Единый процесс выветривания пород и минералов склады вается из ряда элементарных процессов, среди которых выде ляются физическое выветривание (дезинтеграция и диспергация), химическое выветривание под действием воды и водных растворов (гидратация, растворение, гидролиз, окисление-восста новление, декарбонатизация-карбонатизация, дебазация, десили- кация-ресиликация), биологическое выветривание под действием живых организмов и их метаболитов.
Физическое (механическое) выветривание. Этот процесс про текает под влиянием изменений температуры (тепловое расши рение и сжатие минералов), замерзания (расширение) и таяния (сжатие) попадающей в трещины породы воды, механической деятельности ветра, воды, льда, истирания в гравитационном или водном потоке, разрыхляющей деятельности корней рас тений. В результате монолитная порода с плотностью 2,5— 2,6 г/см3 превращается в рухляк выветривания с плотностью 1,2—1,5 г/см3 и порозностью 40—50%. При этом возрастает общая степень дисперсности материала и резко растет его удель ная поверхность, подвергающаяся воздействию химических реа гентов.
Химическое выветривание. Первостепенная роль в химических процессах выветривания принадлежит растворению в воде, воз растающему с увеличением степени дисперсности породы. Взаи модействие раздробленной породы с водой приводит к переходу в раствор значительных количеств катионов и анионов — на первых стадиях выветривания преимущественно силикатов, алюминатов и карбонатов щелочей и щелочно-земельных метал лов, что способствует высокой щелочности растворов на этих стадиях. Постепенно щелочная реакция среды по мере выщела чивания катионов сменяется нейтральной и переходит на зрелых стадиях выветривания в кислую. Смена этих стадий происходит быстрее на бедных основаниями кислых породах, чем на бога тых или основных. В результате выветривания путем растворе ния и выщелачивания граниты могут потерять 30—35% своей массы, базальты — 75—90, а известняк — до 99%.
При гидратации минералов происходит резкое увеличение их объема и растворимости. Так, при гидратации ангидрита объем увеличивается на 50—60%, а растворимость в чистой воде при 20°С возрастает от практического нуля до 2,6 г/л.
Гидролиз минералов, реагирующих с водой, сопровождается их существенными преобразованиями, например:
СаСО3 + Н2О –> Са (ОН)2 + Са(НСО3 )2
кальцит
KAlSi3O8 + Н2O –> КОН + HAlSi3O8
ортоклаз