А12. Характерные химические свойства солей: средних, кислых Химические свойства средних солей:

1.Обменные реакции с кислотами. Условие: сильная кислота взаимодействует с растворимой солью, образование осадка, газа. Реакиц между нерастворимыми карбонатами и сильными кислотами проходят, т.к. образуется СО₂.

t

2NaCl (крист.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

2. Обменные реакции со щелочами. Условие: образование нерастворимого основания.

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

3. Обменные реакции с другими солями. Условие: реагируют растворимые соли, в результате реакции образуется хотя бы одна нерастворимая соль.

CaCl₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃ + 2NaCl

4 . Термическое разложение (карбонатов, нитратов, солей аммония).

а) Карбонаты разлагаются на оксид металла и СО₂.

CaCO₃ = CaO + CO₂

б) Разложение нитратов при нагревании:

Металл	левее Mg	Mg – Cu (вкл.)	правее Cu
Схема	МеNO3 = МеNO2 + O2	МеNO3 = МеО + NO2 + O2	МеNO3 = Ме + NO2 + O2
Пример	2КNO3 = 2КNO2 + O2	2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2	2AgNO3= 2Ag + 2NO2 + O2

в) Соли аммония

• если кислота летучая:

NH₄HCO₃ → NH₃↑ + Н₂O­ + CO₂

NH₄Cl = NH₃ + HCl

• если кислота, образовавшая соль, нелетуча:

(NH₄)₂SO₄ → NH₃↑ + NH₄HSO₄ или (NH₄)₂SO₄ → 2NH₃↑ + H₂SO₄

• если анион проявляет окислительные свойства:

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2Н₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃+ 4Н₂O

NH₄NO₂ = N₂+ 2H₂O

5. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeCl₃ + H₂O = Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O = NaHS +NaOH

Химические свойства кислых солей:

1. Термическое разложение с образованием средней соли (гидрокарбонаты активных металлов):

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2. Взаимодействие со щёлочью с образованием средней соли:

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O

А13. Химическая лаборатория.

А13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1. Чистые вещества и смеси.

Смесь — материал, состоящий из двух или нескольких веществ, хаотично чередующихся друг с другом в пространстве. Чистое вещество - физически и химически однородный материал, обладающий определенным комплексом постоянных свойств. Содержание примесей в препаратах особой чистоты измеряется миллионными и миллиардными долями процента.

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Признаки сравнения	Чистое вещество	Смесь
Состав	Постоянный	Непостоянный
Вещества	Одно и то же	Различные
Физические свойства	Постоянные	Непостоянные
Разделение	С помощью химических реакций	Физическими методами

Смеси
Однородные (гомогенные)	Неоднородные (гетерогенные)
Однородными называют такие смеси, частицы в которых нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне	Неоднородными называют смеси, в которых частицы можно обнаружить либо визуально, либо с помощью оптических приборов. Причём эти вещества находятся в разных агрегатных состояниях (фазах)
Примеры смесей
Истинные растворы (поваренная соль + вода, раствор спирта в воде)	Суспензии (твёрдое + жидкость), например вода + песок
Твёрдые растворы, сплавы, например, латунь, бронза.	Эмульсии (жидкость + жидкость), например вода + жир
Газовые растворы (смеси любых количеств и любого числа газов)	Аэрозоли (газ + жидкость), например туман