Химиялық физика

1 447 40

1. Химиялық физиканың кеңес мектебінің негізін салушылардың бірі:

1. Н.Н. Семенов

2. М.В. Ломоносов

3. А.М. Бутлеров

4. Д.И. Менделеев

5. С.В. Лебедев

2.Н.Н. Семеновтің анықтамасы бойынша химиялық физика –бұл ғылым

1. химиялық өзгеріске ұшраудың физикалық негіздері туралы

2. химиялық өзгерістердің негіздері туралы

3. физикалық өзгерістердің негіздері туралы

4. физикалық өзгерістердің химиялық негіздері туралы

5. заттың құрлымы мен қасиеті, құрамы туралы

3. Химиялық физика бөлімдерінің бірі болып табылады:

1. жоғары энергиялар химиясы

2. физикалық химия

3. бейорганикалық химия

4. химиялық технология

5. органикалық химия

4. Кеңес химик ғалымдарының қайсысы Нобель сыйлығына лайық

1. Н.Н. Семенов

2. Я.Б. Зельдович

3. С.В. Лебедев

4. Н.Д. Зелинский

5. В.В. Марковников

5. Нобель сыйлығына химия бойынша Н.Н. Семенов ... зерттеуі үшін лайық болған:

1. тізбекті реакцияларды

2. атомдар құрлысын

3. спектроскопиялық талдау әдістерін

4. кванттық химияны

5. катализдік реакцияларды

6. Физиканың және кванттық механиканың ұстанымдары негізінде заттардың химиялық құрылысын және айналуын түсіндіретін ғылым

1. химиялық физика

2. экология

3. физикалық химия

4. бейорганикалық химия

5. органикалық химия

7. 10^-13-10^-15 c уақыт аралығында ... жүреді:

1. бір элементар акт

2. жай химиялық реакция

3. күрделі химиялық реакция

4. молекулалық реакция

5. кез-келген химиялық реакция

8. Өзара әрекеттесуші бөлшектер үшін беттік потенциалды энергияны анықтайтын қандай химиялық кинетика теориясы қажет

1. ауыспалы күй теориясы

2. соқтығысу теориясы

3. Н.Н. Семеновтің жылулық жарылыс теориясы

4. электролиттік диссоциация теориясы

5. катализ теориясы

9. Химиялық кинетиканың ауыспалы күй теориясы ... үшін қолданылады

1. мономолекулалық реакциялар

2. бимолекулалық реакциялар

3. күрделі реакциялар

4. параллель реакциялар

5. үшмолекулалы реакциялар

10. Бөлшектердің қандай соқтығысуы кезінде тек қана соқтығысушы жұптардың қозғалым жылдамдықтарының векторлары өзгереді

1. серпімсіз

2. химиялық реакциямен қосыла жүретін

3. серпімді

4. жылулық

5. молекулалық

11. Жай реакциялардың молекулалығы ... мөлшерімен анықталады

1. реагенттердің

2. реакция өнімдердің

3. аралық өнімдердің

4. атомдардың

5. радикалдардың

12. Соқтығысулар теориясы бойынша беймолекулалық реакциялардың жылдамдығы ... анықталады

1. реакцияға әкелетін соқтығысулар үлесінің соқтығысу жиелігінің көбейтіндісімен

2. бөлшектер концентрацияларының көбейтіндісімен

3. реакцияға әкелетін соқтығысулар үлесінің соқтығысулар жилігіне қатынасымен

4. бөлшектер концентрациясының қатынасымен

5. соқтысулар жиілігінің бөлшектер концентрациясына қатынасымен

13. Соқтығысулар жиілігі- бұл:

1. уақыт бірлігі ішіндегі көлем бірлігіндегі бөлшектердің соқтығысу саны

2. кез-келген соқтығысулар саны

3. барлық бөлшектер саны

4. соқтығысуға қатысушы бөлшектер саны

5. бет ауданы бірлігіндегі бөлшектер соқтығысуының саны

14. серпімді соқтығысулар кезінде ... арасында алмасу жүреді:

1. бөлшектердің кинетикалық энергиялары

2. ілгерілемелі және тербелмелі энергиялар

3. ілгерілемелі және электронды энергиялар

4. кинетикалық және потенциялық энергиялар

5. ілгерілемелі және айналмалы энергиялар

15. Ілгерілемелі және айналмалы энергиялар арасындағы алмасу – бұл ... процесс:

1. T – R

2. Т - V

3. V – V

4. V – T

5. T – T.

16. Сыртқы валентті орбитальдағы жұпталмаған электронды көп атомды бейтарап бөлшек – бұл :

1. бос радикал

2. катион

3. молекула

4. анион

5. атом

17. -радикалдарда:

1. көміртегі атомның гибридтелуі сақталады

2. көміртегі атомның гибридтелуі өзгереді

3. бөлшектердің геометриясы өзгереді

4. бос валентіліктің делокализациясы жүреді

5. байланыстар арасындағы бұрыш өзгереді

18. Қандай радикалдардың түзілуі көміртегі атомының гибридтелуінің өзгеруімен қоса жүреді

1. -радикалдардың

2. -радикалдардың

3. тұрақты радикалдардың

4. ион-радикалдардың

5. бирадикалдардың

19. Бимолекулалық реакциялар нәтижесінде бос радикалдардың түзілу реакциясы:

1. CH₄ + O₂  ^CH₃ + HO₂^

2. Fe²⁺ + H₂O₂  FeOH⁺ + ^OH

3. CH₃COCH₃ + h  ^CH₃ + ^COCH₃

4. СН₃-N=N-CH₃  2 ^CH₃ + N₂

5. H₂  (H₂)^*  2H^.

20. СН₃-N=N-CH₃  2 ^CH₃ + N₂ реакциясы кезінде бос радикал ... нәтижесінде түзіледі:

1. молекуланың ыдырауы

2. молекулаға жарық квантының әсері

3.молекулаға иондаушы сәуленің әсері

4. бастапқы молекуланың тотығуы

5. бимолекулалық реакцияның

21. көміртегі орталық атомы тек екі топпен ковалентті байланысқан бөлшек, ал екі байланыспаған электроны электронейтралдық сақтайтын ... аталады:

1. карбен

2. карбанион

3. көміртегі

4. көмірсу

5. карбкатион

22. Карбендердің жалпы формуласы:

1. R₂C:

2. R₃C^.

3. R₄C

4. RC^.

5. C_n

23. Карбендер ... сипатталады :

1. жұптаспаған электрондарымен

2. төменгі реакциялық қабілеттілігімен

3. иондық құрлымымен

4. қаныққан байланыстармен

5. зарядымен

24. Молекулалардағы химиялық байланыстардың қайта құрылуы жүретін, бір байланыстардың өзге байланыстармен ауысуы жаңа электрон жұптарының үзілуі және түзілу есебінен жүретін реакциялар ... деп аталады:

1. гомолиттік

2. гетерогенді

3. гомогенді

4. гетеролитті

5. катализдік

25. R^ + CH₂=CHC₆H₅  ^RCH₂CHC₆H₅ ...реакция сы:

1. гомолиттік қосылу

2. гомолиттік диссоциация

3. гомолиттік ассоциация

4. гомолиттік рекомбинация

5. гомолиттік бөліну

26. Гомолиттік орын басу- бұл

1. ковалентті атомның немесе атомдар тобының молекуладан бос радикалының үзілуіне әкеп соғатын бос радикалдың молекуламен реакциясы

2. екі байланыстың үзілуіне әкеп соғатын екі қаныққан молекуланың реакциясы

3. екі бос радикалдың рекомбинациясы

4.молекуланың ковалентті байланыстар бойынша ыдырауы

5. бос радикалдың еселік байланыс бойынша молекулаға қосылуы

27. Гомолиттік процесстердің келісілмеген молекулалық ыдырауы –бұл:

1.молекуланың сатылы(тізбекті) фрагментациясы

2. екі байланыстың молекула және екі бос радикал түзіп ыдырауы, соңғысы энергетикалық жағынан тек бір байланыстың үзілуі үшін едәуір пайдалы

3. активтеу энергиясының ыдырауы бір байланыстың үзілу энергиясынан едәуір төмен

4. активтеу энтропиясының ыдырауы бір байланыстың ыдрауымен салыстырғанда төмен

5. бастапқы молекулаға қарағанда активтелген кешен жинақылау ыдырау, сондықтан қысымның жоғарлауы мұндай ыдырауды үдетеді

28. C₆H₅CHOCH₃^-  C₆H₅(CH₃)CHO^- көрсетеді:

1. гетеролиттік қайта топтасуды

2. молекуланың иондарға диссоциациялануын

3. ионның ионға және молекулаға ыдырауын

4. ионның молекулаға қосылуын

5. иондық орын басу реакциясын

29. Ионды орын басу реакциясы :

1. C₆H₆ + Br⁺  C₆H₅Br + H⁺

2. C₆H₅CHOCH₃^-  C₆H₅(CH₃)CHO^-

3. (CH₃)₃C⁺ + C₆H₆  (CH₃)₃CC₆H₆⁺

4. С₆H₅CH₂Cl  C₆H₅CH₂⁺ + Cl^-

5. (CH₃)₃C⁺ + OH^-  (CH₃)₃COH.

30. Молекуланың иондарға және радикалдарға ыдырау реакциясы :

1. мономолекулалы

2. бимолекулалы

3. ионды

4. үшмолекулалы

5. атомдық

31. Жарықтың әсерімен жүретін реакциялар ... зерттейді:

1. фотохимия

2. электрохимия

3. лазерохимия

4. радиохимия

5. криохимия

32. Бугера-Ламберта-Бер заңы бейнелейді:

1. жарықты жұту

2. жарық шығару

3. жарық шашырату

4. жарық шағылысу

5. жарық әсері

33. Оптикалық тығыздық анықталады:

1. lg I₀/I

2. I₀/I

3. lg I/I₀

4. I/I₀

5. ln I₀/I

34. _lC көбейтіндісі береді:

1. оптикалық тығыздықты

2. зат концентрациясын

3. молярлық экстинкция коэффициентін

4. жұтылу қабатының қалындығын

5. өткен жарықтың интенсивтілігін

35. Спинді мультиплеттілік мына формуламен анықталады:

А . 2S + 1

В. 2S

С. 2S – 1

Д. S + 1

Е. S – 1

36. Егер барлық электрондар жұпталған болса,онда мультиплеттілік тең

А. 1

В. 4

С. 3

Д. 2

Е. 0

37. A (S₀) + h  A^*(S₁) бойынша жүзеге асады:

1. жарық квантын жұта отырып, молекуланың негізгі синглетті күйден, қозған электронды- тербелмелі синглетті күйге ауысуы

2. молекуланың қозған үш плетті күйден қалыпты синглетті күйге ауысуы

3. молекуланың қ негізгі синглетті күйден қозған электронды тербелмелі үш плетті күйге жарық квантын жұта ауысуы

4.молекуланың синглетті күйден қалыпты синглетті күйге ауысуы

5. молекуланың қозған үшплетті күйден қалыпты үшплетті күйге ауысу күйге ауысуы переход

38. Сөндіру – бұл:

1. қозған молекуланың қалыпты күйге басқа молекулаға артық энергияны беру жолымен өтуі, яғни соның салдарынан диссоцияланады

2. қозған молекуланың қалыпты күйге жұтқан фотонды шығару жолымен өтуі

3. қозған молекуланың қалыпты күйге соқтысулар нәтижесінде артық энергияның жылуға айналдыр жолымен өтуі

4. қозған молекуланың қалыпты күйге реакцияға түсу жолымен өтуі

5. қозған молекуланың қалыпты күйге артық энергияны реакция өнімдеріне беру жолымен өтуі

39. Қозған молекуланың қалыпты күйге жұтқан фотонды шығару жолымен өтуі... аталады:

1. сәулелік ауысу

2. сәулесіз конверсия

3. сөндіру

4. химиялық реакция

5. фотохимиялық реакция

40. Синглетті күйлердің арасындағы фотон шығарушы сәулелік ауысу аталады:

1. флуоресценция

2. ішкі конверсия

3. тербелмелі релаксация

4. интеркомбинациялық конверсия

5. фосфоресценция

41. фосфоресценция схемасы:

1. A^*(T₁)  A (S₀) + h₂

2. A^*(S₁)  A^*(S₀^v)

3. A^*(S₁^v)  A (S₀) + h₁

4. A (S₁)  A^*(T₁^v)

5. A (S₀) + h  A^*(S₁^v)

42. Қандай процесстің салдарынан екі сатылы (екі квантты) фотохимиялық реакция жүреді

1. триплет-триплетті жұту

2. триплет-триплетті энергия тасмалдау

3. синглет-синглетті энергия тасмалдау

4. синглет-триплетті ауысу

5. триплет- синглетті ауысу

43. Біріншілік фотохимиялық реакциялар қашанда ... заңына бағынады

1. Эйнштейн

2. Гершель-Дрепер

3. Бугера-Ламберт-Бер

4. Франк-Кондон

5. Штерн-Фольмер

46. Жарық әсерімен жүретін реакция үшін кванттық шығым 2 тең:

А. 2HJ  H₂ + J₂

В. 2NH₃  N₂ + 3H₂

С. CH₃COOH  CH₄ + CO₂

Д. H₂ + O₂  H₂O₂

Е. O₂ + 2O₂  2O₃

47. Егер жарықты жұту шамалы, онда :

1. фотохимиялық реакцияның жылдамдығы бүкіл көлем бойынша бірдей

2. реакция тек жарықты жұтатын жердегі қабатта ғана жүреді

3. локалды және толық жылдамдықтар тең

4. фотохимиялық реакцияның тек орташа жылдамдығын табады

5. радикалдардың туындау жылдамдағы және реакция жылдамдығы бірдей емес

48. Фотоконденсация – бұл ... реакция:

1. әртүрлі қосылыстардың олефиндермен жарық әсерімен реакциясы

2. фотоқозған молекулаға оттегінің қосылуы

3. жарықтың әсерімен радикалдарға ыдырау

4. жарықтың әсерімен молекулалардың тотықсыздануы

5. жарықтың әсерімен сумен өзара әрекеттесуі

49. Схема бейнелейді:

1. люминесценцияны

2. қозбаған өнімнің түзілуін

3. сәулесіз дезактивацияны

4. қозған өнімнің түзілуін

5. люминесценцияны бөлшектермен сөндіру

50. Фотохимиялық реакциялардың ерекшелік бейнесі:

1. реакция жылдамдығы температураға тәуелді емес

2. реакция жылдамдығы зат концентрациясына тәуелді

3. реакция жылдамдығы қысымға тәуелді

4. реакция жылдамдығы зат концентрациясына тәуелді емес

5. реакция жылдамдығы температураға тәуелді

51. -сәулесі … сәулелерге жатады:

1. электромагнитті

2. электрлі

3. магнитті

4. корпускулалық

5. зарядты

52. Корпускулалық сәуленің энергиясы:

1. 10³ - 10⁷ эВ

2. 10 эВ дейін

3. 10 -10² эВ

4. 10² - 10³ эВ

5. 10⁷ - 10¹⁰ эВ

53. Бэтатрон ... көзі болып табылады:

1. электрондар

2. рентген сәулелерінің

3. нейтрондардың

4. протондардың

5. -сәулелерлің

54.Радиоактивті препараттың активтілігін өлшеудің жүйеден тыс бірлігі:

1. кюри

2. беккерель

3. зиверт

4. грей

5. рад

55. Радациялық-химиялық шығым – бұл жүйенің жұту кезіндегі түзген және жұмсалған молекулалар:

1. 100 эВ сәуле энергиясы

2. 1 эВ сәуле энергиясы

3. 10 эВ сәуле энергиясы

4. 1000 эВ сәуле энергиясы

5. кез-келген сәуле энергиясы

56. Тізбекті реакциялар үшін радиациялы - химиялық шығым:

1. G  20

2. G  1

3. G = 1 – 10

4. G = 10 – 20

5. G  20

57. Су радиолизінің біріншілік реакциясы:

1. H₂O  H₂O⁺ + e^-

2. H₂O + H₂O⁺  H₃O⁺ + ^.OH

3. OH + OH  H₂O₂

4. OH + H  H₂O

5. H + H  H₂

58. Плазмохимия ... жағдайларда жүретін химиялық реакцияларды оқып - үйретеді,

1. жартылай иондалған газ

2. иондалған сәулелердің әсері

3. жағары қысым

4. лазерлік сәуле әсері

5. төменгі температура

59. Газ арқылы электр тогының өту нәтижесінде ... түзіледі:

1. плазма

2. радиация

3. лазер

4. сәуле

5. магнитті өріс

60. Плазмотрон – бұл:

1. төментемпературалы плазма генераторы

2. плазмохимиялық айналу

3. шикізаттың плазмамен араласуы

4. өнімдердің шыңдалуы

5. реагенттерді енгізу

61. Ең қуатты (50 МВт дейін) плазмотрондар болып табылады...:

1. доғалы

2. түтейтін разрядты

3. тәжі разрядты

4. жоғарыжиіліктегі индукциялы

5. жоғарыжиіліктегі сыйымды

62. Реакция CH₄⁺ + CH₄  CH₅⁺ + ^CH₃ ...болып табылады:

1. сутегі атомының ауысуы

2. қайта топтасу

3. ассоциация

4. ауыр атомның ауысуы

5. қайта зарядталуы

63. Ауыр атомның ауысу реакциясы :

1. J⁺ + CH₃J  J₂⁺ + CH₃^

2. CH₄⁺ + CH₄  CH₅⁺ + ^CH₃

3. H₂⁺ + H₂O  H₃O⁺ + H^

4. CH₃⁺ + CH₄  C₂H₅⁺ + H₂

5. CH₃J⁺ + CH₃J  (CH₃J)₂⁺.

64. Бос радикалдардың ыдыс қабырғасы материалымен өзара әрекеттесуі бос валентіліктің жоғалуына әкеп соғады:

1. төмен қысымдағы газ фазасында

2. жоғары қысымдағы сұйық фазада

3. жоғары қысымдағы газфазасында

4. төмен қысымдағы сұйық фазада

5. жоғары температурадағы сұйық фазада

65. Бос радикалдардың жоғары концентрациялары кезінде бос валентіліктің жоғалуына қандай процесс әкеп соғады:

1. бос радикалдардың рекомбинациясы

2. бос радикалдардың ауыспалы металдардың қосылыстарымен өзара әрекеттесуі

3. бос радикалдардың бастапқы заттардың молекулаларымен өзара әрекеттесуі

4. бос радикалдардың ыдыс қабырғасының материалымен өзара әрекеттесуі

5. жүйеге ингибиторларды енгізу

66. Этанның термиялық ыдырау реакциясының тізбек туу сатысы :

1. С₂Н₆  2СН₃^

2. С₂Н₆ + СН₃^  С₂Н₅^ + СН₄

3. С₂Н₅^  С₂Н₄ + Н^

4. Н^ + С₂Н₆  Н₂ + С₂Н₅^

5. СН₃^ + СН₃^  С₂Н₆

67. Кез-келген тізбекті реакция ... сатыдан басталады:

1. тізбектің тууы

2. тізбектің жалғасуы

3. тізбектің үзілуі

4. тізбектің тармақталуы

5. тізбектің жаңадан тармақталуы

68. С₂Н₆  2СН₃^ реакциясында тізбектің туылуы ... жүреді

1. бастапқы заттың молекуласының ыдырауы нәтижесінде

2. инициатордың ыдырауы нәтижесінде

3. бастапқа заттардың бимолекулалық өзара әрекеттесу кезінде

4. жарықтың әсерінен

5. иондаушы сәуленің әсерінен

69. Жаңа бос радикал және соңғы өнімнің молекуласын түзе жүретін бос радикалдың бастапқы зат молекуласымен реакциясы:

1. СН₄ + ^ОН  ^СН₃ + Н₂О

2. R^ + O₂  RO₂^

3. CH₃OO^  ^CH₂OOH

4. CH₃CO^  ^CH₃ + CO

5. С₂Н₅^  С₂Н₄ + Н^

70. CH₃OO^  ^CH₂OOH тізбектің жалғасу сатысы ... жатады:

1. бос радикалдардың мономолекулалық айналу реакцияларына

2. жаңа бос радикал және соңғы өнімнің молекуласын түзе жүретін бос радикалдың бастапқы зат молекуласымен реакциясы:

3. жаңа бос радикал түзе жүретін бос радикалжардың бастапқа зат молекуласымен реакциясы

4. бос радикалдардың мономолекулалық ыдырау реакциялары

5. бастапқы заттар молекулаларының бимолекулалық өзара әрекеттесу реакциялары

71. Сызықты гетерогенді тізбектің үзілуі ... кезінде жүреді :

1. бос радикалдардың реакциялық ыдыс қабырғасын алу

2. бос радикалдардың валентті – қаныққан молекулалармен өзара әрекеттесуі

3. екі бос радикалдың өзара әрекеттесуі

4. бос радикалдың ингибитор молекуласымен өзара әрекеттесуі

5. бос радикалдың ауыспалы валентті металдардың қоылыстарымен өзара әрекеттесуі

72. Реакция Н^ + О₂  ^ОН + ^О^ ... сатысы болып табылады:

1. тізбектің тармақталу

2.тізбектіңжалғасу

3. тізбектің пайда болу

4. тізбектің жаңадан пайда болу

5. тізбектің үзілу

73. Бос радикалдардың реакция өнімдерінен түзілу реакциясы – бұл ... сатысы:

1. тізбектің жаңадан пайда болуы

2. тізбектің тармақталуы

3. тізбектің үзілуі

4. тізбектің жалғасуы

5. тізбектің пайда болуы

74. Реакция ROOH + RH  RO^ + H₂O + R^ ... сатысы болып табылады:

1. Тізбектің жаңадан пайда болуы

2. тізбектің тармақталуы

3. тізбектің үзілуі

4. тізбектің жалғасуы

5. тізбектің пайда болуы

75. Тізбектің үзілу сатысы:

1. R^ + RO₂^  ROOR

2. RH + O₂  R^ + HO₂^

3. R^ + O₂  RO₂^

4. RO₂^ + RH  ROOH + R^

5. ROOH + RH  RO^ + H₂O + R^

76.Тізбекті процесстің көпрет қайталанатын тізбектің жалғасу сатыларының жиынтығынан тұратын тізбекті процесс ... аталады:

1. тізбектің бөлігі

2. тізбектің ұзындығы

3. тізбектің үзілуі

4. тізбектің тууы

5. тізбекті реакцияның жылдамдығы

77. Жылдамдық тізбектің туу жылдамдығын тізбектің ұзындығына көбейтіндісімен анықталады:

1. тармақталмаған тізбекті реакцияның

2. жаңадан пайда болған - тармақталған тізбекті реакцияның

3. тармақталған тізбекті реакцияның

4. тізбектің жалғасу процессінің

5. тізбектің үзілу процессі

78. Ингибиторларды қосқан кезде:

1. тізбекті реакциялардың жылдамдығы төмендейді

2. тізбекті ұзындығы көбейеді

3. тізбекті реакцияның жылдамдығы артады

4. тізбектің үзілуі ықтималдығы төмендейді

5. тізбекті реакцияның жылдамдығы өзгермейді

79. Тізбекті реакциялардың жылдамдығы... кезінде артады:

1. инициаторларды қосқанда

2. тізбектің туу жылдамдығын төмендеткенде

3. ингибиторларды қосқанда

4. тізбектің ұзындығын кеміткенде

5. тізбектің үзілу ықтималдығы артқанда

80. Жоғарғы кванттық шығым ... эксперименттік белгісі болып табылады :

1. . тізбекті реакциялардың

2. катализдік реакциялардың

3. ион алмасу реакциялардың

4.бейтараптандыру реакциялардың

5. кез-келген реакциялардың

81.Жүйеге физикалық агенттердің әсер ету кезінде тармақтал маған тізбекті реакцияның жылдамдығы:

1. жоғарылайды

2. төмендейді

3. алдымен төмендейді, сонан соң жоғарлайды

4. алдымен жоғарлайды, сонан соң төмендейді

5. өзгермейді

82. Төменгі қысым кезінде газ фазасындағы тізбекті реакциялардың жылдамдығы ... күшті тәуелді

1. реакциялық ыдыс өлшемдеріне

2. қысымға

3. температураға

4. бастапқы заттар концентрациясына

5. процестің барлық параметрлеріне

83. Квазистационарлы концентрациялар әдісінде қандай өнімдердің концентрациясын стационарлы деп қабылдайды

1. аралық өнімдердің

2. бастапқы өнімдердің

3. соңғы өнімдердің

4. реагенттердің

5. мақсатты өнімдердің

84. Квазистационарлы концентрациялар әдісін химиялық кинетикаға енгізген ...:

1. Боденштейн

2. Аррениус

3. Вант-Гофф

4. Семенов

5. Зельдович

85. 2Н₂+О₂ стехиометриялық қоспасының атмосфераляқ қысым кезіндегі критикалық тұтану температурасы:

А. 550 С

В. 100 С

С. 300 С

Д. 1000 С

Е. 1500 С

86. Температураның жоғарлауымен жарылу реакцияларының жылдамдығы ...

1.өте күрт жоғарылайды

2. төмендейді

3. өзгермейді

4. біртіндеп жоғарлайды

5. бірден төмендейді

87. Жарылыстық химиялық реакцияның жылдамдығы секірмелі өзгеретін температура ... температурасы деп аталады

1. тұтану

2. лап ету

3. түтеу

4. қызу

5. жарылу

88. Гомогенді жанудың мысалы:

1. термиттің – алюминий және темір оксиді қоспасының жануы

2. мұнайөнімдерінің жануы

3. үшнитротолуолдың жануы

4. металдардың жануы

5. көмірдің жануы

89. Заттың энергия шығарып және жұмысқа қабілетті газдар түзіп айналу процессі -

1. жарылыс

2. детонация

3. дефлаграциялық жану

4. ламинарлы жану

5. турбулентті жану

90. Турбулентті жалын ... кезінде түзіледі:

1. жалының таралу жылдамдығының көбейген

2. қозғалыс ламинарлығының жақсарған

3. жалын таралу жылдамдығының төмендеген

4. жалын таралуының тұрақты жылдамды

5. ламинарлы қозғалыстың жақсарған

91. Жалынды жану және реакция жылдамдығының күрт жоғарылауы кезіндегі заттың минимальды температурасы –бұл ... температура:

1. өздігінен тұтану

2. тұтану

3. түтеу

4. лап ету

5. өздігінен қызу

92. Қандай сәулелер фотондыларға жатады :

1. -сәулелер

2. - сәулелер

3. нейтрондар

4. протондар

5. - сәулелер

93. Эквивалентті дозаның өлшем бірлігі :

1. бэр

2. грей

3. беккерель

4. Кл/кг

5. рентген

94. Ежелгі технологиялардың бірі:

1. жану

2. лазер

3. радиация

4. плазма

5. электр разряды

95. Жанар май мен тотықтырғыштың қоспасы ... аталады :

1. жанар май қоспасы

2. жарылғыш зат

3. стехиометриялық қоспа

4. отын

5. детонатор

96. Алдын-ала араласқан қоспаның ламинарлы жалындары:

1.жазық

2.суық

3.ыстық

4.газ

5. аралас

97. Ағаштың жануы кезінде ... түзіледі :

1. ламинарлы диффузиялық жалын

2. турбулентті диффузиялық жалын

3. суық жалын

4. сейілген жалын

5. жоғары сейілген жалын

98. Жазық жалын жанар май қоспасының пластина арқылы өтуі кезінде түзіледі:

1. кеуекті

2. тығыз

3. металлдық

4. конусты

5. суық

99. Бунзен горелкасы жалынының пішіні:

1. конусты

2. цилиндрлі

3. призмалы

4. пластиналы

5. сфералы

100. Егер, жанар май мен тотықтырғыш бір-бірін толық шығындаса онда ... жануы жүреді:

1. стехиометриялық қоспаның

2. бай қоспаның

3. кедей қоспа

4. артық тотықтырғышы бар қоспаның

5. артық жанар майы бар қоспаның

101. Стехиометриялық қоспаның жану мысалы:

1. 2Н₂ + О₂  2Н₂О

2. Н₂ + 2О₂  2Н₂О + О₂

3. СН₄ + 3О₂  2Н₂О + СО₂ + О₂

4. 2СН₄ + 2О₂  2Н₂О + СО₂ + СН₄

5. 3Н₂ + О₂  2Н₂О + Н₂

102. Реакция СН₄ + 3О₂  2Н₂О + СО₂ + О₂ ... мысалы болып табылады:

1. кедей қоспаның жануы

2. стехиометриялық қоспаның жануы

3. бай қоспаның жануы

4. толық жанбау

5. артық жанар майы бар қоспаның жануы

103. Жанармайдың мольдік үлесі мына қатынаспен анықталады:

1. x_гор = 1 / (1 + (4,762)/Ф)

2. х_воз = 1 – х_гор

3. x_N2 = 3,762x_О2

4. x_О2 = x_воз/4,762

5. Ф = 1/

104. Ауа үшін эквивалентті қатынастың кері шамасы

1. жанар май үшін эквивалентті қатынас

2. жанар майдың мольдік үлесі

3. ауаның мольдік үлесі

4. оттегінің мольдік үлесі

5. азоттың мольдік үлесі

105. Ауа және жанар май үшін стехиометриялық қоспаның жануы кезіндегі эквивалентті қатынастар:

1. Ф = 1,  = 1

2. Ф  1,   1

3. Ф  1,   1

4. Ф  1,   1

5. Ф  1,   1

106. Алдын-ала араласқан қоспаның ламинарлы жану жылдамдығы ... формуламен анықталады:

1. v_лам = v_u sin()

2. v_лам = v_u / сos()

3. v_лам = v_u / sin()

4. v_лам = v_u cos()

5. v_лам = v_u tg()

107. Алдын-ала араласқан кедей қоспаның турбелентті жалынының кемшілігі

1. реагенттердің өздігінен тұтануы

2. жану процессін басқару

3. жану кезіндегі төмен температура

4. азот оксидтерінің төменгі шығымы

5. күйенің төменгі шығымы

108. Алдын-ала араласпаған қоспаның ламинарлы жалындарын сипаттауға болмайды:

1. ламинарлы жалындарының таралу жылдамдығымен

2. бастапқы қоспаның құрамымен

3. жанар май ағынының жылдамдығымен

4. температурамен

5. жалын майданымен

109. Өнеркәсіптік горелкаларда және қондырғыларда негізінен пайдаланылады:

1. алдын-ала араласпаған қоспаның турбулентті жалындары

2. алдын-ала араласпаған қоспаның ламинарлы жалындары