1.Яка з наведених реакцій належить до окисно-відновних?

A.(NH₄)₂C0₃→2NH₃+C0₂+H₂О B.Mn0₂+2KOH = K₂Mn0₃+H₂O

C.(NH₄)₂Cr₂0₇ →Cr₂0₃+N₂+4H₂0 D.Cr(OH)₃ +NaOH→NaCr0₂+2H₂0

2.Зазначте тип наведеної нижче ОВР 4Fe(OH)₂ + 0₂+ 2Н₂0 = 4Fe(OH)₃.

A.Диспропорціонування B.Міжмолекулярна C.Внутрішньомолекулярна

D.Обміну Е.Заміщення

3.Визначте ступінь окиснення Фосфору в таких сполуках: РН₃; КН₂Р0₂; К₂НР0₄; Н₃Р0₃; Са₃(Р0₄)₂. Укажіть правильний варіант відповіді, наведений у вигляді суми чисельних значень с. о. з урахуванням знака заряду. А.+13 В.+11 С.+9 D.+5 Е.-З

4.Укажіть сполуку, в якій ступінь окиснення Карбону відрізняється від інших за знаком заряду. A. CF₄ В. CO С. С0₂ D. СН₃ОН Е. НСООН

5.Зазначте схему перетворення, в якій ступінь окиснення Сульфуру не змінюється.

A. S0₂ → K₂S0₃ →K₂S0₄ В. S →S0₂ →S0₃ C. H₂S → PbS →PbS0₄

D.H₂S →S →S0₂ E. S0₃ →H₂S0₄ → MgS0₄

6.У якій з наведених сполук Хром виявляє тільки окисні властивості?

А. Сr₂0₃ В. СrО С. К₂Сr₂0₇ D. КСr0₂ Е. Сr(ОН)₃

Основна та додаткова література: Л. М. Миронович, О. О. Мардашко Медична хімія , Київ, «Каравела», 2008р.ст.4-27, А.С. Мороз, Д.Д. Луцевіч,

Л. П. Яворська Медична хімія, ПП «Нова книга»,2006 р., ст.20-45,

В. П. Музиченко, Д.Д. Луцевіч, Л. П. Яворська Медична хімія, ВСВ «Медицина»,2010 р

Тема 5 : « Біонеоргінчна хімія»

« Способи вираження кількісного складу розчинів (розв’язати задачі)».

Зміст теми:

Склад розчину можна виражати якісно й кількісно. Розчини з відносно низьким вмістом розчиненої речовини називають розведе­ними, а з відносно високим — концентрованими. Якісна оцінка досить умовна, бо для розчинів різних речовин ці поняття мають свої обмеження. Кількісний склад розчину визначається концент­рацією.

Концентрація — це безрозмірна або розмірна величина, яка виражає співвідношення компонентів у системі. Для системи, що складається з розчинника та розчиненої речовини, концентрацією (не розчину, а розчиненої речовини) називають кількість розчине­ної речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчин­ника. Найчастіше застосовують такі способи вираження концент­рації:

1. Молярна частка — відношення кількості даного компонента до загальної кількості всіх компонентів розчину:

де n_i — кількість i-го компонента (у молях).

Аналогічно визначають масову та об'ємну частки.

Масова (об'ємна) частка — відношення маси (об'єму) розчине­ної речовини до загальної маси (об'єму) розчину:

де т₁  і m₂ — маси, а V₁ i V₂ — об'єми розчиненої речовини та розчинника.

2. Молярність розчину — величина, що чисельно дорівнює молярній концентрації розчиненої речовини. Молярна концентра­ція — це відношення кількості розчиненої речовини до об'єму розчину V (у літрах):

Розчини однакової молярності (еквімолярні) реагують між собою в об'ємах, пропорційних стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні реакції.

4.                          Моляльність розчину (моляльна концентрація) визнача­ється відношенням кількості розчиненої речовини до маси розчин­ника (а не розчину!) в кілограмах:

5.                           

де m₂/1000 — маса розчинника в кілограмах. Моляльність розчину, на відміну від його молярності, не залежить від температури.

4. Нормальність розчину — величина, що чисельно дорівнює молярній концентрації еквівалентів. Виражається відношенням еквівалентної кількості розчиненої речовини до об'єму розчину в літрах:

де Е_т — молярна маса еквівалента розчиненої речовини.

Розчини однакової нормальності реагують у однакових об'ємах. У разі неоднакових нормальностей розчинів останні взаємодіють в об'ємах, обернено пропорційних їхнім нормальностям:

Нормальність і молярність розчинів збігаються для однокис-лотних основ та одноосновних кислот.

Молярну концентрацію еквівалентів розчиненої речовини можна уявити як відношення молярної концентрації до фактора еквівалентності f_е цієї речовини в конкретній реакції С_е = С_м/f_е.

5. Титр — відношення маси розчиненої речовини в грамах до об'єму розчину в мілілітрах:

Розчин кожної речовини має певну густину р (г/мл, або кг/л), яку враховують при переході від масових концентрацій до об'єм­них, і навпаки.

Матеріали для самоконтролю:

1. Що таке розчини і як їх класифікують?

2. Що таке розчинність і які чинники впливають на неї?

3. Як впливають температура й тиск на розчинність твердих речовин?

4. Що таке молярна концентрація еквівалента? Як її обчислюють?

5. Які властивості належать до колігативних?

Задачі:

Задача № 1.

У воді об’ємом 0,2 л розчинили сіль масою 0,04 кг. Визначити масову частку солі в розчині, якщо густина води дорівнює  1 кг/л.

Задача № 2.

Визначити масу розчину з масовою часткою СuSО₄ 10% і масу води, що необхідні для приготування розчину масою 0,5 кг з масовою часткою СuSО₄ 2%.

Задача № 3.

Визначити молярну концентрацію розчину з масовою часткою  натрій гідроксиду 0,2. Густина розчину – 1,29 кг/л

Правильні відповіді

Задача № 1.

Титр (Т) означає масу розчиненої речовини, що міститься в 1 мл розчину. Масу частіше виражають у грамах (г).

Отже, маємо:                     

 де   m (Na⁺) – маса катіонів Натрію, г,

V (розчину) – об’єм розчину, мл,

ν (Na⁺) – кількість речовини катіонів Натрію, моль,

М (Na⁺) – молярна маса катіону Натрію, г/моль.

     Задача № 2.

Масова частка (ω) – це відношення маси компоненту (розчиненої речовини) до загальної маси системи (розчину, суміші). Це безрозмірна величина, що виражається частками одиниці, відсотками (частки сотні) тощо.

Мольна частка ( χ )  – це відношення кількості розчиненої речовини (7ν речовини) до загальної кількості розчину (ν розчину). Вона має таку ж розмірність, як і масова частка.

Задача № 3.

Молярна концентрація речовини, що позначається С, – це відношення кількості  речовини  ν до  об’єму  розчину V.  Молярна концентрація виражається в моль/л.

                                       

де   ν – кількість речовини СаСl₂ , моль,

V_{розчину} – об’єм розчину, л.

Якщо Т(СаСl₂) =  0,0999 г/мл = 0,0999 кг/л, то в 1 л розчину маємо 0,0999 кг солі.

      Молярна концентрація еквівалента речовини, що позначається як С_екв , – це відношення кількості речовини еквівалента ν_екв  дo об’єму розчину.

Молярна концентрація еквівалента виражається в моль/л.

                                               

де   ν_екв  – кількість речовини еквівалента, моль,

      V – об’єм розчину, л.

                                                

                                              М _екв = М ^. f _екв ;

                                                                                                    

де  n – число йонів Н⁺  у молекулі кислоти,

      або гідроксид-іонів ОН^-  у молекулі основи,

      або добуток валентності металу на кількість атомів металу в молекулі солі.

     Еквівалент – це така частина речовини (реальна або умовна), що в реакції еквівалентна (відповідає) одному молю атомів Гідрогену (катіонів), або в окисно-відновних реакціях – одному електрону.                          

Основна та додаткова література: Л. М. Миронович, О. О. Мардашко Медична хімія , Київ, «Каравела», 2008р.ст.4-27, А.С. Мороз, Д.Д. Луцевіч,

Л. П. Яворська Медична хімія, ПП «Нова книга»,2006 р., ст.20-45,

В. П. Музиченко, Д.Д. Луцевіч, Л. П. Яворська Медична хімія, ВСВ «Медицина»,2010 р