- •Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. Строение атома (2 часа).
- •Тема 2. Строение вещества (2 часа).
- •Тема 3. Свойства неорганических веществ (3 часа).
- •Тема 4. Химические реакции, закономерности их протекания (3 часа).
- •Тема 5. Представления об органических веществах (1 час).
- •Тема 6. Правила работы в химической лаборатории (1 час).
- •Примеры определения валентности и с.О. Атомов в соединениях:
- •Характер оксидов:
- •Тривиальные названия часто употребляемых неорганических веществ:
- •Правила написания уравнений реакций в ионном виде:
- •1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.
- •2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
- •3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
- •А12. Характерные химические свойства солей: средних, кислых Химические свойства средних солей:
- •Химические свойства кислых солей:
- •Чистые вещества и смеси.
- •Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
- •Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
- •Лабораторная посуда и оборудование.
- •Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
- •Разделение смесей и очистка веществ.
- •Приготовление растворов.
- •Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
- •Химические свойства алканов
- •Химические свойства алкенов
- •Химические свойства алкинов
- •Характерные химические свойства предельных одноатомных спиртов
- •Характерные химические свойства предельных многоатомных спиртов
- •Характерные химические свойства предельных карбоновых кислот
- •Химические свойства жиров
- •Химические свойства белков
- •Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы
- •С1. Взаимосвязь неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
- •Реакции ионного обмена и условия их осуществления
- •Правила написания уравнений реакций в ионном виде:
- •1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода.
- •2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество.
- •3. Если в результате реакции выделяется газообразное вещество.
С1. Взаимосвязь неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.
Среди металлов можно выделить две разновидности рядов: 1.Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь.
Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений:
+ О2 +Н2О + кислота
Металл → основный оксид → щёлочь → соль.
K→ K2O→KOH→KCl 2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание:
+ О2 + кислота +щёлочь +t + Н2
Металл→ основный оксид→ соль → нерастворимое основание→ основный оксид→ металл.
Cu→ CuO→CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO→ Cu
Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов: 1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде:
+ О2 +Н2О + щёлочь
Неметалл→ кислотный оксид→ растворимая кислота→ соль.
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4. 2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота :
+ О2 + щёлочь + сильная кислота + tо + магний
Неметалл→ кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид→ неметалл.
Это генетический ряд кремния:
Si → SiO2→ Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Реакция ионного обмена — реакции между двумя сложными веществами-электролитами в растворах, в результате которых они обмениваются своими ионами.
Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
Правила написания уравнений реакций в ионном виде:
Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
Правило Бертолле: реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода, газ или осадок.