23. Понятие рН и рОн. Их значения в нейтральной, кислой и щелочной средах.
Водоро́дный показа́тель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичномулогарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр:
Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH−:
Кислая среда, рН< 7 Нейтральная щелочная среда, рН> 7
среда рН=7
pOH наоборот
24. В чем сущность действия катализатора. Пояснить при использовании схемы действия катализатора.
Механизмы действия катализаторов чрезвычайно многообразны. Решающим является влияние какого-либо вещества на энергию активации реакции, которую следует понимать как энергетический барьер между энергиями исходного и конечного состояний. Понижение энергии возможно, например, вследствие разделения процесса на две последовательно протекающие реакции, энергия активации которых меньше, чем энергия, активации общего процесса.
Механизм действия катализатора, как ускорителя химической реакции, основан на: 1) явлении адсорбции ( поверхностное поглощение) катализатором реагирующих веществ, вследствие чего повышается их концентрация и 2) повышении химической активности адсорбированных молекул благодаря переходу их в возбужденное состояние, в результате чего резко возрастает доля успешных столкновений молекул реагирующих веществ и, соответственно, скорость химической реакции.
25. Растворы неэлектролитов и электролитов. Физический смысл изотонического коэффициента.
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ - бинарные или многокомпонентные молекулярные системы, состав которых может изменяться непрерывным образом (по крайней мере, в некоторых пределах). В отличие от растворов электролитов, в растворах неэлектролитов заряженные частицы в сколько-нибудь заметных концентрациях отсутствуют.
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, содержат в заметных концентрациях ионы-катионы и анионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации молекул растворенного в-ва. Р-ритель (чистый или смешанный) обычно в сколько-нибудь значит. степени не диссоциирован. Растворы электролитов обладают способностью проводить электрич. ток и относятся к проводникам второго рода. Благодаря увеличению общего числа частиц коллигативные св-ва бесконечно разбавленных растворов электролитов (т. е. св-ва, зависящие только от концентрациирастворенного в-ва, но не от его природы) существенно отличаются от тех же св-в растворов неэлектролитов.
Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации.