Методические указания к выполнению работы:

Перманганат калия реагирует с восстановителями, находящимися в воде, по реакции:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O (1)

Избыток внесенного KMnO₄ устраняется оксалат-ионом:

2MnO₄^- + 5С₂О₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10СО₂ + 8H₂O (2)

Не вступившие в реакцию оксалат-ионы оттитровываются перманганатом калия по уравнению (2). Определение точки эквивалентности (конца титрования) – по слабо-розовой окраске раствора в колбе от одной сверхэквивалентной капли перманганата калия.

Рабочий раствор: KMnO₄, С^э = 0,05 моль экв/л.

Исследуемый раствор: водопроводная вода.

Вспомогательные растворы: титрованный раствор оксалата натрия С^э = 0,05 моль экв/л и серная кислота.

Способ титрования: титрование по остатку (обратное титрование).

Порядок титрования: в коническую колбу для титрования налейте мерным цилиндром 50 мл водопроводной воды. Прилейте мерной пробиркой 5 мл разбавленной серной кислоты и из бюретки точно 5 мл раствора KMnO₄. Смесь взболтайте в течение 8-10 мин. При этом часть KMnO₄ расходуется на реакцию с восстановителями, находящимися в воде. К приготовленной смеси прилейте пипеткой 5 мл раствора щавелевой кислоты или оксалата натрия, перемешайте кругообразным взбалтыванием и нагрейте до 80^оС. Горячий раствор титруйте при тщательном перемешивании раствором KMnO₄ до появления слабо-розовой окраски. Титрование повторите 4-5 раз до получения сравнимых результатов. Результаты занесите в таблицу 19.

Таблица 19

№ опыта	VH2O, мл	VNa2C2O4, мл	VH2SO4, мл	VKMnO4, мл			Относит. ошибка	Окисляемость, мг KMnO4/л Н2О
1	50	5,0	5,0
2	50	5,0	5,0
3	50	5,0	5,0

Рассчитайте окисляемость воды, мг KMnO₄/л Н₂О, сделайте вывод.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Назовите условия титрования по методу перманганатометрии.

2. Почему для создания кислой среды используется серная кислота?

3. Объясните, почему для количественного определения восстановителей в воде используется метод обратного титрования?

4. Запишите состояние эквивалентности в случае обратного титрования.

5. Приведите пример анализа восстановителя по методу перманганатометрии.

6. Приведите пример анализа восстановителя по методу перманганатометрии способом прямого титрования.

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 227; 4. С. 135-142.

Работа 17. Метод оксидиметрии. Определение массовой доли пероксида водорода в растворе методом перманганатометрии (для лечебно-профилактического и педиатрического факультетов)

В медицинской практике широко применяется пероксид водорода как наружное средство и в качестве антисептика. Пероксид водорода выделяет кислород в присутствии ферментов - каталазы крови, чем обусловлено его антисептическое действие. Пероксид водорода применяется как кровоостанавливающее средство при порезах. В медицинской практике используется твердый препарат – гидроперит, который хорошо растворяется в воде.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1. Ознакомиться с возможностями метода перманганатометрии.

2. Научиться записывать уравнения окислительно-восстанови-тельных реакций с участием перманганата калия.

3. Познакомиться с условиями проведения анализа.

4. Усвоить методику перманганатометрического титрования.

5. Научиться на основании результатов титрования производить количественные расчеты.

ЗАДАНИЕ:

Выполните титрование по методу перманганатометрии и рассчитайте массовую долю пероксида водорода в препарате «гидроперит». Представьте отчет по работе.