Лабораторная работа №2 Обнаружение аскорбиновой кислоты в соке картофеля или капусты

 Аскорбиновая кислота легко вступает в окислительно–восстановительные реакции, что используется для ее качественного обнаружения.

Реактивы: сок картофеля; сок капусты (клубни картофеля или часть кочана капусты натрите на терке из нержавеющей стали или пластика, растертую массу отожмите через марлю, сложенную в два слоя); 5 %–й раствор гексацианоферрата (III) калия; 5 %–й раствор гидроксида калия; 10 %–й раствор соляной кислоты; 1,5 %–й раствор хлорида железа (III); 5 %–й раствор нитрата серебра (сохраняют в темном месте); 10 %–й раствор аммиака; дистиллированная вода.

Оборудование: терка из нержавеющей стали или пластика; пробирки.

Ход работы

Задание 1. Восстановление ионов железа (III).

1. В две пробирки налейте по 1 см³ сока картофеля и капусты, прибавьте по 2 капли раствора гидроксида калия и столько же раствора гексацианоферрата (III) калия.

2. Содержимое пробирок тщательно перемешайте, после чего в пробирки добавьте по 6 – 8 капель 10 %–го раствора соляной кислоты и 1 – 2 капли раствора хлорида железа (III). Выпадает синий или зеленовато–синий осадок берлинской лазури.

Задание 2. Восстановление ионов серебра.

1. В пробирку налейте 1 см³ раствора нитрата серебра и добавьте по каплям раствор аммиака. Вначале образуется серый осадок, который растворяется в избытке аммиака.

2. Полученный аммиачный раствор оксида серебра разделите на две пробирки и добавьте в одну 1 см³ сока картофеля, а во вторую – 1 см³ сока капусты.

3. Пробирки поставьте в горячую (80 ^оС) воду на 5 – 10 минут. На стенках пробирок образуется зеркальный налет металлического серебра.

Оформление результатов.

Оформите проведенные исследования в виде таблицы. Сделайте вывод о содержании аскорбиновой кислоты в изученных продуктах.

№ задания	Исследуемый продукт	Наблюдаемое явление	Содержание аскорбиновой кислоты

Лабораторная работа №3

Количественное определение содержания аскорбиновой кислоты

Витамин С (аскорбиновая кислота) яв­ляется одним из важнейших факторов питания. Суточная потребность в витамине С для человека сотавляет 75 мг. Недостаток или отсутствие витамина С в пище в те­чение продолжительного времени приводит к тяжелому заболеванию, известному под названием цинги, или скорбута.

Аскорбиновая кислота весьма нестойка и легко окисляется на воздухе. Нагревание ускоряет окисление (разрушение)  витамина С.

Таблица  1. Содержание витамина С в некоторых продуктах

Наименование продуктов	Количество аскорбиновой кислоты в мг на10 гсырого продукта
Шиповник сухой очищен­ный,  разные  виды	от 120 до 25 0001
Смородина черная	100 – 400
Хвоя ели, сосны	150 – 250
Надпочечники быка (кора)	150 – 190
Петрушка  зелень	100
Лимон	40
Капуста белокочанная	25 – 66
Молоко кобылье и кумыс	20 – 30
Картофель	6 – 17
Молоко   женское	3 – 5

¹ Северные разновидности шиповника богаче витамином С, чем южные. Сушеный шиповник,поступающий в продажу,  содержит обычно от 1 до 5 % аскорбиновой кислоты.

Содержание витамина С в некоторых пищевых про­дуктах приведено в табл.1.

Витамин С участвует в окисли­тельно–восстановительных процессах. Имеются предполо­жения, что витамин С участвует в реакциях гидроксилирования пролина и лизина при синтезе коллагена, синтезе гормонов коры надпочечников (кортикостероидов), аминокислоты триптофана и, возможно, в других реакциях гидроксилирования. Имеются доказательства о необходимости участия витамина С в окислительном распаде тирозина и гемоглобина в тканях.

Аскорбиновая кислота может восстанавливать 2,6–дихлорфенолиндофенол. При этой реакции витамин С пе­реходит в окисленную форму (дегидроаскорбиновую  кислоту). Реакция идет следующим образом:

 

Реактивы: 10 %-й  раствор соляной кислоты,0,001 М раствор 2,6–дихлорфенолиндофенола (натриевая соль), исследуемый раствор витамина С, 3 %-й раствор перекиси водорода.

 Оборудование: микробюретка, ступка с пестиком, штатив с пробирками, конические колбы емкостью 50 мл, мерная колба емкостью 50 мл, воронка, пипетка на 5 мл, битое стекло.

Задание 1. Качественная реакция на витамин С.

Водный раствор натриевой соли 2,6–дихлорфенолиндофенола окрашен в синий цвет благодаря окраске аниона дихлорфенолиндофенола (хиноидная структура); в кислой среде недиссоциированная молекула ди­хлорфенолиндофенола имеет розовую окраску, при восстановлении же он обесцвечивается. Изменениями окраски этого индикатора и пользуют­ся как для качественной реакции на витамин С, так и для количественного определения его.