Самостоятельная работа №8. Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и производстве силикатных материалов.

Цель: Уметь применять знания о окислительно-восстановительных реакциях

1. Изучив тему, письменно ответьте на вопросы:

1. Что такое окислительно-восстановительные реакции? Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходе окислительно-восстановительных реакций?

2. Как называется: а) процесс отдачи электронов; б) процесс присоединения электронов? Как изменяются степени окисления атомов в этих процессах?

3. Как называются частицы (атомы, молекулы, ионы), которые:

а) отдают электроны; б) присоединяют электроны?

4. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей; б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

5. Приведите формулы и названия: а) важнейших веществ-окислителей; б) важнейших веществ-восстановителей.

6. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

7. Что такое: а) межмолекулярные ОВР; б) внутримолекулярные ОВР; в) реакции диспропорционирования?

8. Как называется метод, который используется для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций?

9. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

10. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций: а) протекающих в природе; б) осуществляемых человеком в его практической деятельности, в производстве силикатных материалов.

Литература:

1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.

2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

5.Периодические издания.

6.Интернет-ресурсы.

Самостоятельная работа №9.

Практическая работа №2

«Составление электронно-ионного баланса окислительно-восстановительных процессов».

Цель: Знать правила составления электронно-ионного баланса окислительно-восстановительных процессов

Методические рекомендации

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов. Окислением называется процесс повышения, а восстановлением – понижения степени окисления. Атом, молекула или ион, в котором степень окисления элемента повышается, называется восстановителем, а в котором понижается – окислителем. Согласно электронной теории (Писаржевский Л.В., 1914), изменение степеней окисления в окислительно-восстановительных реакциях обусловлено отдачей электронов восстановителем и присоединением их окислителем.

Окислителями являются простые вещества – неметаллы (галогены, кислород, сера и др.), а также кислоты и соли, в которых центральный атом имеет высшую степень окисления (HNO₃, HClO₃, КNO₃, КClO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, и др.). Восстановителями являются металлы, некоторые неметаллы (водород, углерод, кремний) и соединения, в которых имеется атом в низшей степени окисления (H₂S, NH₃, НCl, КBr, КI, FeSO₄, SnCl₂ и др.).

Вещества, содержащие атомы в промежуточной степени окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от «партнера» и условий проведения реакции. О таких веществах говорят, что они обладают окислительно-восстановительной двойственностью; к ним относятся нитриты, сульфиты, MnO₂ и др.

Определение стехиометрических коэффициентов перед веществами в реакциях окисления-восстановления проводят двумя методами: электронного баланса и полуреакций.