Лабораторна робота № 5. Окислювально-відновні реакції.

Мета роботи: практичне вивчення окислювально-відновних реакцій, властивостей окисників та відновників, впливу середовища на напрямки реакцій. В процесі виконання лабораторної роботи студенти повинні набути навички виконання експериментальних досліджень.

Дослід № 1. Окиснення іона йоду тривалентним іоном заліза.

В пробірку налийте 3-4 мл розчину йодіду калію і додайте 3-4 краплі толуолу або бензолу та декілька крапель хлориду заліза (III). Енергійно збовтайте пробірку і відзначте, що відбувається. Напишіть рівняння реакції в молекулярній і іонній формах.

Дослід № 2. Окиснення сульфіту натрію вільним йодом.

В пробірку налийте 2-3 мл розчину сульфіту натрію і додайте декілька крапель спиртового розчину йоду. Зверніть увагу на колір спиртового розчину йоду. Відзначте, що відбувається при реакції. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Чим є (відновником чи окисником) вільний йод в даній реакції?

Дослід № 3. Окиснення сульфіду свинцю пероксидом водню.

Налийте в пробірку 2-3 мл нітрату свинцю і додайте туди ж сірководневу воду. Відзначте, що при цьому відбувається. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Осад відфільтруйте на звичайній лійці, промийте водою, потім обробіть його на фільтрі розчином пероксиду водню з масовою часткою 3%, поки він не стане білим. Напишіть рівняння реакції, знаючи, що при взаємодії пероксиду водню з сульфідом свинцю останній окислюється до сульфата свинцю.

Дослід №4. Окислювальні властивості хрому з окислювальним числом +6.

а) до 2-3 мл розчину дихромату калію додайте 2-3 мл 2 н розчину сірчаної кислоти і 2-3 мл розчину нітриту натрію. Суміш трохи нагрійте. Спостерігайте зміну кольору. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

б) до 2-3 мл розчину дихромату калію додайте 2-3 мл 2 н розчину сірчаної кислоти і 1-2 мл розчину сульфіту натрію. Спостерігайте зміну кольору розчину і поясніть цю зміну. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

Дослід №5. Окислювальні властивості перманганату калію.

а) до 3-х пробірок додайте по 1-2 мл розчину KMnO₄, потім до однієї пробірки додайте 2-3 мл розведеної сірчаної кислоти, до другої – води, до третьої –2-3 мл концентрованого розчину лугу. Після цього до всіх трьох пробірок додайте 2-3 мл сульфіту натрію. Поясніть явища, що відбуваються в кожній пробірці. Відзначте вплив середовища на відновлення KMnO₄. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

б) в пробірку налийте 1-2 мл розчину перманганату калію, додайте 2-3 мл розведеної сірчаної кислоти і декілька крапель пероксиду водню. Поясніть явища, що спостерігаються. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Яку роль грає пероксид водню в цій реакції (відновника чи окисника)?

Завдання для самостійної роботи. Вивчити теоретичний матеріал за темою, підготувати відповіді на контрольні питання.

Контрольні питання:

1. Які реакції називають окислювально-відновними?

2. Які речовини називають окисниками та відновниками? Наведіть приклади найважливіших окисників та відновників.

3. Як класифікуються окислювально-відновні реакції? Наведіть приклади кожного типу окислювально-відновних реакцій.

4. Наведіть приклади, що демонструють вплив середовища на напрямок окислювально-відновної реакції.

Лабораторна робота № 6.

Комплексні сполуки

Мета роботи: практичне вивчення будови, методів одержання, властивостей комплексних сполук. В процесі виконання лабораторної роботи студенти повинні набути навички виконання експеріментальних досліджень комплесних сполук.