Алгоритм написания химического уравнения в молекулярной форме:

1) Установим причину, вследствие которой реакция идет до конца (образование малодиссоциирующего соединения – воды);

2) Подберем по таблице « Растворимость кислот, оснований и солей в воде» вещество, содержащее нужный катион и анион (растворимые вещества, например КОН и НСl);

3) Напишем формулы веществ, участвующих в реакции, формулы продуктов реакции:

KOH + HCl = KCl + H₂O

4) Расставим, если нужно, коэффициенты.

Используя методические рекомендации, выполните задания:

1. Напишите в полной и сокращенной ионной формах уравнения следующих реакций:

а) Fe(OH)₂ + HN0₃ → Fe(N0₃)₂ + Н₂0;

б) Fe(OH)₃ + H₂S0₄ → Fe₂(S0₄)₃ + H₂0;

в) MgC0₃ + НС] → MgCl₂ + Н₂0 + С0₂;

г) Си(0Н)₂ + HN0₃ → Cu(N0₃)₂ + Н₂0;

д) А1(ОН)₃ + H₂S0₄ →A1₂(S0₄)₃ + Н₂0;

е) А1С1₃ + AgN0₃ → A1(N0₃)₃ + AgCl;

ж) FeCl₂ + AgN0₃ →Fe(N0₃)₂ + AgCl.

Какие из этих реакций обратимы? Какие необратимы? Почему?

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами веществ: а) КОН и MgCl₂, б) NaOH и H₂S0₃, в) K₂S и НС1, г) CH₃COONa и H₂S0₄, д) RbOH и HN0₃, е) Na₂S0₄ и ВаС1₂, ж) Na₂C0₃ и НС1. Какие реакции обратимы? Какие необратимы?

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а) уксусной кислотой и гидроксидом бария, б) карбонатом кальция и азотной кислотой, в) азотной кислотой и гидроксидом аммония. Обратимы или необратимы эти реакции обмена?

4. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:

а) Zn²⁺ + S^2- = ZnS;

б) СН₃СОО^- + Н⁺ = СН₃СООН;

в) Н⁺ + ОН^- = Н₂0;

г) Fe³⁺ + 3 ОН^- = Fe(OH)₃,

д) PbS + 2Н⁺ = H₂S + Pb²⁺;

е) Н⁺ + CN^- = HCN;

ж) Mg(OH)₂ + Н⁺ = MgOH⁺ + Н₂0.

Обратимы или необратимы эти реакции?

Литература:

1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.

2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

5.Периодические издания.

6.Интернет-ресурсы.

Самостоятельная работа №14.

Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

Значение гидролиза в химических процессах, его практическое использование.

Цель: Развитие интереса к предмету.

Форма самостоятельной деятельности: подготовить сообщение по предложенной теме.

Сообщение должно соответствовать методическим рекомендациям по подготовке сообщений.

Самостоятельная работа №15.

Решение расчетных задач по теме «Законы электролиза»

Цель: научиться решать расчетные задачи

Методические рекомендации

Законы электролиза (М. Фарадей)

1. Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству

протекшего через раствор электричества и практически не зависит от других факторов.

2. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических

соединений эквивалентные количества веществ.

3. Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества

нужно пропустить через раствор 96500 кулонов электричества.

m(x) = ((I • t) / F) • (M(x) / n)

где m(x) - количество восстановленного или окисленного вещества (г);

I - сила пропускаемого тока (а);

t - время электролиза (с);

M(x) - молярная масса;

n - число приобретенных или отданных в окислительно-восстановительных реакциях

электронов;

F - постоянная Фарадея (96500 кул/моль).

Исходя из этой формулы, можно производить ряд расчетов, связанных с процессом

электролиза, например:

1. Вычислять количества веществ, выделяемых или разлагаемых определенным количеством

электричества;

2. Находить силу тока по количеству выделившегося вещества и времени, затраченному на

его выделение;

3. Устанавливать, сколько времени потребуется для выделения определенного количества

вещества при заданной силе тока.

Пример 1. Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислой меди СuSO₄ тока силой 5 ампер в течение 10 минут?

Решение

Определим количество протекшего через раствор электричества:

Q = I • t,

где I – сила тока в амперах;

t – время в секундах.

Q = 5A • 600 с = 3000 кулонов

Эквивалент меди (ат. масса 63,54) равняется 63,54 : 2 = 31,77 . Следовательно, 96500 кулонов

выделяют 31,77 г меди. Искомое количество меди:

m = (31,77 • 3000) / 96500 ≈ 0,98 г

Пример 2. Сколько времени нужно пропускать через раствор кислоты ток силой 10 ампер, чтобы получить 5,6 л водорода (при н. у.)?

Решение

Находим количество электричества, которое должно пройти через раствор, чтобы из него

выделилось 5,6 л водорода. Так как 1 г-экв. водорода занимает при н. у. объем 11,2л, то

искомое количество электричества

Q = (96500 • 5,6) / 11,2 = 48250 кулонов

Определим время прохождения тока:

t = Q / I = 48250 / 10 = 4825 с = 1 ч 20 мин 25 с

Пример 3. При пропускании тока через раствор серебряной соли на катоде выделилось за 10 мин. 1 г серебра. Определите силу тока.

Решение

1 г-экв. серебра равен 107,9 г. Для выделения 1 г серебра через раствор должно пройти

96500 : 107,9 = 894 кулона. Отсюда сила тока

I = 894 / (10 • 60) ≈ 1,5A

Пример 4. Найти эквивалент олова, если при токе 2,5 ампера из раствора SnCl₂ за 30 мин. выделяется 2,77 г олова.

Решение

Количество электричества, прошедшее через раствор за 30 мин.

Q = 2,5 • 30 • 60 = 4500 кулонов

Так как для выделения 1 г-экв. требуется 96500 кулонов, то эквивалент олова.

ЭSn = (2,77 • 96500) / 4500 = 59,4

Изучив тему, письменно ответьте на вопросы:

1. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.

2. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся кислорода и водорода (условия нормальные).

3. При электролизе растворов СиС1₂ на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделившейся на катоде.

4. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин.

5. Найти объем кислорода (условия нормальные), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор КОН.

6. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

Литература:

1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.

2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

5.Периодические издания.

6.Интернет-ресурсы.

Самостоятельная работа №16.

Практическое применение электролиза.

Цель: Развитие интереса к предмету.

Форма самостоятельной деятельности: подготовить сообщение по предложенной теме.

Сообщение должно соответствовать методическим рекомендациям по подготовке сообщений.