5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Понижении температуры

2. Увеличении давления

3. Увеличении концентрации кислорода

4. Добавлении катализатора

Для систем:

2NO_(г) + O_2(г) ↔2NO_2(г), ∆Hº <0

2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г) + O_2(г), ∆Hº >0

Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 3

1. Для реакции 2SO_2(г) + 2H₂O_(ж) + O_2(г) = 2H₂SO_4(ж) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. Вычислить энергию связи P-Cl в молекуле PCl₅, используя следующие термохимические уравнения:  P_{(к, бел.)}+5/2Cl_2(г)=PCl_5(г); ∆Н^о₁ = - 374,8 кДж/моль; P_{(к, бел.)}=P_(г); ∆Н^о₂ = - 17,4 кДж/моль; Cl_2(г)=2Cl_(г); ∆Н^о₃ = 242,6 кДж/моль.

3. Для гомогенной реакции С₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH с константой равновесия 0.12 определите равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальные концентрации С₂H₄ + H₂O – 2 и 1 моль/л соответственно.

4. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице. Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
H2 + Br2 → 2HBr	0.03	0.03	224	4∙10-4	Уменьшить объем газовой смеси в 3 раза

5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Повышении температуры

2. Увеличении давления

3. Уменьшении концентрации кислорода

4. Добавлении катализатора

Для систем:

2NO_2(г) ↔2NO_(г) + O_2(г), ∆Hº <0

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(ж), ∆Hº >0

Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 4

1. Для реакции 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. C₂H_6(г) = 2CH_3(г), ΔrHº₂₉₈ = 376.1 кДж/моль,

CH₃Cl_(г) + Cl_(г) = CH_3(г) + Cl_2(г), ΔrHº₂₉₈= 106.0 кДж/моль,

2CH₃Cl_(г) + 2Na_(тв) = C₂H_6(г) + 2NaCl_(тв), ΔrHº₂₉₈ = –742.9 кДж/моль,

Рассчитайте энергию связи в молекуле Cl₂, если энтальпия образования хлорида натрия равна –411.1 Дж/моль.

3. Для гомогенной реакции 2HI ↔ H₂ + I₂ c константой равновесия 0.54, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальная концентрация HI – 0.37 моль/л.

4. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице. Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
CO + Cl2 → COCl2	1	1	25	0.151	Увеличить объем газовой смеси в 3 раза

5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Повышении температуры

2. понижении давления

3. Добавлении ксенона

4. Добавлении катализатора

Для систем:

2NOCl_(г) + Br_2(г) ↔ 2NOBr_(г) + Cl_2(г), ∆Hº < 0

CO_(г) + 2H_{2 (г)} ↔ CH₃OH_(г), ∆Hº >0