Билет 21.

21.1В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) иэлектроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядныхкатионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами

21.2) CuCl2(электролиз) =Cu+Cl2

Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

21.3) Масса исходного раствора была равна 1.025*120 = 123 г.

В нем содержалось 0.04*123 = 4.92 г кислоты.

Пусть добавили х г SO3.

Тогда масса полученного ратсвора составит 123 + х г.

Из 80 г SO3 получается 98 г серной кислоты.

Тогда из х г SO3 образуется 98х/80 = 1.225х г кислоты.

В полученном растворе будет содержаться 4.92 + 1.225х г кислоты.

0.2= (4.92 + 1.225х) / (123 + х)

x=19.2

Билет 22.

1) В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

22.2) Cu +Cl2 = CuCl2

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

tCu(OH)2 = CuO + H2O

t02CuO + C = 2Cu + CO2 ( возможно написание CO )

22.3) Дано:

m (CaC2) = 12,8 г

ρ р-ра (HBr) = 174 мл

w р-ра(HBr) = 20 %

ρ р-ра (HBr) = 1,12 г \ мл

Найти:

w р-ра(CaBr2)

Решение:

m(р-ра HBr) = V(HBr) ∙ ρ (р-ра HBr) = 174 г ∙ 1,12 г \ мл = 194,88 г

m(HBr) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(HBr) = 194,88 г ∙ 20% \ 100% = 39 г

12,8 г 39 г х г

CaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2

64 г 162 г 200 г

Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:

n = m \М

n (CaC2) = 12,8 \64 = 0,20 моль (недостаток)

n (HBr) = 39 \162 = 0,24 моль (избыток)

Вычислим массу соли (расчет на недостаток):

12,8 г --- х г

64 г --- 200 г

х = 12,8 г ∙ 200 г\64 г = 40 г

найдем массовую долю соли в растворе:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра) = 40 г ∙ 100% \194.88г = 20,5%

Ответ: w р-ра(CaBr2) = 20,5%