1. Основные законы химии. Законы сохранения массы, постоянства состава.
Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул», было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине. объём 1 моля газа равен 22,4 л
Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.
Закон сохранения массы — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.
2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндо- и экзо- тепловой эффект химической реакции.
Первое начало термодинамики — один из трёх основных законов термодинамики, представляет собой закон сохранения энергии для термодинамических систем.
Энтальпи́я — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.
Экзотермическая реакция (от экзо... вне и греч. thérmó — тепло, жар) , химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Экзотермическая реакция являются, например, горение, нейтрализация, большинство реакций образования химических соединений из простых веществ. Количество выделяющейся при экзотермическая реакция теплоты зависит от массы реагентов и их природы, агрегатного состояния исходных веществ и продуктов взаимодействия, типа реакции и условий её осуществления (температуры, давления и др.) . По тепловому эффекту экзотермическая реакция противоположны эндотермическим реакциям. Эндотермическая реакция (от эндо... внутри и греч. thérme — тепло, жар) , химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. К эндотермическим реакциям относятся диссоциация (в частности, разложение молекул на свободные атомы) , восстановление металлов из руд, фотосинтез в растениях, образование некоторых соединений из простых веществ.
3. Шкала рН. РН природных объектов.
Кислая среда, рН< 7 Нейтральная щелочная среда, рН> 7
среда рН=7
Вещество |
pH |
Электролит в свинцовых аккумуляторах |
<1.0 |
Желудочный сок |
1,0—2,0 |
Лимонный сок (5% р-р лимонной кислоты) |
2,0±0,3 |
Пищевой уксус |
2,4 |
Кока-кола |
3,0±0,3 |
Яблочный сок |
3,0 |
Кофе |
5,0 |
Шампунь |
5,5 |
Чай |
5,5 |
Кожа здорового человека |
5,5 |
Кислотный дождь |
< 5,6 |
Молоко |
6,6-6,93 |
Чистая вода |
7,0 |
Кровь |
7,36—7,44 |
Морская вода |
8,0 |
Отбеливатель (хлорная известь) |
12,5 |
Концентрированные растворы щелочей |
>13 |
4. Электронная формула элемента Sn+50, указать валентные электроны. Соединения Sn с О.
50 |
Sn |
олово |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 |
При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:
Олову отвечают два оксида SnO2 (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)2 в вакууме:
При сильном нагреве оксид олова (II) диспропорционирует:
При хранении на воздухе монооксид SnO постепенно окисляется:
