Контрольное задание № 6 Тема: Концентрации раствора

1. Если взять 1 л раствора, то его масса: m(р-ра) = V*p = 1000 мл*1,05 г/мл = 1050 г m(HNO3) = m(р-ра) *w = 1050 г*0,1 = 105 г n(HNO3) = m/M = 105 г/63 г/моль = 1,67 моль Cм = n/V = 1,67 моль/1 л =1,67 моль/л нормальность для одноосновных кислот совпадает с их молярностью

2. m = V*p = 20 мл*1,13 г/мл = 22,6 г найдем массу хлорида в 40% растворе m(FeCl3) = mр-ра*w = 22,6 г*0,4 = 9,04 г кол-во в-ва n = m/M = 9,04 г/162,20 г/моль = 0,056 моль отсюда молярная концентрация раствора c = n/V = 0,056 моль/0,02 л = 2,79 моль/л

3. Коли плотность раствора 1 г/мл, то масса его будет 10 кг (m=V*p). Масса купороса: m(CuSO4) = m(р-ра)*w = 10 кг*0,02 = 0,2 кг . Значит, воды нужно 9,8 кг Если же под медным купоросом имеется в виде кристаллогидрат CuSO4*5H2O, то можно пересчитать на него с помощью простой пропорции: 0,2 кг CuSO4 --------------160 кг соли Х кг CuSO4*5H2O--------250 кг кристаллогидрата Отсюда Х = 0,2 кг*250/160 = 0,31 кг В этом случае воды потребуется: 9,69 кг

4. В 1 л 0,5 н раствора содержится 0,5 эквивалента растворенного вещества. Эквивалент BaCl2 равен (137+2*35,5)/2=104 г. Значит в 1 л 0,5 н раствора содержится 104*0,5=52 г BaCl2, а в 25 мл 52*(25/1000)=1,3 г.

5. W (вещества) = m (вещества) / m раствора (вещества) x 100% = (30 / 30 + 600) x 100%  = 4,76%

6. . определим количество моль K2SO4 в 1 литре раствора=1,74*1000/[20*(2*39+32+4*16)]=0,5 моль Ответ Молярная концентрация равна 0,5 М

7. Эквивалентная молярная концентрация (нормальность) – это число молей эквивалентов растворенного вещества в литре раствора. Для KI фактор эквивалентности равен 1, т. е. нормальность равна молярности. другими словами, эквивалентная молярная концентрация равна молярной концентрации, т. е. числу молей растворенного вещества в литре раствора. Если я правильно истолковал вашу формулировку, то в литре данного раствора содержится 3,7 г KI Число молей KI в литре раствора = 3,7г / 166г/моль = 0,0223 моль. И столько же будет молей эквивалентов. Ответ: эквивалентная молярная концентрация раствора йодида калия равна 0,0223 моль экв/л (Или вам больше нравится 2,23 умножить на 10 в минус второй степени) . Если же этот ответ вас не устраивает, тогда сформулируйте задачу более\

8.В 250мл р-ра ........ 30г в-ва

1000 мл р-ра.......... х г в-ва

х=120г;

 

Мэ(KCNS)=97/1=97г/моль;

1моль(KCNS).......  97г

  хмоль.......... 120г

х=1,24моль.

 

                               Ответ: Сн=1,24моль/л.

9.Масса HNO3= 0,5*0,25*(1+14+3*16)=7,875 г

10. Cн=m(CuSO4)/Mэ(CuSO4);  Mэ(CuSO4)=160/2=80г/моль;

m(CuSO4)=0,1*80=8г;

Т.к.дано 8 г , то объем р-раCuSO4 равен 1000мл

                ОТВЕТ:1Л

Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов

1. dt = E*Cm . М (С3Н8О3) = 92 г/моль, Сm = 80/(0.92*92) = 0.945 моль/кг - моляльная концентрация, dt = 1.73*0.945 = 1,64 град, Tкип . = 56,1 + 1,64 = 57,7 град.

2. 1)Раствор,содержащий 5,4 г. некоторого неэлектролита в 200 г. воды,кипит при температуре 100,078 градусов цельсия.Вычислить малярную массу растворимого вещества?  2)В 2 литрах 0,05 М раствора синильной кислоты содержится 0,182 мг. ионов CN-.Рассчитать степень ионизации кислоты?  3) Произведение растворимости сульфата свинца(2) равно 2,2 умножить на 10 в минус 8 степени.Сколько миллиграмов соли растворится в 250 см.кубических при промывании осадка PbSO4?  4)Вычислить константу гидролиза,степень гидролиза(%) гидросульфита калия,в его 0,1 М растворе и рН этого раствора?

3. 1) Определите растворимость КС1 при 25°С, если в насыщенном при этой температуре растворе на 25г воды приходится 8,75 г соли. Ответ: 35 г на 100 г Н2O.  2) Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия. Ответ: 36,05 г.  3) Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 7,93 моль/л; 7,93 моль• экв/л.  4) Каким объемом 4н. Н2S04 можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.  5) Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н2S04,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н2S04 и Н2O. Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.  6) Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6H12O6 в 4 л раствора при 270С. Ответ: 3,12•105 Па.  7) Давление пара эфира при 300С равно 8, 64•104 Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па? Ответ: 1,6 моля.  8) Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Е хлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.  9) Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град.  10) Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,930С.

4. считаем моляльную концентрацию раствора сахарозы М (С12Н22О11) = 342 г/моль v C12H22O11 = 100/342 = 0.292 моль моляльная концентрация См = 0,292*1/0,750 = 0,389 моль/кг ^t кип. = Е*См = 0,52*0,389 = 0,202, где Е - эбуллиоскопическая постоянная для воды. t кип. = 100 - 0,202 = 100,202 оС

5. считаем моляльную концентрацию раствора сахарозы М (С12Н22О11) = 342 г/моль v C12H22O11 = 100/342 = 0.292 моль моляльная концентрация См = 0,292*1/0,750 = 0,389 моль/кг ^t кип. = Е*См = 0,52*0,389 = 0,202, где Е - эбуллиоскопическая постоянная для воды. t кип. = 100 - 0,202 = 100,202 оС

6. Найдем моляльность сахара по уравнению: ΔTкип = Е*m2 ΔТкип = Ткип р-ра -Ткип р-ля = 100.13-100 = 0.13 m2 = 0.13/0.52 = 0.25 моль/кг Используем формулу пересчета от моляльности к массовой доле и получаем: W = m2*M = 0.25*342 = 85.5%

7. n (количество глицерина) =m/M=23/92=0,25 моль ∆t=E*Сm 0,1=0,511*Сm Cm=0,19 моль/1000 г Н2О масса воды=n/Cm=0,25/(0,19/1000)=1316

Рассчитать дельта Т элементарно, воспользуемся формулой дельта t = CmЭ, где Cm - моляльная концентрация раствора (все данные имеются - подставить и рассчитать) , а Э - та самая КЭБУЛ, то есть константа эбулиоскопическая хлороформа, которую вы забыли написать.

 Нравится Пожаловаться

8. Определите растворимость КС1 при 25°С, если в насыщенном при этой температуре растворе на 25г воды приходится 8,75 г соли. Ответ: 35 г на 100 г Н2O.  2) Выразить в граммах на 100 г воды концентрацию 26,5%-ного раствора хлористого натрия. Ответ: 36,05 г.  3) Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 7,93 моль/л; 7,93 моль• экв/л.  4) Каким объемом 4н. Н2S04 можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,189 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.  5) Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 577 г Н2S04,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н2S04 и Н2O. Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.  6) Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6H12O6 в 4 л раствора при 270С. Ответ: 3,12•105 Па.  7) Давление пара эфира при 300С равно 8, 64•104 Па. Сколько молей неэлектролита надо растворить в 50 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па? Ответ: 1,6 моля.  8) Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С7Н6О2 в 50,0 г хлороформа Е хлороформа=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.  9) Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град.  10) Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,930С.

10. ΔT = k ⋅ m ΔT — понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя [° K], k — криоскопическая постоянная растворителя [(° K ⋅ {кг растворителя}) / моль] , m — моляльная концентрация раствора [моль / (кг растворителя) ] m = (278.65 ° K - 278.01 ° K) : 5.12 (° K ⋅ {кг растворителя}) / моль = 0.125 моль / кг Следовательно, в 400 г бензола растворено 0.125 моль / (кг растворителя) ⋅ 0.4 (кг растворителя) = 0.05 моль нитробензола. Таким образом, молярная масса нитробензола M = 6.15 г : 0.05 моль = 123 г / моль .