29. Активный комплекс. Схема протекания реакций при образовании активного комплекса. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

Активированный комплекс

        группировка атомов в решающий момент элементарного акта химической реакции.

АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ, температурная зависимость константы скорости к элементарной хим. р-ции: 

Энергия активации  — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии реакции E_a.

30. Понятие s-, p- элементов. Какие электроны у них являются валентными. Укажите валентные электроны и возможные валентности элементов Mg и Ge.

s-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов.

s-элементы включают в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.

p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

В p-блок входят последние шесть групп главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.

Валентные электроны у s- и p- элементов находятся на внешнем электронном слое.

У d- и f- элементов валентные электроны расположены на внешнем и часть на предвнешнем электронном слое (максимальное число валентных электронов чаще равно номеру группы).

12	Магний / Magnesium	Mg	+2
2	Гелий / Helium	He	0

31. Понятие катализа. В чем сущность действия катализатора?

Ката́лиз — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

Механизмы действия катализаторов чрезвычайно многообразны. Решающим является влияние какого-либо вещества на энергию активации реакции, которую следует понимать как энергетический барьер между энергиями исходного и конечного состояний. Понижение энергии возможно, например, вследствие разделения процесса на две последовательно протекающие реакции, энергия активации которых меньше, чем энергия, активации общего процесса. 

Механизм действия катализатора, как ускорителя химической реакции, основан на: 1) явлении адсорбции ( поверхностное поглощение) катализатором реагирующих веществ, вследствие чего повышается их концентрация и 2) повышении химической активности адсорбированных молекул благодаря переходу их в возбужденное состояние, в результате чего резко возрастает доля успешных столкновений молекул реагирующих веществ и, соответственно, скорость химической реакции.

32. Cильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.

Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты в растворах практически диссоциированы полностью. К этой группе электролитов относится большинство солей, щелочей и сильных кислот. К слабым электролитам принадлежат слабые кислоты и слабые основания и некоторые соли: хлорид ртути (II), цианид ртути (II), роданид железа (III), иодид кадмия. Растворы сильных электролитов при больших концентрациях обладают значительной электропроводностью, причем она с разбавлением растворов возрастает незначительно.

Растворы слабых электролитов при больших концентрациях отличаются незначительной электропроводностью, сильно увеличивающейся при разбавлении растворов.

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

Здесь   — константа диссоциации электролита,   — концентрация,   и   — значения эквивалентной электропроводности при концентрации   и при бесконечном разбавлении соответственно.