Оформление контрольной работы:

1. Номер варианта контрольной работы студент выбирает по последним двум цифрам номера зачетной книжки.

2. Контрольная работа оформляется в отдельной тетради.

3. При оформлении работы сначала идет запись задания, затем его решение.

4. Ответ на каждый теоретический вопрос контрольного задания должен быть обоснованным.

5. При решении задачи студент приводит подробное решение задачи, объясняя каждое математическое действие.

6. Студент подписывает контрольную работу и предоставляет ее в деканат факультета на рецензирование до 25 декабря текущего года.

7. Если контрольная работа не зачтена рецензентом, то ошибочно выполненные задачи решаются повторно в той же тетради.

8. Студент должен выполнять контрольную работу своего варианта, в противном случае работа рецензентом не засчитывается. Внимание!!! Необходимо выполнить все 8 заданий.

Контрольная работа

по « Химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 1

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 8 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задание 3

Вычислите G⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF_(к) + CI_2(г) = 2NaCI_(к) + F_2(г)

б) PbO_2(к) + 2Zn_(к) = Pb_(к) + 2ZnO_(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б)?

Задание 4

• Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S_(к) + О_2(г) = SO_2(к); 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

• В какую сторону сместится равновесие в системе: N_2(г) + 2О_2(г) ↔ 2NО_2(г)

а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации N₂?

Задание 5

Сколько граммов воды и буры (Na₂B₄O₇ · 10H₂O) необходимо взять для приготовления 1 кг 10,00%-ного раствора Na₂B₄O₇ (в расчете на безводную соль)?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr₂O₃, Cr(OH)₃, Cr₂(SO₄)₃, (NH₄)₂Cr₂O₇, Fe(CrO₂)₂, K₃[CrCl₆].

• В приведенных схемах определите:

Н₂⁰ → Н⁺¹, Н^-1 → Н₂⁰, Н⁺¹ → Н^-1, (О₂)^-2 → О^-2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO₂ → Mn²⁺ BrO₃^- → Br^-

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H₂SO_4(конц.) → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

K₂MnO₄ + CH₃COOH → KMnO₄ + MnO₂ + CH₃COOK + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe²⁺ + H⁺ + ClO₃^- ↔ Fe³⁺ + Cl^- + H₂O

φ⁰, B

Fe³⁺ + ē = Fe²⁺ +0, 77

ClO₃^- + 6H⁺ + 6ē = Cl^- + 3H₂O +1,45

Задание 7

s-Элементам I группы соответствуют простые вещества – щелочные металлы. Все они – сильные восстановители, не подлежат хранению на воздухе. При их взаимодействии с кислородом образуются:

Li + O₂ → оксид

Na + O₂ → пероксид

K (Rb, Cs) + O₂ → надпероксид

K (Cs) + O₂ → озонид

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

• Какие орбитали d-элементов являются валентными? Составьте электронную конфигурацию атома меди и иона Cu(II). К каким элементам (s-, p- или d-) относится медь? Ответ обоснуйте.

• Составьте формулы оксидов и гидроксидов Cr(II), Cr(III), Cr(VI). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов хрома? Приведите уравнения соответствующих реакций.

• Составьте уравнения реакций взаимодействия марганца с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 2

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электроны этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р- элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCI_(г) + О_2(г) ↔ 2Н₂О_(г) + 2СI_2(г); Н = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?

Задание 4

• Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г). Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

• В какую сторону сместится равновесие в системе: СО_(г) + Сl_2(г) ↔ СОСl_2(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации СОС1₂?

Задание 5

Определите массовую долю AgNO₃ в растворе, полученном при смешивании 150 г 20,00%-ного и 250 г 40,00%-ного раствора нитрата серебра.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

MnO₂, MnSO₄, KMnO₄, H₂MnO₄, MnS, [Mn(OH₂)₆](NO₃)₂.

• В приведенных схемах определите:

O₂⁰ → O^-2, (О₂)^-2 → О^-2, О^-2 → О₂⁰, (О₂)^-2 → О₂⁰

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ Br₂ → Br^-

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O

P₄ + KOH + H₂O → H₃P + KH₂PO₂

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

N₂ + I^- + H₂O ↔ H₄N₂ + I₂ + OH^-

φ⁰, B

N₂ + 4H₂O + 4ē = H₄N₂ + 4OH^- -1, 15

I₂ + 2ē = 2I^- +0,54

Задание 7

Соединения s-элементов I и II групп с водородом – ионные гидриды (кроме гидридов бериллия и магния). При их взаимодействии с водой рекции протекают по окислительно-восстановительному механизму практически необратимо:

Гидрид натрия + H₂O → …

Гидрид кальция + H₂O → …

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

• Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ca²⁺ и V⁵⁺. К каким элементам (s-, p- или d-) они относятся? Ответ обоснуйте.

• Составьте формулы оксидов и гидроксидов Mn(II), Mn(VII). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов марганца? Приведите уравнения соответствующих реакций.

• Составьте уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислит­ель­но-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 3

Задание 1

Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49.

Задание 2

Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Задание 3

Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению: Fe₃O_4(к) + СО_(г) = 3FeO_(к) + CO_2(г).

Вычислите G⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S⁰₂₉₈ в этом процессе?

Задание 4

• Реакция идет по уравнению N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N₂] = 0,049 моль/дм³; [O₂] = 0,01 моль/дм³. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/дм³.

• В какую сторону сместится равновесие в системе: N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации N₂?

Задание 5

Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 500 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cl₂, ClF, KCrO₃Cl, Ca(ClO₃)₂, CaClOCl, [Pt(NH₃)₂Cl₄].

• В приведенных схемах определите:

I^-1 → I₂, I⁺⁵ → I^-1, I₂ → I⁺¹, I₂ → I⁺³

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

S → S^2- HNO₂ → NO

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O

Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

CO + H⁺ + IO₃^- ↔ CO₂ + I₂ + H₂O

φ⁰, B

CO₂ + 2H⁺ + 2ē = CO + H₂O -0, 12

2IO₃^- + 12H⁺ + 10ē = I₂ + 6H₂O +1,19

Задание 7

Напишите уравнения реакций:

СаО + Н₂О → …

СаО + Р₂О₅ → …

Na₂O + Н₂О → …

Na₂O + SiO₂ → …

и установите кислотно-основные свойства оксидов натрия и кальция.

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию атомов элементов четвертого периода, которые имеют одинаковое число d-электронов. Укажите валентную электронную конфигурацию атомов.

• Составьте уравнение реакции получения гидроксида цинка (II) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

• Охарактеризуйте восстановительные свойства соединений Fe(III), взяв в качестве восстановителей соединения KI и H₂S. Составьте уравнения реакций. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈ взаимодействующих систем.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 4

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номерами 25 и 31. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задание 3

Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С₂Н_2(г) + ⁵/₃О_2(г) = 2СО_2(г) + Н₂О_(ж). Вычислите G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

Задание 4

• Реакция идет по уравнению N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г). Концентрации участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0,80 моль/дм³; [H₂] = 1,5 моль/дм³; [NH₃] = 0,10 моль/дм³. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0,5 моль/дм³.

• В системе установилось равновесие: 2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г)

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Задание 5

25 Г медного купороса (CuSo4 · 5h2o) растворено в 157 г воды. Определите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

KNO₂, H₄N₂, (NH₄)₂SO₄, NH₂OH, NH₄H₂PO₄, [Cu(NH₃)₂]Cl.

• В приведенных схемах определите:

S⁰ → S^-2, S^-2 → (S₂)^-2, S^-2 → S⁺⁶, S⁺⁶ → S⁺⁴

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cl₂ → Cl^- IO₃^- → I₂

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Hg_(изб.) + HNO_3(разб.) → Hg₂(NO₃)₂ + NO + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

O₂ + Mn²⁺ + H₂O ↔ H₂O₂ + H⁺ + MnO₄^-

φ⁰, B

O₂ + 2H⁺ + 2ē = H₂O₂ +0,68

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O +1,51

Задание 7

Бериллий наряду с алюминием, оловом, свинцом, цинком может взаимодействовать с раствором щелочи: Ве + NaOH + Н₂О → …

Напишите уравнение реакции. При уравнивании используйте метод анализа изменения степеней окисления элементов.

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию атома d-элемента пятого периода, у которого наблюдается провал двух s-электронов. К каким элементам (s-, p- или d-) он относится? Ответ обоснуйте.

• Составьте уравнение реакции получения гидроксида хрома (III) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

• Составьте уравнение реакции растворения титана в соляной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈ взаимодействующих систем. Определите число молей продукта восстановления. Какова окраска полученного раствора?

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 5

Задание 1

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33.

Задание 2

Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окисли­тель­ная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

Задание 3

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите S⁰₂₉₈ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

Задание 4

• Реакция идет по уравнению Н_2(г) + I_2(г) = 2НI_(г). Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H₂] = 0,04 моль/дм³; [I₂] = 0,05 моль/дм³. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H₂] = 0,03 моль/дм³.

• В системе установилось равновесие: С_(алмаз) ↔ С_{(графит)}

В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Задание 5

Определите количество 50,00%-ного раствора серной кислоты, которое нужно прибавить к 150 г воды для получения 20,00%-ного раствора серной кислоты.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

H₂S, CaSO₄, Na₂SO₃, Na₂SO₃S, (NH₄)₂S, Na₃[Ag(SO₃S)₂].

• В приведенных схемах определите:

(S₂)^-2 → S⁺⁴, S⁺⁶ → S^-2, S^-2 → S⁰, (S₂)^-2 → S⁰

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

ClO₃^- → Cl^- Fe³⁺ → Fe²⁺

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

KClO₃ → KCl + O₂

H₃PO₃ → H₃P + H₃PO₄

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Zn²⁺ + Mn²⁺ + H₂O ↔ Zn + H⁺ + MnO₄^-

φ⁰, B

Zn²⁺ + 2ē = Zn⁰ -0,76

MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O +1,51

Задание 7

Гидролиз пероксида натрия представлен уравнением: Na₂O₂ + H₂O → NaOH + H₂O₂ ,

а гидролиз сульфида натрия – уравнением: Na₂S + H₂O → NaOH + …

Выскажите ваши соображения по поводу различия в продуктах реакций.

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию атомов элементов четвертого периода, у которых наблю­дает­ся провал s-электронов. К каким элементам (s-, p- или d-) они относится? Ответ обоснуйте.

• Составьте уравнение реакции получения гидроксида железа (III) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме.

• Каковы окислительно-восстановительные свойства FeO₄^2-? Для обоснования ответа приведите уравнения полуреакций с участием FeO₄^2- и значения стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Составьте уравнение реакции взаимодействия тетраоксоферрата (VI) калия с разбавленной серной кислотой.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 6

Задание 1

Напишите электронную формулу иона Р^-3. Какой атом, а также положительный и отрицательный ионы имеют сходную электронную формулу.

Задание 2

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Задание 3

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:

Н_2(г) + СО_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(ж); Н = -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите G⁰₂₉₈ этой реакции.

Задание 4

• Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 ⁰С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

• В какую сторону сместится равновесие в системе: Н_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г)

а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации HCl?

Задание 5

Упарили 2 дм³ раствора хромата калия (плотность 1100,0 г/дм³) до объема 1,2 дм³. Определите титр конечного раствора.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

O₂, K₂O, KO₂, Na₂O₂, BaO₂, [Co(OH₂)₆]Cl₂.

• В приведенных схемах определите:

N₂⁰ → N^-3, N⁺⁵ → N^-3, (N₂)^-4 → N₂⁰, N⁺³ → N⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

H₂O₂ → H₂O I₂ → I^-1

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Bi(OH)₃ + Cl₂ + NaOH → NaBiO₃ + NaCl + H₂O

BaFeO₄ → Fe₂O₃ + O₂ + BaO

Cu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + Cu + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

S + Cr³⁺ + H₂O ↔ S^2- + H⁺ + Cr₂O₇^2-

φ⁰, B

S + 2ē = S^2- -0,48

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē = 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33

Задание 7

Пероксиды s-элементов проявляют окислительно-восстановительную двойственность, например, в приведенной реакции: Na₂O₂ + CO₂ → …

Данная реакция используется для получения кислорода в подводных лодках и на космических кораблях. Приведите схему изменения степеней окисления элементов.

Задание 8

• Укажите число орбиталей, которые характеризуются значениями орбитального квантового числа l: 2, 1, 0. Составьте энергетическую схему распределения электронов невозбужденного атома меди.

• Как влияет степень окисления d-элементов на кислотно-основные свойства его оксидов и гидроксидов? Какой из двух гидроксидов является более основным Fe(OH)₂, Fe(OH)₃? В обоснование ответа приведите значения констант ионизации этих оснований.

• Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с соляной и разбавленной азотной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 7

Задание 1

Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Задание 2

Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов.

Задание 3

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив G⁰₂₉₈ прямой реакции.

Задание 4

• Как изменить скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60^оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

• В системе установилось равновесие: H_2(г) + Br_2(г) ↔ 2HBr _(г)

В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Задание 5

В каком количестве воды нужно растворить 32,20 г глауберовой соли (Na₂SO₄ · 10H₂O), чтобы получить 7,10%-ный раствор сульфата натрия?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

P₄, Ca₃P₂, H₃PO₂, H₃P, Na₃[PS₃], (NH₄)₂HPO₄ .

• В приведенных схемах определите:

N^-1 → N₂⁰, N^-1 → N^-3, N⁺⁵ → N₂⁰, N⁺³ → N⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO₄^2- → Mn²⁺ H⁺ → H₂

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

AgNO₃ → Ag + O₂ + NO₂

S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Al³⁺ + Cr³⁺ + H₂O ↔ Al + H⁺ + Cr₂O₇^2-

φ⁰, B

Al³⁺ + 3ē = Al -1,66

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē = 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33

Задание 7

Благодаря большому ионному радиусу s-элементов их Гидроксиды являются сильными основаниями. Увеличение радиуса атома в группе сверху вниз приводит к усилению активности гидроксида от лития к цезию и от магния к барию. Амфотерен Be(OH)₂. Соответствующими реакциями подтвердите амфотерность гидроксида бериллия.

Задание 8

• Изобразите форму орбитали, характеризующейся квантовыми числами: n=3, l=0; n=3, l=1. Приведите символы орбиталей.

• Каков характер изменения кислотно-основных свойств оксидов в ряду TiO₂ – V₂O₅ – CrO₃ – Mn₂O₇. Для обоснования ответа рассчитайте изменение энергии Гиббса реакций их взаимодействия с KOH.

• Составьте уравнение реакции растворения циркония в смеси кислот HF и HNO₃. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 8

Задание 1

Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

Задание 2

Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

Задание 3

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

NH_3(г) + HCI_(г) = NH₄CI_(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Задание 4

• В гомогенной системе СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СОCl_2(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/дм³; [Cl₂] = 0,3 моль/дм³; [COCl₂] = 1,2 моль/дм³. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.

• В системе установилось равновесие: N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NО_(г)

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Задание 5

Определите титр раствора КОН, если в 200 см³ этого раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

Au₂O₃, Au(OH)₃, AuCl₃, H[AuCl₄], H₂[AuOCl₃], Na[Au(CN)₂].

• В приведенных схемах определите:

N^-3 → (N₂)^-4, N⁺⁵ → N⁺⁴, (N₂)^-4 → N^-3, N₂⁰ → N^-3

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

S₂O₈^2- → SO₄^2- Hg₂²⁺ → Hg

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Cr₂O₃ + KClO₃ + Na₂CO₃ → Na₂CrO₄ + KCl + CO₂

Na₂SO₃S + HCl → S + SO₂ + NaCl + H₂O

NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

H₂O₂ + I₂ ↔ IO₃^- + H⁺ + H₂O

φ⁰, B

2IO₃^- + 12H⁺ + 10ē = I₂ + 6H₂O +1,19

H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē = 2H₂O +1,78

Задание 7

Водородные соединения s-элементов – гидриды – являются солеподобными. Все солеобразные гидриды обладают высокой реакционной способностью (они – энергичные восстановители):

BaH₂ + N₂ → Ba₃N₂ + H₂

LiH + Cl₂ → LiCl + HCl

NaH + CO₂ → HCOONa

Закончите уравнения реакций, используя метод анилиза изменения степеней окисления элементов.

Задание 8

• Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ni²⁺, Zn²⁺. К каким элементам (s-, p- или d-) относятся Ni и Zn? Ответ обоснуйте.

• Составьте уравнение реакции и определите число молей газа, которое выделяется пр взаимодействии 54 г серебра с разбавленной азотной кислотой. Какова окраска выделившегося газа?

• Используя уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем TiO²⁺/ Ti(OH₂)₆³⁺ и MnO₄^-/Mn²⁺, предскажите, как изменится окраска при сливании подкисленных растворов TiCl₃ и KMnO₄. Составьте ионное уравнение реакции.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 9

Задание 1

Напишите электронные формулы ионов Pb⁺² и N^-3. Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов?

Задание 2

У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

СО_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃ОН_(ж); Н = -128,05 кДж?

Задание 4

• В гомогенной системе А_(г) + 2В_(г) ↔ С_(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/дм³; [B] = 0,12 моль/дм³; [C] = 0,216 моль/дм³. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

• В какую сторону сместится равновесие в системе: 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации O₂?

Задание 5

Какую массу воды нужно прибавить к 200 см³ 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см³) для получения 16,00%-ного раствора?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

FeS, Fe₂S₃, Fe₂(SO₄)₃, K₂FeO₄, Fe(FeO₂)₂, K₃[Fe(CN)₆].

• В приведенных схемах определите:

N⁺⁵ → N₂⁰, N^-3 → N⁺⁵, N⁺⁵ → N⁺³, N⁺³ → N^-3

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

S → H₂S MnO₄^- → MnO₄^2-

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ → H₃As + ZnSO₄ + H₂O

KNO₃ → KNO₂ + O₂

H₂O₂ → H₂O + O₂

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Hg₂²⁺ + NO + H₂O ↔ Hg + H⁺ + NO₃^-

φ⁰, B

Hg₂²⁺ + 2ē = 2Hg +0,79

NO₃^- + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O +0,96

Задание 7

При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций.

Задание 8

• Какая частица, атом Mn или катион Mn²⁺, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn²⁺.

• Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты, которое потребуется для растворения 48 г титана.

• Приведите уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr³⁺/Cr²⁺ и О₂/Н₂О в кислой среде. Укажите, какая полуреакция будет протекать в прямом, а какая – в обратном направлении. Составьте ионное уравнение реакции. Изменится ли окраска раствора, содержащего соединения Cr(II), при стоянии на воздухе?

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 10

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 42. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?

Задание 2

Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

СН_4(г) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + 2Н_2(г); Н = +247,37 кДж?

Задание 4

• В гомогенной газовой системе А_(г) + В_(г) ↔ С_(г) + D_(г) равновесие установилось при концентрациях: [B] = 0,05 моль/дм³ и [C] = 0.02 моль/дм³. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

• В какую сторону сместится равновесие в системе: N₂O_3(к) ↔ NO_(г) + NO_2(г)

а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации NO?

Задание 5

Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на ее нейтрализацию потребовалось 35 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм³? Каков титр раствора NaOH?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

AgNO₃, AgIO₃, [Ag(NH₃)₂](OH), Ag₂O, AgI, Na[Ag(CN)₂].

• В приведенных схемах определите:

P⁺¹ → P⁺⁵, P₄⁰ → P^-3, P⁺³ → P^-3, P^-3 → P⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

CrO₄^2- → Cr³⁺ Cu²⁺ → Cu⁺

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

K₂CrO₄ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

KClO₃ → KCl + KClO₄

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe²⁺ + H⁺ + O₂ ↔ Fe³⁺ + H₂O

φ⁰, B

Fe³⁺ + ē = Fe²⁺ +0,77

O₂ + 4H⁺ + 4ē = 2H₂O +1,23

Задание 7

Составьте уравнения реакций: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию катиона Zn²⁺ и укажите валентную электронную конфигурацию. Какое число протонов у катиона Zn²⁺?

• В какой кислоте хлороводородной, серной или фтороводородной титан лучше растворяется? Ответ обоснуйте и составьте уравнения реакций.

• Используя уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ и SO₄^2-/SO₃^2-, предскажите, как изменится окраска при сливании подкисленных растворов дихромата калия и сульфита натрия. Составьте ионное уравнение реакции.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

механического факультета заочного отделения

Вариант 11

Задание 1

Напишите электронные формулы ионов Mn²⁺ и Cr³⁺. Сколько свободных d-орбиталей в ионах этих элементов?

Задание 2

У какого из р-элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

Задание 3

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH_3(г) + 5О_2(г) = 4NO_(г) + 6Н₂О_(ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Задание 4

• Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению:

2N₂O_(г) = 2N_2(г) + O_2(г),

равна 5·10^-4. Начальная концентрация N₂O = 6,0 моль/дм³. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂О.

• В системе установилось равновесие: 2HI_(г) ↔ Н_2(г) + I_2(г)

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Задание 5

Какую массу медного купороса (СuS0₄ ^. 5Н₂0) нужно взять для приготовления 1 дм³ раствора сульфата меди с  = 8,00%?

Задание 6

• Определите степени окисления элементов в соединениях:

HgS, HgS₂, Hg₂(NO₃)₂, HgO, HgNH₂Cl, K₂[HgI₄].

• В приведенных схемах определите:

Br⁺¹ → Br^-1, Br⁺¹ → Br⁺⁵, Br^-1 → Br₂⁰, Br₂⁰ → Br⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

• На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO₄^- → MnO₂ SO₃^2- → S

• Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

NH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

HgO → Hg + O₂

NaClO → NaClO₃ + NaCl

• На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

I^- + H⁺ + H₂O₂ ↔ I₂ + H₂O

φ⁰, B

I₂ + 2ē = 2I^- +0,54

H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē = 2H₂O +1,78

Задание 7

Составьте уравнения превращений: Сa → CaH₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Задание 8

• Составьте электронную конфигурацию атомов элементов с атомными номерами 22 и 40. Какую максимальную положительную степень окисления могут проявлять эти атомы в химических соединениях?

• Определите число молей газа, которое выделяется при взаимодействии титана с плавиковой кислотой. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

• Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: