3. Термодинамика

1. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Fe₂O_3(к) + ЗН₂ = 2 Fe_(к) + ЗН₂О_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821	90
Н2(г)	0	131
Fе(к)	0	27
Н2О(г)	- 242	189

2. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: СаСО_3(т) = СаО_(т) + СО_2(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206	93
СаО(т)	- 635	40
СО2(г)	- 393	214

3. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Fe₂O_3(к) + ЗС_{(графит)} = 2 Fе_(к)+ ЗСО_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Fe2O3(к)	- 821	90
С(графит)	0	6
Fе(к)	0	27
СО(г)	- 110	197

4. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: СО_2(г) + СаО_(т) = СаСО_3(т).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
СаСО3(т)	- 1206	93
СаО(т)	- 635	40
СО2(г)	- 393	214

5. Используя справочные данные, определить, возможна ли термодинамически данная реакция в стандартных условиях: Са(ОН)_2(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) + Н₂О_(ж).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Са(ОН)2(т)	- 986	83
СаСО3(т)	- 1206	93
Н2О(ж)	- 286	70
СО2(г)	- 393	214

6. Укажите, при какой температуре может протекать реакция образования оксида азота самопроизвольно: N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
N2(г)	0	191
О2(г)	0	205
NО(г)	90	211

7. Можно ли получить из простых веществ при стандартных условиях Al₂O₃?

вещество	∆Н0298, кДж/моль	∆S0298, Дж/(моль*К)
Al(т)	0	28
О2(к)	0	205
Al2O3(т)	- 1675	51

8. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль фтора выделилось 536 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фтороводорода. Реакция протекает по схеме: F_2(г) + H_2(г) → HF_(г).

9. При взаимодействии 34 г аммиака с 44,8 л хлороводорода (н. у.), выделилось 906 кДж теплоты. Определить энтальпию образования хлорида аммония. Реакция протекает по схеме: NH_3(г) + HCl_(г) → NH₄Cl_(кр)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
NH3(г)	- 46
HCl(г)	- 92

10. Вычислить тепловой эффект реакции горения этилена С₂Н_4(г). Реакция протекает по схеме: С₂Н_4(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
С2Н4(г)	52
СO2 (г)	- 393
Н2О(ж)	-286

11. При термическом разложении оксида серебра (I) выделилось 2,24 л кислорода (н. у.) и поглотилось 6.1 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида серебра (I). Реакция протекает по схеме: Ag₂О_(кр) → O_{2 (г)} + Ag_(кр)

12. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С₆Н₆ из элементов, если теплота его сгорания равна -3301 кДж/моль. Реакция горения бензола протекает по схеме:

С₆Н_{6 (г)} + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
СO2 (г)	- 393
Н2О(ж)	-286

13. При сжигании 22,4 л (н. у.) Н₂S выделилось 519 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования сероводорода. Реакция протекает по схеме: Н₂S_(г) + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
SO2 (г)	- 297
Н2О(г)	-242

14. При взаимодействии 0,5 моль магния с избытком серной кислоты выделилось 640 кДж теплоты. Определить энтальпию образования сульфата магния, ккал/моль. Реакция протекает по схеме: Mg_(кр) + H₂SO_{4 (ж)} → MgSO_{4 (кр)} + H_2(г)

15. При прокаливании на воздухе сульфида серебра образовалось 108 г серебра и выделилось 132 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования сульфида серебра. Реакция протекает по схеме: Ag₂S + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)} + Ag

вещество	∆Н0298, кДж/моль
SO2 (г)	- 297

16. При разложении фосфина РН₃ образовался красный фосфор, 33,6 л водорода (н. у.) и выделилось 342 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина, кДж/моль. Реакция протекает по схеме: РН_3(г) → Р_(красн) + H_2(г)

17. При взаимодействии 16 г ромбической серы с 11,2 л кислорода (н. у.) выделилось 148 кДж теплоты. Определить энтальпию образования оксида серы. Реакция протекает по схеме:

S_(ромб) + O_{2 (г)} → SO_{2 (г)}

18. При взаимодействии 4 моль водорода и 89.6 л хлора выделилось 720 кДж теплоты. Определить энтальпию образования хлороводорода, кДж/моль. Реакция протекает по схеме: Cl_2(г) + H_2(г) → HCl_(г).

19. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 12 м³ (н.у.) метана (СН₄) в 12 м³ кислорода. Реакция протекает по схеме: CН_4(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
CН4(г)	- 75
СО2(г)	-393
Н2О(г)	-242

20. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂O_3(к) + ЗН₂ = 2 Fe_(к) + ЗН₂О _(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
Н2О(г)	-242

21. Какое количество тепла выделится при сжигании 10 л ацетилена (C₂Н₂)? Реакция протекает по схеме: C₂Н_2(г) + O_{2 (г)} → СO_{2 (г)} + Н₂О_(г)

вещество	∆Н0298, кДж/моль
C2Н2(г)	226
СО2(г)	-393
Н2О(г)	-242

22. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂O_3(к) + ЗС_{(графит)} = 2 Fе_(к)+ ЗСО_(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
СО(г)	-110

23. При взаимодействии 2 моль азота и 6 моль водорода выделилось 184 кДж теплоты. Определить энтальпию образования аммиака (NH₃). Реакция протекает по схеме: N_2(г) + Н_{2 (г)} → NH_{3 (г)}

24. При разложении селеноводорода образовалось 44,8 л водорода (н. у.), 2 моль селена и выделилось 36 ккал теплоты. Определить энтальпию образования селеноводорода, ккал/моль. Реакция протекает по схеме: Н₂Sе_(г) → Sе _(кр) + Н₂

25. Определите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III): Fe₂О_3(K) + ЗСО_(Г) = 2Fе_(к)+ ЗСО_2(г).

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Fe203(к)	-821
СО(г)	-110
СО2(г)	-393

26. Исходя из теплового эффекта реакции ЗСаО_(к) + Р₂О_5(К) = Са₃(РО₄)_2(к); H° = -3766 кДж определить теплоту образования оксида кальция.

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Р2О5(к)	- 2264
Са3(РО4)2(к)	- 4125

27. Определить стандартную энтальпию образования РН₃, исходя из уравнения: 2РН_3(г) + 4O_2(г) = Р₂O_5(к) + ЗН₂O_(Ж); _rH° = –2437,6кДж.

вещество	∆Н0298, кДж/моль
Р2О5(к)	- 2264
Н2О(ж)	-286

28. Используя термохимическое уравнение образования аммиака: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), Н⁰ реакции = - 92 кДж, определить количество теплоты, выделяющееся при образовании 85 кг аммиака.

29. Используя термохимическое уравнение образования аммиака: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г), Н⁰ реакции = - 92 кДж, определить количество теплоты, выделяющееся при образовании 85 кг аммиака.