31. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние

со­от­вет­ству­ет мо­ле­ку­ляр­но­му урав­не­нию ре­ак­ции 

1) 

2) 

3) 

4) 

32. При пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 3 моль ионов. Фор­му­ла соли: 1) 

2) 

3) 

4) 

33. При пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль ионов. Фор­му­ла соли: 1) 

2) 

3) 

4) 

Реакции ионного обмена: задания тренировочных и диагностических работ

1. Од­но­вре­мен­но в рас­тво­ре не могут на­хо­дить­ся ионы 

1) 

2) 

3) 

4) 

2. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние Са²⁺ + 2F^- = CaF₂ опи­сы­ва­ет вза­и­мо­дей­ствие

 1) Са(ОН)₂ и HF

2) СаСO₃ и NaF

3) СаСl₂ и KF

4) Ca(N0₃)₂ и MgF₂

3. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние Cu²⁺ + S^2- = CuS опи­сы­ва­ет вза­и­мо­дей­ствие

 1) Си(ОН)₂ и H₂S

2) CuCO₃ и Na₂S

3) CuCl₂ и K₂S

4) Cu(N0₃)₂ и HgS

4. Ре­ак­ция между си­ли­ка­том на­трия и сер­ной кис­ло­той про­те­ка­ет, по­то­му что в ре­зуль­та­те 

1) вы­де­ля­ет­ся газ

2) вы­де­ля­ет­ся газ и об­ра­зу­ет­ся вода

3) об­ра­зу­ет­ся оса­док

4) об­ра­зу­ет­ся рас­твор сла­бо­го элек­тро­ли­та

5. Ре­ак­ция между кар­бо­на­том на­трия и хло­ри­дом бария про­те­ка­ет, по­то­му что в ре­зуль­та­те 

1) вы­де­ля­ет­ся газ и об­ра­зу­ет­ся вода

2) вы­де­ля­ет­ся газ

3) об­ра­зу­ет­ся рас­твор сла­бо­го элек­тро­ли­та

4) об­ра­зу­ет­ся оса­док

6. Хло­рид каль­ция в вод­ном рас­тво­ре всту­па­ет в ре­ак­цию с

 1) NaF

2) НВr

3) H₂SO₃

4) KNO₃

7. Нит­рат маг­ния в вод­ном рас­тво­ре всту­па­ет в ре­ак­цию с

 1) HCl

2) CuSO₄

3) ZnBr₂

4) NaF

8. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние H⁺ + OH⁻ = H₂O 

со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию азот­ной кис­ло­ты с

 1) кар­бо­на­том каль­ция

2) гид­рок­си­дом на­трия

3) гид­рок­си­дом цинка

4) ок­си­дом каль­ция

9. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние 2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂

со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию азот­ной кис­ло­ты с 

1) кар­бо­на­том каль­ция

2) гид­ро­кар­бо­на­том на­трия

3) кар­бо­на­том калия

4) гид­ро­кар­бо­на­том каль­ция

10. Рас­тво­ре­ние гид­рок­си­да меди(II) в со­ля­ной кис­ло­те опи­сы­ва­ет­ся со­кращённым ион­ным урав­не­ни­ем

 1) Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2) Сu²⁺ + 2Сl⁻ = СuСl₂

3) Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

4) Сu(ОН)₂ + 2Сl⁻ = СuСl₂ + 2OН⁻

11. Пол­ная ней­тра­ли­за­ция се­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты гид­рок­си­дом калия опи­сы­ва­ет­ся со­кращённым ион­ным урав­не­ни­ем 

1) Н⁺ + ОН⁻ = H₂O

2) H₂S + 2OH⁻ = S²⁻ + 2H₂O

3) S²⁻ + 2K⁺ = K₂S

4) H₂S + 2K⁺ = K₂S + 2Н⁺

12. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние 

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

13. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние 

 1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

14. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние   опи­сы­ва­ет вза­и­мо­дей­ствие

 1) гид­рок­си­да меди(II) с суль­фи­дом на­трия

2) суль­фа­та меди с суль­фи­дом свин­ца

3) нит­ра­та меди с се­ро­во­до­ро­дом

4) хло­ри­да меди(II) с суль­фи­дом ам­мо­ния

15. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние  

опи­сы­ва­ет вза­и­мо­дей­ствие 

1) гид­рок­си­да каль­ция с уг­ле­кис­лым газом

2) фто­ри­да каль­ция с кар­бо­на­том ам­мо­ния

3) нит­ра­та каль­ция с кар­бо­на­том калия

4) хло­ри­да каль­ция с кар­бо­на­том бария

16. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние

опи­сы­ва­ет ре­ак­цию между 

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

17. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние опи­сы­ва­ет ре­ак­цию между

 1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

18. Ре­ак­ция между гид­рок­си­дом на­трия и се­ро­во­до­род­ной кис­ло­той опи­сы­ва­ет­ся со­кращённым ион­ным урав­не­ни­ем

 1) 

2) 

3) 

4) 

19. Ре­ак­ция между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и со­ля­ной кис­ло­той опи­сы­ва­ет­ся со­кращённым ион­ным урав­не­ни­ем 

1) 

2) 

3) 

4) 

20. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние 

 

со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию гид­рок­си­да меди(II) с кис­ло­той 

1) ук­сус­ной

2) хло­ро­во­до­род­ной

3) фто­ро­во­до­род­ной

4) уголь­ной

21. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние  

со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию азот­ной кис­ло­ты с 

1) гид­рок­си­дом меди(II)

2) нит­ра­том на­трия

3) гид­рок­си­дом калия

4) ок­си­дом маг­ния

22. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние  

опи­сы­ва­ет ре­ак­цию между 

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

23. Со­кращённое ион­ное урав­не­ние   

опи­сы­ва­ет ре­ак­цию между 

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

Реакции ионного обмена: за­да­ния для подготовки

1. В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель рас­тво­ра ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние осад­ка.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию. 

1) 

2) 

3) 

4) 

5)   

2. Ре­ак­ция   опи­сы­ва­ет­ся со­кра­щен­ным ион­ным урав­не­ни­ем 

1) 

2) 

3) 

4) 

3. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние

со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию 

1) суль­фа­та меди (II) и гид­рок­си­да калия

2) суль­фи­да меди (II) и гид­рок­си­да на­трия

3) хло­ри­да меди (II) и гид­рок­си­да маг­ния

4) нит­ра­та меди (II) и гид­рок­си­да же­ле­за (II)

4. Об­ра­зо­ва­ние осад­ка про­ис­хо­дит при вза­и­мо­дей­ствии 

1) гид­рок­си­да же­ле­за (III) и азот­ной кис­ло­ты

2) кар­бо­на­та калия и со­ля­ной кис­ло­ты

3) хло­ри­да цинка и нит­ра­та се­реб­ра

4) гид­рок­си­да бария и азот­ной кис­ло­ты