Задача 1.

Сколько молей и молекул содержится в 8.4 л газообразного сероводорода при при н.у.? Какова масса этого объема сероводорода? Дано:

V (H₂S)= 8.4 л

Найти:

n, N-?

Решение:

а)Количество вещества определяем по формуле:

,

где V_m – молярный объем, 22,4 л/моль

б) Определяем число молекул:

N(H₂S) = n (H₂S)· N_А,

где N_А – число Авогадро

N(H₂S) = 0,375 моль · 6,02· 10 ²³ моль^-1 = 2,26 · 10 ²³ молекул

Задача 21.

Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента . Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Ответ:

Изотоп	Протоны	Электроны	Нейтроны
	17	17	18
	17	17	20

Хлор находится в 3 периоде и 7 группе, главной подгруппе. На последнем 3 энергетическом уровне имеет 7 валентных электронов. Хлор – р–элемент.

Задача 31.

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов III периода ПСЭ, отвечающие их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

Ответ:

Элемент	Оксид	Гидроксид	Пример
Na	Na2O основный	NaOH основный	Na2O + CO2 = Na2CO3 NaOH + HCl =NaCl +H2O
Mg	MgO основный	Mg(OH)2 основный	MgO+ SO3 = MgSO4 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Al	Al2O3 амфотерный	Al(OH)3 амфотерный	Al2O3 + K2O = 2KAlO2 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Si	SiO2 кислотный	H2SiO3 кислотный	SiO2+ Na2O =Na2SiO3
P	P2O5 кислотный	H3PO4 кислотный	P2O5+ 3H2O= 2H3PO4 H3PO4 +3KOH = K3PO4 +3H2O
S	SO3 кислотный	H2SO4 кислотный	SO3+ СаО = СаSO4 H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
Cl	Cl2O7 кислотный	HClO4 кислотный	Cl2O7+ H2O= 2HClO4 HClO4 + KOH = KClO4+H2O

При переходе от натрия к хлору основные свойства ослабевают, а кислотные увеличиваются

Задача 51.

Разложение оксида азота (I) протекает по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂. Константа скорости данной реакции при некоторой температуре равна 4∙10⁻⁴, начальная концентрация N₂O равна 2 моль/л. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда разложится 70 % N₂O. Дано:

k = 4∙10⁻⁴

C⁰ (N₂O) = 2 моль/л

W(N₂O) = 70% = 0,7

Найти:

υ₀ –?

Решение:

Согласно закону действия масс, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующего вещества, взятой в степени, равной его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

1. Определим скорость реакции в начальный момент времени:

υ = k· С₀²(N₂O) = 4∙10⁻⁴∙ 2² = 1,6∙10^–3

2. Определим скорость реакции в момент времени, когда разложится 70 % N₂O.

Рассчитаем концентрацию вещества, которое осталось после разложения 70%: 100% – 70 % = 30% или 0,3

C (N₂O) = C⁰ (N₂O)· W(N₂O) = 2 моль/л·0,3 = 0,6 моль/л,

тогда скорость реакции υ = k· С²(N₂O) = 4∙10⁻⁴∙ 0,6² = 1,4∙10^–4