Контрольні питання:

1. Що вивчає хімічна кінетика?

2. Що таке швидкість хімічної реакції?

3. Як формулюється закон діючих мас?

4. Що таке порядок, молекулярність реакції?

5. Як залежить швидкість хімічної гомогенної реакції від концентрації реагуючих речовин?

6. Як впливає температура на швидкість гомогенної хімічної реакції?

7. Що такєекаталіз? Які види каталізу ви знаєте? Наведіть приклади.

8. Що таке хімічна рівновага?

9. Як формулюється принцип Ле - Шательє?

Лабораторна робота № 2 Розчини електролітів

Мета роботи – вивчення властивостей розчинів електролітів. У процесі виконання дослідів студенти повинні набути знання про електропровідність розчинів електролітів, вплив розчинника на дисоціацію, залежність ступеня дисоціації від розведення, ступінь дисоціації солей, хімічну активність сильних та слабких електролітів, вплив одноіменного іону на ступінь дисоціації електролітів, навички виконання експеріментальних досліджень.

Дослід № 1 Електропровідність розчинів електролітів.

Налийте в перший стакан 10 мл дистильованої води, в другий – розчин цукру, в третій – розчин спирту. Зануріть в кожний стакан електроди для визначення електропровідності і включіть прилад в мережу. Перед зануренням в новий розчин електродів їх слід ретельно промити дистильованою водою. Випробуйте таким чином електропровідність водного розчину кислоти, солі та лугу. Запишіть свої спостереження. Розчини яких речовин проводять струм? Складіть рівняння електролітичної дисоціації дослідженних електролітів.

Дослід № 2. Вплив розчинника на дисоціацію речовини.

В два хімічні стаканчики налийте по 10 мл дистильованої води, до першого додайте мікрошпатель хлориду натрію, до другого – декілька крапель концентрованої соляної кислоти, випробуйте електропровідність розчинів, що одержали. Повторіть цей дослід, взявши замість дистильованої води бензол. Зробіть висновок про вплив природи розчинника на дисоціацію електроліта.

Дослід № 3. Залежність ступеня дисоціації від розведення.

Налийте в сухий хімічний стакан 20 мл концентрованої оцтової кислоти і випробуйте на електропровідність. Потім додавайте до оцтової кислоти невеликими порціями дистильованої воду, весь час спостерігайте за розжарюванням нитки електричної лампи. Як змінюється електропровідність? Чим можна пояснити явище, що спостерігається.

Дослід № 4. Ступінь дисоціації солей.

Налийте в хімічний стакан 20 мл розчину із масовою часткою аміаку 25 % і випробуйте електропровідність. Що спостерігається? Виключить струм і обережно, невеликими порціями додайте до аміаку 10 мл безводної оцтової кислоти. Розчин перемішайте скляною паличкою, охолодіть і увімкніть струм. Як змінилася електропровідність розчину? Відмітьте розжарювання нитки електричної лампи. Дайте пояснення явищу, що відбувається. Напишіть рівняння реакції всіх процесів, що відбуваються при проведенні досліду.

Дослід № 5. Порівняння хімічної активності сильних і слабких електролітів.

До однієї пробірки додайте 3 мл 2 н розчину соляної кислоти, до другої стільки ж 2 н розчину оцтової кислоти. До кожної пробірки додайте по кусочку цинку. Пробірки нагрійте. Що спостерігається? Дайте оцінку сили кислот. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах.

Дослід № 6. Хімічна рівновага в розчинах електролітів (вплив одноіменного іону на ступінь дисоціації електроліту).

1. Налийте в дві пробірки по 5 мл дистильованої води і додайте в кожну з них по 2 краплі метилоранжу. Одну з пробірок залишите як контрольну для зрівняння кольору, а до другої додайте одну краплю оцтової кислоти. Як змінився колір в другій пробірці? Чому? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти і рівняння константи дисоціації.

До пробірки з оцтовою кислотою додайте мікрошпатель ацетату натрію і перемішайте. Що відбувається із кольором? Дайте пояснення. Зробіть висновок про вплив ацетату натрію на ступінь електролітичної дисоціації оцтової кислоти.

б) В дві пробірки налийте по 5 мл води і додайте по 2 краплі фенолфталеїну. До однієї з пробірок додайте краплю концентрованого розчину аміаку і відмітьте появу забарвлення. Забарвлений розчин аміаку поділіть на дві частини. До однієї з них додайте декілька кристалів хлориду амонію. Відмітьте зміну забарвлення і дайте необхідне пояснення. Зробіть висновок про зміщення рівноваги в розчинах слабких електролітів.

Дослід № 7. Реакції в розчинах електролітів як реакції їх іонів.

а) в одну пробірку налийте 1- 2 мл ацетату натрію і 0,5 мл соляної кислоти, в другу – 1- 2 мл розчину хлориду амонію і їдкого натру. Пробірку трохи нагрійте, струхніть і понюхайте. Напишіть рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Зробіть висновок про можливість протікання реакції.

б) з тих розчинів, що є в лабораторії, треба одержати осади гідроксидів заліза, алюмінію, хрому та кобальту. Випробуйте відношення одержаних гідроксидів до кислот і лугів. Напишіть рівняння відповідних реакції в молекулярній та іонній формах і зробіть висновок, які з одержаних гідроксидів проявляють амфотерний характер.

Завдання на самостійну роботу. Розібрати теоретичний матеріал за темою, підготуватися до відповіді на контрольні питання.