Форма отчета

Название работы

Масса металла, г	Показания бюретки, мл		Объем Н2, мл	Т, К	Давление, мм рт ст.			Объем Н2 (н.у.), мл	ЭМе, г/моль		Относительная ошибка, %
	до реакции	после реакции			атмосферное	нас. пара воды	Н2		эксперимент.	теоретич.
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12

Уравнение химической реакции:

Формулы для расчетов:

ЛИТЕРАТУРА:

4. С. 27-32.

Работа 2. Приготовление раствора определенной концентрации

Важной характеристикой раствора является его концентрация. Многие лекарственные препараты используются в виде растворов определенной концентрации. Пищевые продукты характеризуются различным количественным содержанием компонентов. Нормальная жизнедеятельность организма невозможна без поддержания постоянной концентрации компонентов во внутриклеточных и тканевых жидкостях организма. Знание этой темы необходимо при изучении биохимии, физиологии, фармакологии, клинических и санитарно-гигиенических дисциплин.

Цель занятия:

Научиться пользоваться мерной посудой (мерные колбы, пипетки, бюретки). Научиться готовить растворы путем разбавления. Научиться титровать.

Задание:

1. Рассчитайте объем исходной концентрированной кислоты, необходимый для приготовления более разбавленного раствора.

2. Приготовьте заданный раствор.

3. Установите точную концентрацию приготовленного раствора.

Методические указания к выполнению работы:

1. Получите конкретное задание от преподавателя. Запишите в отчете.

2. Измерьте в цилиндре ареометром плотность исходного концентрированного раствора. Запишите в отчете.

3. По таблице справочника установите массовую долю (ώ, %) кислоты. Запишите в отчете.

4. Рассчитайте по формулам: сколько мл исходной концентрированной кислоты потребуется для приготовления раствора заданной концентрации в заданном объеме. Формулы:

В результате разбавления масса растворенного вещества не изменяется, следовательно:

5. Проверьте результат расчета у преподавателя.

6. Отмерьте с помощью бюретки (на столе общего пользования) рассчитанный объем кислоты в мерную колбу.

7. Разбавьте дистиллированной водой, перемешайте. Долейте дистиллированной водой до метки. Снова перемешайте.

8. Перенесите пипеткой в три конические колбы по 10 мл приготовленного раствора кислоты. Добавьте в них по 1-2 капли фенолфталеина.

9. Приведите бюретку в рабочее состояние. Заполните ее титрованным раствором щелочи.

1 0. Оттитруйте три пробы приготовленного раствора кислоты. Конец титрования определите по появлению слабо розового окрашивания. Результаты занесите в табл. 2.

11. Исходя из закона эквивалентов, по формуле

рассчитайте точную молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора кислоты (точность: три значащих цифры после запятой). Результаты расчета занесите в отчет.

1 2. Сделайте вывод о точности приготовленного Вами раствора кислоты. Для этого рассчитайте относительную ошибку приготовления:

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Почему для растворов кислот НСl, НNO₃ молярная и молярная концентрации эквивалента совпадают, а для Н₂SO₄ и Н₃РО₄ нет?

2. Во сколько раз молярная концентрация эквивалента выше молярной концентрации для растворов Са(NO₃)₂, АlCl₃, Fe₂(SO₄)₃?

3. Запишите формулы расчета титра раствора, если известна его молярная концентрация эквивалента.

4. Выразите состояние эквивалентности при взаимодействии растворов всеми возможными способами.

5. Что такое титрование? С какой целью проводится?

Таблица 2

Исходный концентрированный раствор кислоты			Приготовленный раствор кислоты		Аликвота (объем кислоты для титрования)	Результаты титрования		Концентрация по результатам титрования	Относительная ошибка
ρ, г/мл	ω %	V, мл	V, мл	Сэ, моль экв/л	Vк-ты, мл	Vщ , мл	Vщ , мл	Сэ, моль экв/л	ω, %

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 48-49; 2. С. 94-96; 4. С. 77-93, 98-103, 109-110; 5. С. 38-47; 6. С. 135-139.