Отчёт по модулю 2: «Термодинамика. Кинетика и катализ. Химическое равновесие.» Отчёт по модулю 2: «Термодинамика. Кинетика и катализ. Химическое равновесие.»
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Билет №1
-
Интенсивные и экстенсивные параметры. Определения. Примеры.
-
Теплота. Определение. Положительная и отрицательная теплота.
-
Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции.
-
Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.
-
Вычислите тепловой эффект реакции
РСl5 (газ) = PCl3 (газ) + Сl(газ) при 298 К и
ΔН0обр. PCl5 (газ) = -369,45 кДж/моль;
ΔН0обр. PCl3 (газ) = -277,0 кДж/моль.
Как сместится равновесие при повышении температуры?
-
Температурный коэффициент реакции равен 2. Определить во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60°С.
Билет №2
-
Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).
-
Работа. Определение. Положительная и отрицательная работа.
-
Обратимые и необратимые по направлению реакции.
-
Период полупревращения. Определение. Формула расчёта для реакций 1-го порядка.
-
Вычислите тепловой эффект реакции
С2Н2 (газ) + СО(газ) + Н2О(жид) = СН2=СН–СООН (жид) ΔН0сг. С2Н2 (газ) = -1299,63 кДж/моль;
ΔН0сг. СО (газ) = -282,96 кДж/моль;
ΔН0сг. СН2=СН–СООН (жид) = -1370,18 кДж/моль.
Как сместится равновесие при повышении давления?
-
При повышении температуры на 300 скорость реакции увеличивается в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент Вант-Гоффа?
Билет №3
-
Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).
-
Второй закон Рауля.
-
Кинетическое уравнение реакций второго порядка.
-
Энергетический профиль некаталитической реакции. Энергия активации.
-
Вычислите тепловой эффект реакции
СН4 (газ) + СО2 (газ) = 2 Н2 (газ) + 2 СО(газ) при 298 К и
ΔН0обр. СН4 (газ) = -74,85 кДж/моль;
ΔН0обр. СО2 (газ) = -393,51 кДж/моль;
ΔН0обр. СО(газ) = -110,50 кДж/моль.
Как сместится равновесие при понижении температуры?
-
Как изменится скорость реакции при разбавлении реакционной смеси водой в два раза?
FeCl3 + 3KSCN↔Fe(SCN)3 + 3KCl.
Билет №4
-
Первое начало термодинамики.
-
Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах.
-
Порядок реакции.
-
Особенности каталитической активности ферментов.
-
Вычислите ΔS0298 для реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если
S0298 (N2) = 191,5 Дж/моль К;
S0298 (H2) = 130,6 Дж/моль К;
S0298 (NH3) = 192,5 Дж/моль К.
Как сместится равновесие при повышении давления?
-
В некоторый момент времени концентрация хлора была равна 0,06 моль/л. Через 5 секунд она составила 0,03моль/л. Чему равна средняя скорость реакции в указанный промежуток времени?
H2 + Cl2 = 2 HCl
Билет №5
-
Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Способы расчёта.
-
Понятие экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме.
-
Термодинамические условия равновесия.
-
Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов.
-
Вычислите тепловой эффект реакции
СН4 (газ) + Н2О(газ) = 3 Н2 (газ) + СО(газ) при 298 К и
ΔН0обр. СН4 (газ) = -74,85 кДж/моль;
ΔН0обр. Н2О(газ) = -241,84 кДж/моль;
ΔН0обр. СО(газ) = -110,50 кДж/моль.
Как сместится равновесие при понижении температуры?
-
Температурный коэффициент реакции равен 3. Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50оС?
Билет №6
-
Внутренняя энергия. Определение. Единицы измерения.
-
Закон Гесса.
-
Уравнения изотермы и изобары химической реакции.
-
Молекулярность реакции.
-
Вычислите ΔS0298 для реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если
S0298 (N2) = 191,5 Дж/моль К;
S0298 (H2) = 130,6 Дж/моль К;
S0298 (NH3) = 192,5 Дж/моль К.
Как сместится равновесие при понижении давления?
-
Как изменится скорость бимолекулярной реакции 2 NO2= N2O4 при увеличении концентрации NO2 в три раза?
Билет №7
-
Функция состояния.
-
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы.
-
Константа скорости химической реакции.
-
Кинетическое уравнение реакций первого порядка.
-
Вычислите тепловой эффект следующей реакции С3Н8(газ)= 2 Н2 (газ) + С3Н4 (газ) при 298 К и
ΔН0обр. С3Н4(газ) = 192,10 кДж/моль,
ΔН0обр. С3Н8(газ) = -103,90 кДж/моль.
Как сместится равновесие при повышении температуры?
-
Концентрация вещества за 20 секунд изменилась 0,6 моль/л до 0,004 моль/л. Определите скорость реакции.
Билет №8
-
Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах. Энтальпийный и энтропийный факторы.
-
Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс.
-
Классификация реакций в кинетике.
-
Понятие о теории активных соударений.
-
Вычислите изменение энтропии при 298 К (ΔS0298) для реакции
4 НСl(газ) +О2 (газ) = 2 Н2О(газ)+ 2Сl2(газ) ,
если S0298 (H2O(газ)) = 188,8 Дж/(моль·К);
S0298 (Сl2 (газ)) = 233,0 Дж/(моль·К);
S0298 (HCl(газ)) = 186,7 Дж/(моль·К);
S0298 (O2 (газ)) = 205,3 Дж/(моль·К).
-
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если в системе 2Са(к) + О2(г) ⇔ 2СаО(к) увеличить давление в 2 раза?
Билет №9
-
Энтропия. Свойства энтропии. Способы расчёта энтропии химической реакции.
-
Кинетическое уравнение реакций нулевого порядка. Время полупревращения для реакций нулевого порядка.
-
Определение понятия «химическое равновесие».
-
Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения, описывающие эту зависимость.
-
Как нужно изменить условия проведения реакции (Т и Р) CO(газ) + H2O(газ) = CO2(газ) +H2(газ), чтобы сдвинуть равновесие в сторону продуктов, если ΔНхр= -37 кДж/моль.
-
Для реакции С(ТВ) + 2Н2 (Г) = СН4 (г) при 973К КР = 0, 1924 10-5 Н/м2, а при 1033К КР = 0,1159 10-5 Н/м2. Вычислить энергию активации.
Билет №10
-
Интенсивные и экстенсивные параметры. Определения. Примеры.
-
Теплота. Определение. Положительная и отрицательная теплота.
-
Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции.
-
Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость.
-
Вычислите тепловой эффект реакции
РСl5 (газ) = PCl3 (газ) + Сl(газ) при 298 К и
ΔН0обр. PCl5 (газ) = -369,45 кДж/моль;
ΔН0обр. PCl3 (газ) = -277,0 кДж/моль.
Как сместится равновесие при повышении температуры?
-
Температурный коэффициент реакции равен 2. Определить во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10 до 60°С.