3. Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:

Название	Химическая формула
Белый фосфор	P4
Боксит	Al2O3· nH2O
Бурый газ	NO2
Глауберова соль	Na2SO4· 10H2O
Доломит	CaCO3·MgCO3
Едкий натр	NaOH
Едкое кали	KOH
Известковая вода (молоко)	Ca(OH)2 + H2O
Известняк, мел, мрамор	CaCO3
Каустическая сода	NaOH
Кварц, кварцевый песок	SiO2
Ляпис	AgNO3
Нашатырный спирт	NH3 · nH2O
Олеум	SO3 + H2SO4
Пирит, серный колчедан, железный колчедан	FeS2
Поташ	K2CO3
Сернистый ангидрид, сернистый газ	SO2

А6. Химические реакции.

А6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

1. Химическими явлениями называют такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие.

2. Отличия химических реакций от физических явлений. При физических явлениях происходит изменение формы, размера тела или агрегатного состояния вещества, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются другие, новые.

3. Признаки химических реакций:

• изменение цвета;

• выделение газа;

• появление или исчезновение запаха;

• выпадение или исчезновение осадка;

• выделение света;

• выделение или поглощение теплоты.

4. Для протекания химических реакций необходимы следующие условия:

• соприкосновение веществ;

• измельчение (растворение) веществ;

• нагревание;

• применение катализатора;

• пропускание электрического тока;

• освещение веществ.

5. Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.

6. Химические уравнения составляют на основе закона сохранения массы веществ при химических реакциях: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции». Закон был открыт М.В.Ломоносовым.

7. Классификация химических реакций по различным признакам:

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции - реакции разложения, соединения, замещения и обмена.

Реакциями разложения называют такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два или несколько новых. Например, 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂.

Реакциями соединения называют такие реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество. Например, 6Li + N₂ = 2Li₃N.

Реакциями замещения называют такие реакции, в которых участвует одно простое и одно сложное вещество, атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например, Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Реакциями обмена называют такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например, H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

• По тепловому эффекту реакции делят на экзотермические, протекающие с выделением теплоты (+Q), и эндотермические (-Q), протекающие с поглощением теплоты.

Экзотермические реакции: все реакции горения; все реакции соединения (искл. N₂ +O₂ = 2NO - Q)

Эндотермические реакции: все реакции разложения - разложение воды, разложение малахита.

• По изменению степеней окисления химических элементов – ОВР и не ОВР.

ОВР – это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления ХЭ. К ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвует или образуется хотя бы одно простое вещество; все реакции замещения. Например, Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением степеней окисления атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию оксида кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие оксиды:

СаСО₃+ SiO₂ = СаSiO₃ + СО₂

Са₃(РО₄)₂ + ЗSiO₂ = ЗСаSiO₃ + Р₂О₅

К не ОВР относят реакции соединения и разложения, в которых участвуют или образуются только сложные вещества; все реакции обмена. Например, H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

А7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

А7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

1. Электролиты и неэлектролиты.

   Определение	Электролиты – вещества, которые проводят электрический ток в растворах. Электролиты в растворах распадаются на заряженные частицы – ионы, которые могут передвигаться к электродам. Это и есть причина электрического тока в растворах.	Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток в растворах.
   Тип химической связи	ионная, сильнополярная	ковалентная неполярная и слабополярная
   Примеры	соли, кислоты, основания	органические вещества, газы, оксиды металлов и неметаллов

2. Классификация электролитов.

   	Электролиты
   Сильные Степень диссоциации α > 30% (практически полный распад на ионы)	Средние 3% < α > 30%	Слабые α < 3% (на ионы распадается только незначительная часть растворенного вещества)
   Все соли, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, HNO3 NaOH = Na+ + OH− Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH− K2SO4 = 2K+ + SO42− Na2S = 2Na+ + S2−	Mg(OH)2, H2SO3, HNO2, H3PO4	NH3·H2O, Al(OH)3, Fe(OH)3, H2CO3, H2SiO3, H2S, H2O, CH3COOH HNO2 H+ + NO2− CH3COOH H+ + CH3COO− NH3 · H2O NH4+ + OH−

3. Ионы - заряженные частицы.

Классификация ионов:

• По составу различают простые (Na⁺) и сложные (OH⁻) ионы.

• По знаку заряда - на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду – катоду.

• 4) Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

5. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

• Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻.

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Н₃РО₄  Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень)

Н₂РО^-₄   Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень)

НРО^2-₄  Н+ PО^З-₄ (третья ступень)

• Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы:

KOH = K⁺ + OH⁻, Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻

Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ca(ОН)₂ Са(ОН)⁺ + OH^- (первая ступень)

Ca(OH)⁺ Ca²⁺+OH^- (вторая ступень)

• Соли - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (а также катионов аммония (NH₄⁺)) и анионов кислотного остатка.

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄²⁻

BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻

(NH₄)₂SO₄ = 2NH₄⁺ +SO₄²⁻

А8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

А8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

1. Реакция ионного обмена — реакции между двумя сложными веществами-электролитами в растворах, в результате которых они обмениваются своими ионами.

2. Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O