Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора

1. Концентрацию ионов Н (+) найдем из формулы водородного показателя. pH = -lg[Н (+)] Тогда молярная концентрация ионов Н (+) в растворе [Н (+)] = 10^(-pH) = 10^(- 4,34) = 4,6*10^(-5) моль/л Гидроксидный показатель рОН = 14 – рН = 14 – 4,34 = 9,66 pOH = - lg[OH(-)] Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе [OH(-)] = 10^(-pOH) = 10^(- 9,66) = 2,2*10^(-10) моль/л

2. PH= -lg[H+]= -lg(2x10^(-7))=-lg2-lg10^(-7)=-0,3010+7=6,7  pOH= 14-6,7=7,3  Ответ: pOH =6,7; pOH =7,3.

3. онцентрацию ионов Н (+) найдем из формулы водородного показателя. pH = -lg[Н (+)] Тогда молярная концентрация ионов Н (+) в растворе [Н (+)] = 10^(-pH) = 10^(- 4,34) = 4,6*10^(-5) моль/л Гидроксидный показатель рОН = 14 – рН = 14 – 4,34 = 9,66 pOH = - lg[OH(-)] Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе [OH(-)] = 10^(-pOH) = 10^(- 9,66) = 2,2*10^(-10) моль/л

4. там где рН 10, т. к. это более кислая среда чем рН 12. а измерить концентрацию можно, зная сколько в-ва

5. pOH = 5 pH = 14 - 5 = 9 -lg{H+} = 9 {H+] = 10^-9 моль/л

6. Вспомним формулу для нахождения pH pH = -lg[H⁺] Рассмотрим диссоциацию азотной кислоты. HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻, азоточка - электролит сильный, поэтому допустим, что она полностью продиссоциировала на ионы. По уравнению диссоциации заметим, что: C(H⁺) = C(HNO₃) = 0.0001M или 1*10⁻⁴ Рассчитаем pH pH = -lg1*10⁻⁴ = -4*-lg10 = 4 Ответ: .... Теперь с гидроксидом бария. Вспомним уравнения связки pH и pOH: pH = 14-pOH и наоборот. Формула для расчета pOH: pOH = -lg[OH⁻] Рассмотрим диссоциацию гидроксида бария. Снова имеем дело с сильным электролитом, диссоциирует полностью. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ По уравнению 1 моль гидроксида бария диссоциирует на 1 моль катионов бария и 2 моль гидроксид - анионов то есть C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0.0005*2 = 0.001 или 1*10⁻³ Рассчитаем pOH: pOH = -lg1*10⁻³ = -3*-lg10 = 3 Теперь через уравнение связки найдем pH: pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

7. -lg(0.01*0.042*1) = 3.376 

Решение:

Концентрация ионов ОН^- равна концентрации самой щелочи в растворе:

[OH^-] = 4,2 *10^-3 г-ион/л

Определим концентрацию ионов Н⁺:

[Н⁺]=   =   =0,24 *10^-11г-ион/л

Водородный показатель раствора КОН равен: рН=-lg[H⁺]=-lg 0,24*10^-11=11,62.

Определить концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого равен 3,28.

Решение:

рН= -lg [H⁺]

lg[H⁺]=-3,28

[H⁺]=5,25*10^-4моль/л или 5,25 *10^-4 г-ион/л

Концентрация ионов ОН^-:

[ОН^-]=   =   =0,19*10^-10 моль/л или 0,19*10^-10 г-ион/л

8. Концентрацию ионов Н (+) найдем из формулы водородного показателя. pH = -lg[Н (+)] Тогда молярная концентрация ионов Н (+) в растворе [Н (+)] = 10^(-pH) = 10^(- 4,34) = 4,6*10^(-5) моль/л Гидроксидный показатель рОН = 14 – рН = 14 – 4,34 = 9,66 pOH = - lg[OH(-)] Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе [OH(-)] = 10^(-pOH) = 10^(- 9,66) = 2,2*10^(-10) моль/

10. Тогда молярная концентрация ионов Н (+) в растворе [Н (+)] = 10^(-pH) = 10^(- 4,34) = 4,6*10^(-5) моль/л Гидроксидный показатель рОН = 14 – рН = 14 – 4,34 = 9,66 pOH = - lg[OH(-)] Тогда молярная концентрация ионов ОН (-) в растворе [OH(-)] = 10^(-pOH) = 10^(- 9,66) = 2,2*10^(-10) моль/л