Вариант 12

1. К 100 мл 8%-го раствора HNO₃ (ρ=1,46 г/мл) прибавили 400 мл H₂O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора?

2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄ ·10H₂O в 760 мл воды.

3. Можно ли осуществить при стандартных условиях процесс:

4FeS_{2 (к)} + 11О_{2 (г)} = 2Fe₂O_{3 (к)} + 8SO_{2 (г)}?

При какой температуре возможен данный процесс?

4. Найдите константу равновесия реакции: N₂О₄ <==> 2NO₂, если начальная концентрация N₂О₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N₂О₄.

5. Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора:

COCI₂ = CO + CI₂; ΔН⁰ = + 119,8 кДж?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 50 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +2.

7. Для гидроксида свинца, нитрата магния постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: NaBr, K₂CO₃, CoCl₂ ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Чему равна концентрация (моль/дм³) ионов ОН^–, если рН = 3,7?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степень окисления хрома, входящего в состав следующих соединений: Cr₂O₃, K₂Cr₂O₇, NaCrO₂, CrO₄^2-, Na₃[Cr(OH)₆], CrO₃. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺; [Fe(CN)₆]⁴⁻; [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2*10⁻³⁶; 1,0*10⁻³⁷; 1,0*10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

Вариант 13

1. Вычислите молярную концентрацию 10%-го раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056 г/мл.

2. Сколько граммов Al₂(SO₄)₃ ·18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-го раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)?

3. Определите ΔG⁰₂₉₈ (кДж) процесса: СаСО₃ (к) = СаО (к) + СО₂ (г). Возможен ли данный процесс в стандартных условиях? При какой температуре реакция становится возможной?

4. Как изменится скорость реакции: Na₂S₂О₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S, если повысить концентрацию Na₂S₂О₃ в 2 раза, а концентрацию серной кислоты понизить в 3 раза?

5. В системе NH₃ + HCl = NH₄Cl; ΔН < 0 установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении температуры, повышении концентрации NH₄Cl?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 48 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +4.

7. Для гидросульфата калия, соляной кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СrСl₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

9. Чему равна концентрация (моль/дм³) ионов Н⁺ и ОН^-, если рН = 3,2?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степень окисления серы, входящей в состав следующих соединений: H₂S, Al₂S₃, H₂SO₃, K₂SO₄, Na₂S₂O₃, SO_3. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями, и почему?

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ·3NH₃; PtCl₂ ·NH ₃·KCl; PtCl₂ ·2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте название любому комплексному соединению.