Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 5

1. Для реакции CH_4(г) + 2H₂O_(ж) = CO_2(г) + 4H_2(г) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. Вычислить ∆Н^о₂₉₈ реакции 2C_(г) + 2H_2(г) = C₂H_4(г), используя следующие термохимические уравнения:

С_{(графит)} = С_(г); ∆Н^о₂₉₈ = 716,67 кДж/моль;

С₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г); ∆Н^о₂₉₈ = - 1322,94 кДж/моль;

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г); ∆Н^о₂₉₈ = - 393,51 кДж/моль;

H_2(г) + 1/2O_2(г) = H₂O_(г); ∆Н^о₂₉₈ = - 241,81 кДж/моль.

3. Для гомогенной реакции H₂ + Br₂ ↔ 2HBr c константой равновесия 2.05, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальные концентрации H₂ + Br₂ – 1.2 и 2 моль/л соответственно.

4. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице. Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
H2 + Br2 → 2HBr	0.04	0.03	220	3∙10-4	Прореагировало 50% реагентов

5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Понижении температуры

2. Повышении давления

3. Добавлении азота

4. Добавлении катализатора

Для систем:

C_(тв) +H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г), ∆Hº >0

2NO_2(г) ↔2NO_(г) + O_2(г), ∆Hº <0

Домашняя практическая работа по теме «Термодинамика. Кинетика» Вариант 6

1. Для реакции CuO_(тв) + 4NO_2(г) + O_2(г) = 4Cu(NO₃)_2(тв) определите:

а) Δ_rH ̊, Δ_rS ̊, Δ_rG ̊, пользуясь справочными данными; объясните полученные значения;

б) какой из факторов – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) температуру, при которой равновероятны оба направления данной реакции

2. Вычислить энергию связи N-H в молекуле NH₃, используя следующие термохимические уравнения:  1/2N_2(г)+3/2H_2(г)=NH_3(г); ∆Н^о₁ = - 46,2 кДж/моль; N_2(г)=2N_(г); ∆Н^о₂ = 945,4 кДж/моль; H_2(г)=2H_(г); ∆Н^о₃ = 436,0 кДж/моль.

3. Для гомогенной реакции PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂ c константой равновесия 5.45, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ (моль/л), если начальная концентрация PCl₅ – 0.74 моль/л.

4. Для условий, приведенных в таблице:

1). Запишите математическое выражение для скорости реакции, реагенты и продукты реакции в жидком или газообразном состоянии

2). Вычислите начальную скорость реакции

3). Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции пир изменении условий, указанном в таблице. Все вещества находятся в газообразном состоянии.

Уравнение реакции	Заданные условия				Изменение условий
	Концентрация, моль/л		t, ºC	Константа скорости k
	С1	С2
H2O+ CO → CO2 + H2	0.3	0.2	40	0.008	Уменьшить давление в системе в 2 раза

5. Определите в каком направлении будет смещаться равновесие при:

1. Повышении температуры

2. понижении давления

3. Добавлении ксенона

4. Добавлении катализатора

Для систем:

CO_(г)+H₂O_(г) ↔ CO_2(г) + H_2(г) ∆Hº >0

СO_2(г) + N_2(г) ↔ 2N₂O_(г) + C_(тв), ∆Hº <0