Образец ответа на контрольные вопросы:
ВОПРОС:
Буферный
раствор приготовлен из 200 мл раствора
дигидрофосфата натрия СЭ
= 0,05 моль экв/л и 100 мл раствора гидрофосфата
натрия СЭ
= 0,1 моль экв/л. Рассчитайте водородный
показатель этой буферной системы.
Сравните буферную емкость по кислоте
и по основанию.
ОТВЕТ: 1. Вычислим значение рН буферной системы:
,
ν = С·V(л) ν
= С·V
pH
= 6,8
2. Сравним буферную емкость. Буферная емкость раствора зависит от соотношения компонентов (соли и кислоты). Известно, что, если νс = νк, то Вк = Восн. = Вmax. Ион Н2РО4- играет роль кислоты, ион НРО42- играет роль основания.
моль
экв; νНРО42-
= 0,01 моль экв
Т.к. νс = νк , то Вк = Восн.. У данного буферного раствора рН = 6,8, буферные емкости по основанию и кислоте одинаковы.
ВОПРОС: Рассчитайте буферную емкость по кислоте, если после добавления к 500 мл ацетатной буферной системе 5 мл 0,05 М раствора НС1 рН изменился на 0,5.
ОТВЕТ:
,
νэ
= Сэ·V(л)
моль экв/л
Буферная емкость по кислоте составляет 10-3 моль экв/л.
ВОПРОС: Какой объем 0,1 М раствора аммиака и 0,1 М раствора хлорида аммония необходимо взять для приготовления 200 мл буферного раствора, рОН которого 5,76?
.
ОТВЕТ: 1. Определим соотношение компонентов смеси:
NH3·H2O + NH4Cl – буферная система второго типа.
;
ν = С∙V
2. Вычислим объем растворов соли и основания, необходимые для приготовления 200 мл буферной смеси:
Vc
+ Vосн.
= 200 мл; Vосн.
= 200-Vс;
;
Vc = 182 мл; Vосн. = 200-182 = 18 мл
Для приготовления 200 мл буферного раствора с рОН = 5,76 необходимо смешать 182 мл 0,1 М раствора хлорида аммония и 18 мл 0,1 М раствора аммиака.
ЛИТЕРАТУРА:
1. С. 108-119; 2. С. 155-160; 3. С. 90-100; 5. С. 77-81; 6. С. 197-207.
Работа 9. Поверхностные явления. Адсорбция
Актуальность темы обусловлена тем, что адсорбция широко распространена и играет важную роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Процессы фотосинтеза, питания, обмена веществ характеризуются явлениями адсорбции на первых этапах превращений веществ. Так, первые стадии действия ферментов сводятся к адсорбции субстрата на поверхности ферментного комплекса.
Явления адсорбции нашли практическое применение при лечении инфекционных заболеваний (активированный уголь способен удерживать болезнетворные микроорганизмы – возбудители дизентерии, брюшного тифа и др.), выведении из организма ядовитых веществ и токсинов, очистке питьевой воды. Теория адсорбции объясняет возникновение некоторых болезней в организме человека (кессонная болезнь). Основанная на явлении адсорбции хроматография используется не только как метод анализа и идентификации веществ, но и при изготовлении лекарственных препаратов, инъекционных растворов.
В процессе обучения студент-медик с темой «Адсорбция» может встретиться при изучении следующих дисциплин: физика, фармакология, кожно-венерические болезни, судебная медицина, реаниматология, психиатрия, хирургия, охрана окружающей среды, гигиена.