Лабораторная посуда и оборудование.

Способы разделения смесей

Однородные (гомогенные)

Неоднородные (гетерогенные)

Дистилляция (вода-поваренная соль)

Фильтрование (вода-песок)

Кристаллизация (вода-сахар)

Отстаивание (вода-мел)

Выпаривание (вода-поваренная соль)

Центрифугирование (вода-мел)

Перегонка (нефть)

Магнитная сепарация (железо-медь)

Индикатор

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

Универсальный

Кислая среда

Красный

Розовый

Бесцветный

Красно-фиолетовый

Нейтральная

Фиолетовый

Оранжевый

Бесцветный

Жёлтый

Щелочная

Синий

Желтый

Малиновый

Фиолетовый

Катион

Реактив

Наблюдаемая реакция

  Li⁺

пламя

Карминово-красное окрашивание

  Na⁺

пламя

Желтое окрашивание

К⁺

пламя

Фиолетовое окрашивание

Са²⁺

пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr²⁺

пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва²⁺

пламя SО₄^2-

Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва²⁺ + SО₄^2- → BaSО₄

Сu²⁺

ОН^-

Выпадение осадка синего цвета:

Сu²⁺ + 2ОН^- → Сu(ОН)₂

РЬ²⁺

S^2-

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- → PbS

Аg+

Cl^-

Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO₃, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂О: Аg⁺ +Cl^- →AgCl

Fe²⁺

1. ОН^-

2. гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль), K₃[Fe(CN)₆]

1. Выпадение светло-зелёного осадка:

Fe²⁺+ 2ОН^- → Fe (ОН)₂

2. Выпадение синего осадка:

К⁺+ Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3-→ KFe[Fe(CN)₆]₄

Fe³⁺

1)  ОН^-

2) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]  3)   роданид-ион SCN^-

1. Выпадение бурого осадка:

Fe³⁺ + 3ОН^- → Fe (ОН)₃

2. Выпадение синего осадка:

К⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4- → KFe[Fe(CN)₆]

3) Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)²⁺, Fe(SCN)⁺₂

Al³⁺

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании

NH₄⁺

щелочь, нагревание

Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^-→ NH₃ + Н₂О

Н⁺ (кислая среда)

индикаторы:

лакмус, метиловый оранжевый

красное окрашивание красное окрашивание

Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция

SО₄^2-

Ва²⁺

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва²⁺ + SО₄^2- BaSО₄

NО₃^-

Добавить конц. H₂SO₄ и Си, нагреть

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)

РО₄^3-

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + РО₄^3- Аg₃РО₄

S^2- 

ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS

СО₃^2-

ионы Са²⁺

Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са²⁺ + СО₃^2- = СаСОз

CO₂

известковая вода Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ + СО₂ СаСО₃ + Н₂О,

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О Са(НСО₃)₂

Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО₂

SO₃^2-

ионы Н⁺

Появление характерного запаха SО₂:

2Н⁺ + SO₃^2- Н₂О + SО₂

F^-

ионы Са²⁺

Выпадение белого осадка: Са²⁺ + 2F^- CaF₂

Cl^-

ионы Аg⁺

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HNО₃, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂О:

Аg⁺ +CI^- AgCl AgCI + 2(NH₃• Н₂О) [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- +2Н₂О

Br^-

ионы Аg⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNО₃:

Ag⁺ + Br^- = AgBr осадок темнеет на свету

I^-

ионы Аg⁺

Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg⁺ + I^- АgI осадок темнеет на свету

ОН^- (щелочная среда)

индикаторы:

лакмус фенолфталеин

синее окрашивание

малиновое окрашивание

Газ (краткая характеристика)

Получение (уравнения реакций)

Собирание

Распознавание

Водород (Н₂) – самый легкий, бесцветный,

не имеет запаха.

Вытеснением водорода металлами из растворов кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

В перевернутую вверх дном пробирку.

При поднесении к пламени раздается «хлопок» или «лающий» звук.

Кислород (О₂) без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде.

1.Разложением перманганата калия:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ 2.Разложением пероксида водорода (катализатор MnO₂):

2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂

1.Вытеснением воздуха.

2.Вытеснением воды.

Вспыхивание тлеющей лучинки, внесенной в сосуд с кислородом.

Углекислый газ – оксид углерода (IV) – СО₂. Бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде.

1.В промышленности: CaCO₃ = СаО + СО₂

2.В лаборатории: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Вытеснением воздуха.

1.Горящая лучина гаснет в сосуде с СО₂.

2.По помутнению известковой воды:

СО₂ + Са(ОН)₂ =  СаСО₃ + Н₂О

Аммиак (NН₃) имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

1.В промышленности: 3H₂ + N₂ = 2NH₃

2.В лаборатории: NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑

В перевернутую вверх дном пробирку.

1.По запаху.

2.По изменению цвета влажной лакмусовой бумажки (синеет).

3.По появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.

Дано:

Решение:

w(Э) = Ar(Э) · n /Mr(в-ва)

Mr(Al₂(SO₄)₃) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342

w(О) =16 · 12 · 100% / 342 = 56,14%

Ответ: 3

Al₂(SO₄)₃

Ar (Al) = 27

Ar (S) = 32

Ar (O) = 16

ω(О) – ?