13 Баллов

3. В семи пронумерованных пробирках находятся растворы фторида калия, хлорида калия, бромида калия, иодида калия, сульфида калия, ортофосфата калия и гидроксида калия. Используя только один реактив, определите содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения реакций (молекулярные и сокращенные ионные ). (12 баллов)

	AgNO3
1. KF	реакция не идет, AgF растворим в воде
2. KCl	↓ белый AgCl
3. KBr	↓ желтоватый AgBr
4. KI	↓светложелтый AgI
5. K2S	↓черный Ag2S
6. K3РO4	↓желтый Ag3РO4
7. KOH	↓ коричневый Ag2O

AgNO₃ + КCl = AgCl↓ + КNO₃ 1 балл

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

AgNO₃ + КBr = AgBr↓ + КNO₃ 1 балл

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

AgNO₃ + КI = AgI↓ + КNO₃ 1 балл

Ag⁺ + I^- = AgI↓

2AgNO₃ + К₂S = Ag₂S↓ + 2КNO₃ 1 балл

2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S↓

3AgNO₃ + К₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3КNO₃ 1 балл

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓

2AgNO₃ + 2КOH = Ag₂O↓ + 2КNO₃ + H₂O 1,5 балла

2Ag⁺ + 2OH^- = Ag₂S↓ + H₂O

за выбор реактива – нитрат серебра – 1 балл

за предложенный рациональный план 1 балл

за указание признаков реакций по 0,5 балла (0,5 ∙ 7 = 3,5 баллов)

12 Баллов

4. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим порошкообразным простым веществом красного цвета. Красное вещество окисляется при нагревании в избытке кислорода с образованием черного вещества. При взаимодействии красного вещества с концентрированной азотной кислотой образуется соль, разложение которой при нагревании приводит к образованию черного вещества. Вещество красного цвета не реагирует с разбавленной серной кислотой, но взаимодействует с ней в присутствии кислорода при нагревании или перекиси водорода с образованием раствора синего цвета, при выпаривании которого образуется кристаллогидрат.

Напишите уравнения реакций (молекулярные, сокращенные (краткие) ионные и окислительно-восстановительные), проведенных для распознавания веществ. Напишите формулу кристаллогидрата и назовите его. (10 баллов)

Красное кристаллическое простое вещество – медь 2 балла

2Cu + O₂ = 2CuO (t^oC) (ОВР) (СuO – вещество черного цвета) 1 балл

Cu + 4HNO_{3 конц.} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (OBP) 1 балл

_{+5 –2 –2 +4 –2 0}

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (t^oC) (ОВР) 2 балла

1e∙2/2 2e∙2/1 ок-е, вос-ль

вос-е, ок-ль

2Cu + 2H₂SO_{4 разб.} + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O (t^oC) (OBP) 1 балл

Cu + H₂SO_{4 разб.} + Н₂O₂ = CuSO₄ + 2H₂O (OBP) 1 балл

CuSO₄.5H₂O – медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II) 2 балла

10 баллов

5. Газ, выделившийся при взаимодействии 50 мл 20%-го раствора соляной кислоты

(ρ = 1,1 г/мл) с 11 г сульфида железа (II), пропустили через 100 мл 18%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,206 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка. (6 баллов)

0,125 моль 0,25 моль 0,125 моль

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ 1 балл

1 моль 2 моль 1 моль

88 г/моль 36,5 г/моль

ν(HCl) = 50 мл ∙ 1,1 г/мл ∙ 0,2 / 36,5 г/моль = 0,3 моль 1 балл

ν(FeS) = 11 г / 88 г/моль = 0,125 моль 1 балл

0,125 / 1 < 0,3 / 2, соляная кислота в избытке, расчет производим по сульфиду железа (II)

0,125 моль 0,125 моль 0,125 моль

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ 1 балл

1 моль 1 моль 1 моль

160 г/моль 96 г/моль

ν(CuSO₄) = 100 мл ∙ 1,206 г/мл ∙ 0,18 / 160 г/моль = 0,136 моль 1 балл

0,125 / 1 < 0,136 / 1, сульфат меди (II) в избытке, расчет производим по сероводороду

m(CuS) = 0,125 моль ∙ 96 г/моль = 12 г 1 балл

6 баллов

Растворимые cоли серебра (I), меди (II), ртути (II), свинца (II), висмута (III) реагируют с сероводородом, так как образующиеся сульфиды данных металлов не растворимы в воде и не реагируют с разбавленными серной, соляной, азотной и другими кислотами.

6. При взаимодействии смеси хлорида и карбоната аммония с концентрированным раствором гидроксида калия выделяется 6,048 л (н.у.) газа. При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой выделяется 1,68 л (н.у.) газа.

Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси. (10 баллов)

По количеству вещества углекислого газа находим количество вещества карбоната аммония. Хлорид аммония с соляной кислотой не взаимодействует.

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = CO₂↑ + 2NH₄Cl + H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

ν((NH₄)₂CO₃) = ν(CO₂) = 1,68 л / 22,4 л/моль = 0,075 моль 1 балл

0,075 моль 0,15 моль

(NH₄)₂CO₃ + 2КОН = 2NH₃↑ + 2K₂CO₃ + H₂O 1 балл

1 моль 2 моль

96 г/моль

ν(NH₃) = 6,048 л / 22,4 л/моль = 0,27 моль 1 балл

При взаимодействии хлорида аммония с концентрированным раствором гидроксида калия выделилось (0,27 моль – 0,15 моль) = 0,12 моль аммиака. 1 балл

0,12 моль 0,12 моль

NH₄Cl + КОН = = NH₃↑ + КCl + H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

53,5 г/моль

m((NH₄)₂CO₃) = 0,075 моль ∙ 96 г/моль = 7,2 г 0,5 балла

m(NH₄Cl) = 0,12 моль ∙ 53,5 г/моль = 6,42 г 0,5 балла

m(смеси) = 7,2 г + 6,42 г = 13,62 г 1 балл

ω%((NH₄)₂CO₃) = (7,2 г / 13,62 г) ∙ 100% = 52,86% 1 балл

ω%(NH₄Cl) = (6,42 г / 13,62 г) ∙ 100% = 47,14% 1 балл