Методические указания к выполнению работы:

В основе метода определения содержания аскорбиновой кислоты лежит образование ее окисленной формы:

C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI

Точка эквивалентности устанавливается по появлению устойчивого синего окрашивания крахмала.

Исследуемый раствор: аскорбиновая кислота, приготовленная из расчета 0,8 г/л.

Рабочий раствор: I₂, С^э = 0,01 моль экв/л.

Индикатор: раствор крахмала.

Способ титрования: прямое титрование восстановителя (аскорбиновая кислота) окислителем (раствор I₂).

В коническую колбу пипеткой отмерьте 10 мл раствора аскорбиновой кислоты, добавьте 2-3 капли крахмала и титруйте раствором йода до синего окрашивания. Титрование проводите 3 раза, результаты должны отличаться между собой не более чем на 0,1-0,2 мл. Занесите их в табл. 21.

Таблица 21

№ опыта	V аск. к-ты, мл				Относит. ошибка
1	10.0
2	10.0
3	10.0

По рассчитайте содержание аскорбиновой кислоты в г/л и сделайте вывод о чистоте препарата. При этом необходимо учесть, что медицинский препарат содержит 99 % кислоты, пищевой – не менее 94 %.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Назовите условия титрования восстановителей раствором йода (рН среды, температура), дайте объяснения.

2. Напишите реакцию между тиосульфатом натрия (Na₂S₂O₃) и раствором йода. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора аскорбиновой кислоты по результатам титрования ее раствором йода ( ).

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 138-139; 4. С. 142-148.

Работа 19. Метод йодометрии. Определение содержания свободного хлора в воде (для медико-профилактического факультета)

Метод йодометрии дает возможность определять как окислители, так и восстановители благодаря промежуточному значению нормального потенциала ( 0,54 В). В санитарии используют метод йодометрии для определения чистоты питьевой воды (бром, остаточный хлор), анализе хлорной извести, используемой для дезинфекции, анализе сельскохозяйственных ядов (определение Cu²⁺ в хлорокиси меди).

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1. Ознакомиться с возможностями метода йодометрии, научиться писать уравнения реакций.

2. Научиться выбирать метод и условия титрования, рабочий раствор при определении окислителей и восстановителей.

3. Научиться решать задачи на определение содержания веществ в растворе.

ЗАДАНИЕ:

Выполните йодометрическое определение содержания свободного хлора в воде. Напишите отчет по лабораторной работе.

Методические указания к выполнению работы:

Определение свободного хлора в воде основано на вытеснении йода из йодидов по реакции:

Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

Выделившийся йод может быть оттитрован раствором Na₂S₂O₃:

2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Исследуемый раствор: водопроводная вода.

Рабочий раствор: тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, С^э = 0,05 моль экв/л.

Вспомогательный раствор: 10 % раствор KI.

Индикатор: раствор крахмала.

Способ титрования: по замещению.

В коническую колбу пипеткой отмерьте 20 мл анализируемой водопроводной воды, добавьте 10-15 мл 10 % раствора KI, и титруйте выделившийся йод рабочим раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавьте несколько капель крахмала и синий раствор дотитруйте до обесцвечивания. Титрование проводите 3 раза. Результаты должны отличаться между собой не более чем на 0,1-0,2 мл. Занесите их в табл. 22.

Таблица 22

№ опыта	V воды, мл				Относит. ошибка
1	20,0
2	20,0
3	20,0

По определите содержание С1₂ в воде в г/л.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Объясните, почему невозможно прямое определение С1₂ йодометрическим методом, если Е^оС1₂/2С1^- = 1,36 В, Е^оI₂/2I^- = 0,54 В.

2. Почему при определении окислителей йодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению?

3. Запишите закон эквивалентов в случае титрования по замещению.

4. Назовите условия титрования при определении окислителей (температура, рН, количество вспомогательного раствора), дайте объяснения.

5. Когда добавляют индикатор при йодометрическом определении окислителей и почему?

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 138-139.