41. Понятие энтропии.

Энтропия - функция состояния термодинамической системы, определяющая меру необратимого рассеивания энергии. 

42. Гидролиз солей. Виды гидролиза.

Гидролиз солей – взаимодействие компонентов соли с водой.

Различают обратимый и необратимый гидролиз солей^[1]:

• 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

• 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

• 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

43. Цепные реакции. Стадии цепных реакций. Элементарное звено цепной реакции. Пояснить на примере реакции взаимодействия h с Cl.

Цепная реакция — химическая или ядерная реакция, в которой появление активной частицы (свободного радикала или атома в химическом, нейтрона в ядерном процессе) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер.

Первая стадия (стадия зарождения)– наиболее энергоёмкая и, как правило, инициируется квантом света, участием фотосенсибилизатора, либо неустойчивыми соединениями типа пероксидов и азосоединений, а также парами легколетучих металлов (натрий, ртуть и др.) и многими неорганическими соединениями.

Стадия развития цепи может включать в себя реакции продолжения и развития цепи. Энергии активации этих элементарных стадий невелики, поэтому они протекают со значительными скоростями. К этим реакциям относятся:

1.     Взаимодействие атома или свободного радикала с молекулой реагента с образованием новых свободных радикалов;

2.     Взаимодействие атома или свободного радикала с молекулой реагента с образованием нового радикала и продукта реакции;

3.     Мономолекулярная изомеризация радикала;

4.     Мономолекулярный распад свободного радикала с образованием нового радикала и продукта;

5.     Взаимодействие свободных радикалов с образованием нового радикала и продукта.

Если на стадии развития цепи протекают реакции, в результате которых число активных центров вырастает, то говорят о разветвлении цепей.

И, наконец, стадии обрыва цепи, это элементарные стадии, приводящие к исчезновению свободной валентности. Обрыв цепи может быть гомогенным (с участием инертной частицы) или гетерогенным (взаимодействие радикалов со стенкой реактора). Следует иметь в виду, что рекомбинация радикалов в объёме без участия третьей частицы невозможна, т.к. образованная молекула будет находиться в возбуждённом состоянии и требуется «отбор» лишней энергии для стабилизации молекулы, полученной рекомбинацией радикалов.

Звено цепи - это совокупность последовательных элементарных актов, приводящая к возрождению первоначально вошедшего в реакцию активного центра.