Тема 3 Химическая связь. Строение вещества

Содержание: Электроотрицательность. Типы химической связи. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Основные характеристики химической связи (длина, энергия, кратность, валентный угол). Ионная связь. Свойства молекул с различным типом связи. Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван – дер – Ваальса). Металлическая связь. Агрегатное состояние вещества: твёрдое, жидкое, газообразное. Кристаллическое состояние. Атомные, ионные, молекулярные, металлические кристаллические решётки. Аморфное состояние вещества.

Студент должен знать:

- типы и свойства химических связей (ковалентной, ионной,

металлической, водородной);

- основные характеристики химической связи (длина, энергия,

кратность, валентный угол);

- свойства молекул с различным типом химической связи.

Студент должен уметь:

- строить схемы образования разных типов химической связи;

- уметь прогнозировать по типу кристаллической решётки свойства

веществ.

Вопросы для самоконтроля:

2. Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?

3. Какие молекулы называются: а) полярными; б) неполярными; в) ионными?

4. Что такое электроотрицательность? Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью: хлор, йод, бром?

5. Как по электроотрицательности атомов химических элементов можно установить характер химической связи?

6. Как по значению электроотрицательности элементов модно судить о полярности химической связи в соединениях?

Тема 4 Окислительно – восстановительные реакции

Содержание: Классификация окислительно – восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Сопряжённые пары окислитель - восстановитель. Метод электронно – ионного баланса. Определение направления ОВР по разности ОВ потенциалов.

Студент должен знать:

- типы окислительно – восстановительных реакций;

- важнейшие окислители и восстановители;

- метод электронного баланса;

- метод электронно – ионного баланса.

Студент должен уметь:

- определять по уравнению окислительно – восстановительной реакции

её тип;

- расставлять коэффициенты в уравнении окислительно-

восстановительной реакции с помощью метода электронно – ионного

баланса;

- рассчитывать ЭДС и по её значению определять направление ОВР. Вопросы для самоконтроля:

1.Какие реакции называются окислительно – восстановительными?

2. Какие вещества называются окислителями и какие – восстановителями?

3.Какой процесс называется окислением, какой – восстановлением?

4.Как меняется степень окисления восстановителя и окислителя в процессе окислительно – восстановительной реакции?

5.На какие типы подразделяются окислительно – восстановительные реакции?

Тема 5 Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание: Истинные и коллоидные растворы. Общие свойства растворов. Растворимость как физико – химический процесс. Физическая и химическая (гидратная) теория растворов Д.И. Менделеева. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Реакции ионного обмена. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH). Методы определения pH. Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза. Константа и степень гидролиза. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Студент должен знать:

- основные определения: раствор, растворитель, растворённое вещество,

растворимость;

- основные положения теории электролитической диссоциации;

- диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые

электролиты;

- гидролиз солей;

- электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Студент должен уметь:

- составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза;

- составлять молекулярные уравнения электролиза расплавов и растворов солей и щелочей;

- составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

реакций ионного обмена.

Вопросы для самоконтроля:

1.Какие вещества называются электролитами? Дайте определение.

2.Что называется электролитической диссоциацией? Кто автор теории электролитической диссоциации? Чем обусловлена электролитическая проводимость растворов электролитов?

3.Что называется гидролизом? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните, почему?

4. Что называется электролизом? В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) состав электролита не изменяется?

5. Почему не имеют смысла такие выражения: электролиз расплавленного сульфата железа (III), электролиз расплавленного карбоната магния, электролиз спирта, электролиз сахара?