3. Варианты индивидуальных заданий

№

Термохимическое уравнение реакции

Т, К

1

4NH₃ (г) + 5O₂ (г) = 6Н₂О(г) + 4NO(г)

500

2

PbO₂ (т) + 4HCl(г) = PbCl₂ (т) + Сl₂ (г) + 2Н₂О(ж)

600

3

4HCl(г) + O₂ (г) = 2Н₂О(г) + 2Сl₂ (г)

1000

4

2NaHCO₃ (т) = Na₂CO₃ (т) + H₂O(г) + СO₂ (г)

350

5

СaCO₃(т) = СaO(т) + CO₂ (г)

1200

6

магнетит Fe₃O₄ (т) + Н₂ (г) = 3FeO(т) +Н₂О(г)

800

7

Ca(OH) ₂(т) + СO₂ (г) = СаСО₃ (т) + H₂O(ж)

300

8

2СО(г) + SO₂ (г) = S(т) + 2СО₂ (г)

450

9

2ZnS(т) + 3О₂ (г) = 2ZnO(т)+2SO₂ (г)

800

10

Cr₂O₃ (т) + 3СО(г) = 2Cr(т) + 3CO₂ (г)

500

11

СН₄ (г) +2О₂ (г) = СО₂ (г) + 2Н₂О(г)

700

12

2AgNO₃ (т) = 2Ag(т) + 2NO₂ (г) + О₂ (г)

600

13

Н₂ (г) + СО₂ (г) = Н₂О(г) + СО(г)

750

14

СО₂ (г) + 4Н₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О(г)

900

15

СО(г) + 3Н₂ (г) = СН₄ (г) + Н₂О(г)

400

16

4СО(г) + 2SO₂ (г) = S₂ (г) +4СО₂ (г)

400

17

Н₂ (г) +НСОН(г) = СН₃ОН(г)

300

18

Н₂S(г) + СO₂ (г) = Н₂О(г) + COS(г)

450

19

Н₂S(г) + COS(г) = Н₂О(г) + CS₂ (г)

450

20

2H₂S(г) + СО₂ (г) = 2Н₂О(г) + CS₂ (г)

600

21

4H₂S(г) + 2SO₂ (г) = 3S₂ (г) + 4Н₂О(г)

600

22

СН₄ (г) + 2H₂S(г) = СS₂ (г) + 4Н₂ (г)

700

23

СН₃ОН(г) + СО(г) = СН₃COOН(г)

300

24

FeO(т) + СО(г) = Fe(т) + СО₂ (г)

1100

25

2С₁₀Н₈ (т) = С₁₄Н₁₀ (т) ( фенaнтрен) + С₆Н₆ (г)

300

26

Na₂CO₃ (т) + Ca(ОН) ₂(т) = СaCO₂(т) +2NaOH(т)

600

27

С₆Н₆ (ж) + 3Н₂ (г) = С₆Н₁₂ (ж)

500

28

С₂Н₅OH(ж) = С₂Н₄(г) + Н₂О(ж)

700

29

СН₄(г) + СО₂ (г) = 2СО(г) + 2Н₂ (г)

1200

30

TiO₂ (т) + 2Сl₂ (г) + 2С(т) = TiCl₄ (т) + 2СО(г)

900