Вариант 16

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Zn²⁺, Fe²⁺.

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении C₂HCl₃, если гравиметрической формой является AgCl.

3. Образец содержит 97% нитрата серебра. Вычислите объем раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов серебра из навески массой 0,3165 г.

4. Какова растворимость сульфата кальция, если ПР (CaSO₄) = 9,12·10^-6?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂С₂О₄, приготовленного растворением навески 0,750 г в объеме 350 мл.

6. Навеску щавелевой кислоты (H₂C₂O₄·2H₂O) массой 3,1513 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 24,36 мл раствора NaOH. Рассчитайте С эк (NaOH) и Т (NaOH).

7. Первичные стандарты, требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные стандарты.

8. При прямой потенциометрии стандартных растворов, содержащих нитрат-ионы, получены данные:

С, моль/л	0,00001	0,0001	0,001	0,01	0,1
ЭДС, мВ	330	275	225	170	120

Постройте градуировочный график в координатах ЭДС – (- lg C) и определите концентрацию нитрат-ионов в исследуемых растворах при значениях ЭДС, равных 250 и 150 мВ.

Вариант 17

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: S²⁻, SO₃²⁻.

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении Fe₃O₄, если гравиметрической формой является Fe₂O₃.

3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,06 г/мл требуется для осаждения бария в виде BaSO₄ из раствора, содержащего 0,5500 г чистого BaCl₂ ∙ 2H₂O?

4. Растворимость оксалата кальция при 18°С равна 4,20∙10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости данной соли при той же температуре.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора K₂Cr₂O₇, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 500 мл.

6. Какова молярная концентрация эквивалента и титр хлороводородной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее раствора израсходовано 30 мл раствора гидроксида натрия

С (NaOH)=0,15моль/л.

7. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования.

8. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг меди в 250 см³, при Ɩ = 1 см равна 0,150.