая доля растворённого вещества составляет 8%, из раствора, для которого она равна 40%?

Сколько миллилитров 49%-ного раствора ортофосфорной кислоты (пл. р-ра 1,33 г/мл) потребуется для приготовления 2 л 0,1 Н раствора?

Билет № 20. Растворы, занятие № 1 и 2

Чему равна массовая доля серной кислоты в её 10 Н растворе (плотность р-ра 1,29 г/мл)?

Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) сероводорода в растворе объёмом 2,34 л, приготовленном растворением 3,87 л (н.у.) газа.

Какой массы медный купорос CuSO₄∙5H₂O надо добавить к раствору объёмом 500 мл, в котором массовая доля сульфата меди (II) составляет 4% (пл. р-ра 1,040 г/мл), для того, чтобы увеличить концентрацию раствора до 16%?

_____________________________________________________________________

Билет № 21. Растворы, занятие № 1 и 2

Какой массы кристаллогидрат BaCl₂∙2H₂O надо взять для приготовления 500 мл раствора, в котором массовая доля хлорида бария составляет 0,1?

Имеется раствор серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какой объём этой кислоты надо взять для приготовления 250 мл раствора этой же кислоты с молярной концентрацией эквивалента (нормальностью) равной 0,1 моль/л?

Какой объём 0,8 М раствора потребуется для приготовления 1500 мл 0,25 М раствора этого же вещества?

Билет № 22. Растворы, занятие № 1 и 2

Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 80% (пл. р-ра 1,732 г/мл) потребуется для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента (нормальностью) 0,5 моль/л ?

В 200 мл воды растворили порцию хлорида аммония и получили 20%-ный раствор. Затем к полученному раствору добавили 150 мл воды. Определите массовую долю (в %) соли в конечном растворе.

Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (пл. р-ра 1,33 г/мл) для получения 10% раствора щёлочи?