Примеры решения задач

Пример 7. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 37,4 г, прилили раствор хлорида магния, взятого в избытке. Рассчитайте массу осадка, который может быть получен при этом

Дано: m(AgNO₃) = 37,4 г

______________________

m(AgCl) - ?

Решение:

1. Рассчитываем количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

n(AgNO₃) = m(AgNO₃) / M(AgNO₃); n(AgNO₃) = 37,4 г / 170г /моль = 0,22моль

2. Составляем уравнение реакции между хлоридом магния и нитратом серебра:

MgCl₂ + 2AgCl = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Из уравнения реакции видно, что

n(AgСl) / n(AgNO₃) = 2 моль/ 2 моль = 1,

следовательно,

n(AgСl) = n(AgNO₃); n(AgСl) = 0, 22 моль

3.Вычисляем массу осадка хлорида серебра:

m(AgСl) = n(AgСl) ∙ M(AgCl); m(AgСl)= 0, 22 моль 143,5 г/ моль = 31, 57 г

Ответ: масса осадка равна 31, 57 грамма

Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева и строение атомов

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

Электронные формулы атомов. Строение электронной оболочки атомов определяет химические свойства элемента, поэтому знание этого строения чрезвычайно важно для характеристики данного элемента. Общее число электронов в атоме, которые составляют электронную оболочку, равно порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.

Строение электронной оболочки атома изображается электронной формулой, которая показывает расположение электронов по энергетическим уровням и подуровням (уровни обозначаются цифрами 1,2,3,4,…, подуровни – буквами s, p, d, f). Число электронов на подуровне обозначается цифрой, которая записывается вверху от буквы, показывающей подуровень (например, p³).

Простейший атом – атом водорода. Он содержит один электрон, который расположен на s-подуровне 1 –го энергетического уровня: 1s¹. Электронная формула атома гелия (содержит два электрона) выглядит так: 1s². На первом энергетическом уровне находится только s –орбиталь (число электронов на орбитали – не более двух), поэтому энергетический уровень в атоме гелия является завершённым.

У элементов второго периода электроны заполняют 2–й энергетический уровень, на котором находится не более восьми электронов. Вначале электроны заполняют s-, потом p- подуровень, например, ₃Li 1s²2s¹, ₄Be 1s² 2s², ₅B 1s²2s²2p¹, ₁₀Ne 1s² 2s²2p⁶ (завершённый второй энергетический уровень).

Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней атомов можно представить при помощи следующей схемы:

1s – 2s – 2p – 3s – 3p - 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s - ….

Графические электронные формулы показывают распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. При этом используются следующие обозначения:

□ ↑ ↑↓

орбиталь электрон пара электронов