1.Понятие истинная скорость
Подразумевает противопоставление ложной (кажущейся) скорости. Здесь наверное, подойдет понятие "мгновенная скорость".
Мгновенная скорость - это скорость в данный момент времени.
Мгновенная скорость в ходе реакции все время снижается (зависимость скорости от времени может быть самой различной, но в данном случае это неважно) .Полная аналогия с механическим движением с замедляющейся (не обязательно равномерно) скоростью. Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.
Факторы влияющие на скорость химической реакции 1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа). 2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции) 3) площадь соприкосновения реагирующих веществ 4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами). 5)катализатор.
Понятие о механизме реакции
В большинстве химических реакций превращения реагентов в продукты происходит не непосредственно, а через ряд промежуточных стадий, которые называются элементарными стадиями. Например, уравнение реакции синтеза йодоводорода H2(г) + I2(г) = 2HI(г) отражает лишь стехиометрию реакции, но не ее механизм. Экспериментально показано, что эта реакция протекает в четыре стадии. Число молекул, участвующих в простой одностадийной реакции, состоящей из одного элементарного акта (ее часто называют элементарной реакцией), называется молекулярностью реакции. Мономолекулярные реакции представляют собой самопроизвольный распад одной молекулы, би- и тримолекулярные – результат соударения двух или трех частиц. Наиболее часты бимолекулярные реакции. Тримолекулярные реакции более редки, а тетрамолекулярные реакции – почти не встречаются. Следует еще раз подчеркнуть, что молекулярность относится к элементарному акту химической реакции.
Если одна из стадий реакции протекает намного медленнее, чем другие, то она будет лимитирующей, определяющей скорость всей реакции в целом. Например, реакция взаимодействия диоксида азота NO2 и оксида углерода CO протекает в две стадии.Таким образом, химическая реакция – это последовательность элементарных стадий.
Действующих масс закон
Один из основных законов физической химии; устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями)продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия. Математически данная линейная зависимость запишется следующим образом С = С0 – kt,где k – константа скорости, С0 – начальная молярная концентрация реагента, С – концентрация в момент времени. Скорость химической реакции при данной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции.