Химические свойства металлов
На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью. Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, и образуют электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
1. Чем меньше электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.
2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.
3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, то есть находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
Используя методические рекомендации, выполните задания:
1. Какова роль металлов в технике?
2. Какой тип химической связи называют металлической?
3. Каковы особенности металлической связи?
4. Какие типы (формы) кристаллических решеток образуют атомы металлов?
5. В каком виде металлы встречаются в природе?
6. Какие металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а какие только в виде соединений? Чем это обусловлено? Какое положение в электрохимическом ряду напряжений металлов они занимают?
7. Какие существуют способы промышленного получения металлов?
8. Какие свойства металлов обуславливают возможность их получения тем или иным способом?
Литература:
1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.
2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.
3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.
5.Периодические издания.
6.Интернет-ресурсы.
Самостоятельная работа №20
«Использование соединений металлов для окраски эмали и стекла»
Цель: Развитие интереса к предмету.
Форма самостоятельной деятельности: подготовить сообщение по предложенной теме.
Сообщение должно соответствовать методическим рекомендациям по подготовке сообщений.
Самостоятельная работа №21
Лабораторная работа №7
«Химические свойства металлов и их соединений».
Цель: Знать правила выполнения лабораторной работы, выполнить опыты и оформить отчет, заполнив таблицу, подготовится к защите работы.
Методические рекомендации
Подготовиться к выполнению лабораторной работы ознакомиться с правилами ТБ и ходом выполнения работы.
После выполнения работы, оформить отчет, написать вывод.
Подготовить контрольные вопросы для зачета по лабораторной работе.
Контрольные вопросы.
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 →Ca(NO3)2 → CaSO4
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca →CaO → Ca(OH)2 →Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2
4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2
5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
MgO → Mg(OH)2 → MgCl2 →Mg (NO3)2 → MgS
6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ba →BaO → Ba(OH)2 →Ba(NO3)2 → BaSO4
7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Al→ Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3
8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na
→
NaOH →
NaCl →NaNO3
Na[Al(OH)4]
9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cr → Cr2O3 → CrCl3 → Cr (NO3)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3
ЛИТЕРАТУРА
1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.
2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.
3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.
5.Периодические издания.
6.Интернет-ресурсы.