Cr → Cr2o3 → k2CrO4 → k3[Cr(oh)6] → CrCl3

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 15

Задание 1

Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l и m_s характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

Задание 2

Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Задание 3

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответст­вую­щих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задание 4

• Вычислите константу равновесия для гомогенной системы:

СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)

если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]_p = 0,004 моль/дм³; [H₂O]_p = 0,064 моль/дм³; [CO₂]_р = 0,016 моль/дм³; [H₂]_p = 0,016 моль/дм³. Чему равны исходные концентрации воды и СО?

• В системе установилось равновесие: Fе₃O_4(к) + СО_(г) ↔ 3FeO_(к) + СО_2(г)

В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Задание 5

Какую массу воды нужно прибавить к 100 см³ 30,00%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,18 г/см³) для получения 10,00%-ного раствора?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

(NH₄)₂CO₃, Al₄C₃, HCN, NH₄CSN, Ca(CN)₂, Na[Cu(CN)₂].

• В приведенных схемах определите:

P⁺¹ → P⁺⁵, P₄⁰ → P^-3, P⁺³ → P^-3, P^-3 → P⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

PbO₂ → Pb²⁺ P → H₃P

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

CaClOCl + H₂O + NaBr → CaCl₂ + Br₂ + NaCl

Au₂O₃ → Au + O₂

KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + NO + NO₂

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

MnO₂ + SO₄^2- + OH^- ↔ MnO₄^- + SO₃^2- + H₂O

φ⁰, B

SO₄^2- + 2H⁺ + 2ē = SO₃^2- + H₂O +0,22

MnO₄^- + 2H₂O + 3ē = MnO₂ + 4OH^- +0,60

Задание 7

Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с Ag₂O, б) c KI.

Задание 8

• Определите число молей газа, которое выделяется при взаимодействии 59 г никеля с разбавленной азотной кислотой. Какова окраска выделившегося газа?

• Составьте уравнение реакции растворения серебра в разбавленной азотной кислоте. В обосно­ва­ние ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

• Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: