Химические свойства алкинов

Тип реакции

Уравнение химической реакции

1. Окисление:

1. Полное (горение)

2 C₂H₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О + Q

2. Присоедине

ние (реакции могут протекать в две стадии)

1. Гидрирование

Ni, t

HCCH + Н₂ Н₂С=СН₂

2. Гидратация - реакция Кучерова

Н⁺, Hg²⁺

HCCH + Н₂О  СН₃-СНО

3. Галогенирование

HCCH + Br₂ → HCBr = CBrH

HCBr=CBrH+ Br₂→ HCBr₂CBr₂H

4. Гидрогалогенирование

HCCH + НCl СН₂ = СНCl

хлорэтен (винилхлорид)

3. Тримеризация ацетилена - реакция Зелинского

акт. С, 500 С

3НC  CH → С₆H₆ (бензол)

Тип реакции

Уравнение

1. Реакции окисления

1. Горение (полное окисление)

2СН₃ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 4Н₂О С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

2.Неполное окисление (CuO) до спиртов. Это качественная реакция, т.к. чёрный CuO окисляется до красной меди

t

C₂H₅OH + CuO → CH₃COH + Cu+H₂О

2. Реакции с разрывом связи О – Н

1. Как слабые кислоты взаимодействуют со щелочными и щелочноземельными металлами (со щелочами не взаимодействуют)

2C₂H₅OH+2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

этилат натрия

2. Реакция этерификации-взаимодействие спиртов с органическими кислотами с образованием сложных эфиров

H₂SО_{4 конц.,}t

CH₃COOH + C₂H₅OH→ CH₃COOC₂H₅+ H₂О

3. Реакция с разрывом связи С – О

1. Гидрогалогенирование

к. H₂SO₄, t

C₂H₅OH + HC1→ C₂H₅C1+ H₂О

2. Дегидратация:

а) внутримолекуляр­ная – образуются алкены

к. H₂SO₄, t >150°C

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂О

б) межмолекуляр­ная - образуются простые эфиры

H₂SО₄, t <150°C

2C₂H₅OH → C₂H₅OC₂H₅ + H₂О

диэтиловый эфир