Работа 28. Метод кондуктометрии. Определение электрической проводимости желудочного сока
Кондуктометрией называют физико-химический метод исследования, основанный на измерении электрической проводимости жидких сред. Кондуктометрия находит применение в биохимических, физиологических, санитарно-гигиенических и клинических исследованиях. Этот метод используют для определения общего содержания электролитов в различных биологических объектах: плазме крови, желудочном соке, моче, тканевой жидкости, а также в воде, продуктах питания.
Электрическая проводимость клеток и тканей определяется концентрацией свободных ионов, по электрической проводимости судят о проницаемости клеточных мембран для ионов. повышение электрической проводимости указывает на увеличение свободных ионов, уменьшение – на то, что их концентрация падает.
Сущность всех кондуктометрических методов сводится к измерению сопротивления или электрической проводимости.
ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:
1. Научиться измерять электрическую проводимость при помощи кондуктометра.
2. Определять значения степени и константы ионизации слабого электролита кондуктометрическим методом.
Методические указания к выполнению работы:
ОПЫТ 1. Определение электрической проводимости желудочного сока
Опустите датчик в исследуемый раствор для смачивания поверхности ячейки и ускорения процесса установления температурного режима.
Включите прибор. Дайте прибору прогреться 3 мин. Выполните измерение. Умножая данные прибора на постоянную кондуктометрической ячейки, получите величину удельной электрической проводимости.
После каждого измерения датчик ополаскивайте водой и подсушивайте фильтровальной бумагой.
Проведите измерение электрической проводимости проб желудочного сока. Электропроводимость желудочного сока зависит, в основном, от содержания в нем соляной кислоты:
|
гиперкислотность |
N |
гипокислотность |
бескислотность |
æ, см/м |
выше 1,25 |
1,0-1,25 |
0,8-1,0 |
меньше 0,8 |
Занесите данные в таблицу и сделайте вывод о кислотности.
Таблица 31
Проба желудочного сока |
æ, см/м |
Выводы |
№ 1 |
|
|
№ 2 |
|
|
ОПЫТ 2. Кондуктометрическое определение константы и степени ионизации слабого электролита (СН3СООН) в водных растворах
Замерьте электропроводимость 5 растворов СН3СООН с различной концентрацией. Умножая данные прибора на постоянную кондуктометрической ячейки, получите величину удельной электрической проводимости.
Рассчитайте молярную электропроводимость по формуле:
λ = æ/С.
Вычислите молярную электропроводимость раствора при бесконечном разведении по закону Кольрауша: λ∞ = λ+ + λ−,
где λ+, λ− - подвижности катионов и анионов (табл. данные).
Рассчитайте
степень ионизации в каждом растворе:
.
Вычислите
величину константы ионизации для каждого
раствора по закону разведения Оствальда:
.
Рассчитайте
среднее значение константы ионизации
(
).
Все данные занесите в табл.32.
Таблица 32
№ |
С, моль/м3 |
æ |
λ |
α |
К |
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
Сравните среднее значение константы ионизации со справочным значением и рассчитайте ошибку:
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:
1. Степень ионизации электролитов.
2. Константа ионизации электролитов.
3. Закон разведения Оствальда.
4. Электрическая проводимость растворов: удельная и молярная.
5. Зависимость электропроводимости от концентрации.
6. Скорость движения ионов. Подвижность ионов. Закон Кольрауша.
ЛИТЕРАТУРА:
1. С. 80-89, 450-464; 2. С. 126-132; 3. С. 45-48; 52-58; 5. С. 82-87; 6. С. 638-651.