Mn → MnSo4 → MnO2 → k2MnO4 → MnSo4

К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 13

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?

Задание 2

Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Cu(ОН)₂; Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃; Sn(OH)₂ или Sn(OH)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

Задание 3

Вычислите Н⁰, S⁰ и G⁰_Т реакции, протекающей по уравнению:

Fe₂О_3(к) + 3Н_2(г) = 2Fe_(к) + 3Н₂О_(г)

Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃ водородом при температурах 500 и 2000 К?

Задание 4

• Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:

С_(к) + H₂O_(г) ↔ СО_(г) + Н_2(г).

Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров?

• В какую сторону сместится равновесие в системе: 3Fе₂O_3(к) + Н_2(г) ↔ 2Fе₃O_4(к) + Н₂O_(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации Н₂?

Задание 5

Прокипятили 3 дм³ 10%-ной серной кислоты (плотность 1070,0 г/см³) и получили 1,26 дм³ раствора (плотность 1160,0 г/см³). Найдите титр серной кислоты в конечном растворе.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

NH₄NO₂, Mn₃N₂, Cl₃N, KNH₂, [N₂H₆]SO₄, [Co(NH₃)₆]Cl₃.

• В приведенных схемах определите:

Cl⁺¹ → Cl^-1, Cl⁺¹ → Cl⁺⁵, Cl^-1 → Cl₂⁰, Cl₂⁰ → Cl⁺⁷

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

CrO₄^2- → Cr(OH)₃ Hg²⁺ → (Hg₂)²⁺

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

MnCl₄ → MnCl₂ + Cl₂

NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Cd²⁺ + NO + H₂O ↔ Cd + H⁺ + NO₃^-

φ⁰, B

Cd²⁺ + 2ē = Cd -0,40

NO₃^- + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O +0,96

Задание 7

Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Назовите полученные соединения.

Задание 8

• Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ni²⁺, Pd²⁺. К каким элементам (s-, p- или d-) относятся Ni и Pd? Ответ обоснуйте.

• Составьте уравнение реакции растворения золота в царской водке. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

• Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: