Контрольное задание № 1 Тема: Эквивалент
1. При восстановлении н2
1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н2О. Вычислить эквивалент металла
1.34+0.234=1.574 или 1.6 грамма
2.Пример 2.17. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте.Получен- ную соль разложили, в результате получили0,728 г оксида меди. Вычис- лите молярную массу эквивалентов меди.
Решение. С помощью закона эквивалентов данную задачу можно решить без составления уравнений реакции меди с азотной кислотой и разложения нитрата меди. Для решения достаточно составить схему
Cu → Cu(NO3 )2 → CuO
и записать формулу (2.36) для данной схемы |
|
|
|
|
|
||||||||
|
m(Cu) |
= |
m(Cu(NO3 )2 ) |
= |
m(CuO) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
. |
|||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|||||
|
|
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
M z |
Cu |
|
M z |
2 |
Cu(NO3 )2 |
|
M z |
CuO |
||||
|
1 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
||||
33
Согласно формуле (2.32) zCuO =1× |
|
- 2 |
|
= 2 иM |
1 |
CuO |
= |
64,0 +16,0 |
= |
|||||||||||||
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m(Cu) × M |
1 |
CuO |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,582 × 40,0 |
|
|||||||||||
= 40,0 г/моль. |
|
|
|
1 |
|
= |
|
|
2 |
|
= |
= |
||||||||||
Тогда |
|
M |
|
Cu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
m(CuO) |
|
0,728 |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
z1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
= 32,0 г/моль и |
zCu |
= |
64,0 |
= 2 . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
32,0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответ: M |
1 |
Cu |
= 32,0 г/моль. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|