Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 7

1. Для реакции 4NO_2(г) + 2H₂O_(ж) + O_2(г) = CO_2(г) + 4HNO_3(ж) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. Рассчитайте энтальпию образования N₂O_5(г) при T = 298 К на основании следующих данных:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г), ΔH₁° = –114.2 кДж/моль,

4NO_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_5(г), ΔH₂° = –110.2 кДж/моль,

N_2(г) + O_2(г) = 2NO(г), ΔH₃° = 182.6 кДж/моль.

3. Для гомогенной реакции COCl₂ ↔ CO + Cl₂ c константой равновесия 1.23, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальная концентрация COCl₂ – 2.86 моль/л.

4. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице. Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
3A + 2B → D	0.3	0.2	210	0.002	Уменьшить давление в системе в 3 раза

5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Увеличении температуры

2. Увеличении давления

3. Увеличении концентрации кислорода

4. Добавлении катализатора

Для систем:

С_(т)+H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г) ∆Hº >0

4HCl_(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г), ∆Hº >0

Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 8

1. Для реакции PbO_2(к) + 2С_{(к,графит)} = Pb_(к) + 2СО_(г) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. Вычислить энтальпию образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

Н_2(г) + 0.5О_2(г) = Н₂О_(ж) ΔН˚= –285.84 кДж,

С_{(к,графит)} + О_2(г) = СО_2(г) ΔН˚= –393.51 кДж,

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г)+2Н₂О_(ж) ΔН˚= –890.31 кДж

2. Для гомогенной реакции С₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ c константой равновесия 0.55, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальные концентрации С₂H₄ и H₂ – 1 и 2 моль/л соответственно.

3. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
CO + Cl2 → COCl2	1	1	25	0.151	Увеличить объем газовой смеси в 3 раза