Содержание курса.
Блок 1.
Тематическая подготовка на основе систематизации и повторения теоретических основ химии 8–9 класса (12 часов).
Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева. Строение атома (2 часа).
Строение атома. Ядро. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Радиусы атомов, закономерности их изменения в периодах и группах периодической системы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы (для элементов главных подгрупп).
Тема 2. Строение вещества (2 часа).
Химическая связь, ее виды. Валентность и степень окисления. Ковалентная химическая связь: полярная, неполярная, механизмы ее образования. Ионная химическая связь. Металлическая химическая связь, ее особенности. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток. Различные формы существования веществ. Аллотропия.
Тема 3. Свойства неорганических веществ (3 часа).
Классификация неорганических соединений. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Амфотерность. Генетическая связь между различными классами неорганических соединений. Металлы главных подгрупп I–III групп периодической системы Д.И. Менделеева, их важнейшие соединения. Металлы побочных подгрупп: медь, железо, хром, марганец и их соединения. Общая характеристика неметаллов и их соединений: оксидов, кислот и др.
Тема 4. Химические реакции, закономерности их протекания (3 часа).
Признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
Тема 5. Представления об органических веществах (1 час).
Состав, строение простейших углеводородов: метана, этана, этилена, ацетилена, бензола. Общие физические и химические свойства, применение углеводородов. Состав и строение спиртов (метанола, этанола, глицерина), карбоновых кислот (уксусной и стеариновой). Их характерные химические свойства.
Тема 6. Правила работы в химической лаборатории (1 час).
Обобщение знаний учащихся по технике безопасности в химической лаборатории. Систематизация правил для учащихся по обращению с различными веществами и химическим оборудованием.
Блок 2.
Практическое применение полученных знаний при отработке навыков тестирования. (5 часов.)
Решение задач (А19). Решение заданий со свободным ответом (часть С). Решение комбинированных тестов разных изданий и авторов.
Тематическое планирование.
№ блока |
№ темы |
Название темы |
Количество уроков |
1 |
1 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. |
2 |
|
1 1 |
||
|
2 |
Строение вещества. |
2 |
|
1 1 |
||
|
3 |
Свойства неорганических веществ. |
3 |
|
1 1 1 |
||
|
4 |
Химические реакции, закономерности их протекания. |
3 |
|
1 1 1 |
||
|
5 |
Представления об органических веществах. |
1 |
Состав, строение, свойства типичных представителей важнейших классов органических веществ. Решение тестов А16. |
1 |
||
|
6 |
Правила работы в химической лаборатории. |
1 |
Основные правила техники безопасности, обращения с оборудованием, веществами. Решение тестов А17. |
1 |
||
2 |
|
Практическое применение полученных знаний при отработке навыков тестирования. |
5 |
|
1 1 3 |
||
|
|
Всего: |
|
Теоретический материал в помощь учащимся 9 класса:
А1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
А1.
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Число электронов, протонов и нейтронов в атоме.
Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.
Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.
Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).
Максимальное число электронов на уровнях.
Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n2.
1 уровень – 2 электрона, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32 электрона.
Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.
У элементов А-групп валентные (внешние) электроны заполняют последний слой, а у элементов В- групп – внешний электронный слой и частично предвнешний слой.
Степени окисления элементов в высших оксидах и ЛВС.
Группы |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
С.О. в высшем оксиде = + № гр |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
+8 |
Высший оксид |
R2О |
RО |
R2О3 |
RО2 |
R2О5 |
RО3 |
R2О7 |
RО4 |
С.О. в ЛВС = № гр - 8 |
- |
- |
- |
-4 |
-3 |
-2 |
-1 |
- |
ЛВС |
- |
- |
- |
Н4R |
Н3R |
Н2R |
НR |
- |
Строение электронных оболочек ионов.
У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.
Напимер: Na0 - 11 электронов, Na+ - 10 электронов; P0 – 15 электронов, P3- - 18 электронов.
7. Изотопы.
Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).
Пример:
Элементарные частицы |
Изотопы |
|
40 Ca |
42 Ca |
|
é |
20 |
20 |
p+ |
20 |
20 |
n0 |
20 |
22 |
8. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева (уметь по таблице Менделеева определять строение электронных оболочек).
А2. В1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
А2. В1.
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.
Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).
Горизонтальная периодичность.
В
периоде слева направо:
- заряды атомных ядер увеличиваются;
- число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;
- число электронных слоёв не изменяется;
- радиус атомов уменьшается;
- ЭО увеличивается;
- металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются;
- основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными, кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) увеличиваются.
Вертикальная периодичность.
В
А - группе сверху вниз:
-заряды атомных ядер увеличиваются;
- число электронов на внешнем электронном слое не изменяется;
- число электронных слоёв увеличивается;
- радиус атомов увеличивается;
- ЭО уменьшается;
- металлические свойства увеличиваются, неметаллические свойства уменьшаются;
- основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;
- кислотные свойства бескислородных кислот увеличиваются, т.к. с увеличением радиуса аниона (при его одинаковом заряде), лёгкость отщепления иона Н+ (протона) повышается, и, как следствие, сила кислот возрастает: HF < HCl < HBr < HI; H2S < H2Se < H2Te.
А3. Строение молекул. Химическая связь ковалентная, ионная, металлическая.
А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Химическая связь – это силы взаимодействия между атомами или группами атомов, приводящие к образованию молекул, ионов, свободных радикалов, а также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток.
Вещества молекулярного строения имеют молекулярную КР, немолекулярного строения – атомную, ионную или металлическую КР.
Ковалентная связь – это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.
Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одинаковых элементов – неметаллов. Примеры - O2, H2, N2.
Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов – неметаллов.
Примеры – H2O, НСl, NH3, SO3.
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования:
обменный механизм (за счёт общих электронных пар);
донорно-акцепторный (атом- донор обладает свободной электронной парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором, у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH4+, угарный газ СО.
Ионная связь – это связь, возникающая между ионами.
Чем больше разница ЭО атомов, тем связь более ионная.
Примеры: оксиды, галогениды щелочных и щелочноземельных металлов, все соли (в том числе соли аммония), все щёлочи.
Металлическая связь - связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом - ионами металлов.
А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
А4. Степень окисления и валентность ХЭ.
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.
Правила определения степени окисления элемента в соединении:
С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.
Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.
Металлы имеют только положительную С.О.
С.О. атомов щелочных металлов +1.
С.О. атомов щелочноземельных металлов +2.
С.О. атомов бора, алюминия +3.
С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).
С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).
С.О. атомов фтора всегда - 1.
Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.
Высшая (максимальная) С.О. элемента равна номеру группы.
Низшая (минимальная) С.О. элемента определяется по формуле: номер группы -8.
Валентность атома – это его способность образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Валентность не имеет знака.
Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп.