1. Химическое равновесие, его условие и признаки. Термодинамический вывод закона действующих масс.

2. Подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₂H₄ + HCl = C₂H₅Cl.

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Что такое S_o. Пользуясь законом Дебая найдите энтропию твердого аргона при 15 К, если известно значение С_р при 12 К.

4. Напишите уравнения Массье – полные дифференциалы термодинами-ческих потенциалов, а также формулы, связывающие эти потенциалы.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-10-2015

1. Основные определения термодинамики: теплота, работа, внутренняя энергия. 1-й закон термодинамики.

2. Подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl.

3. Энтропия. Вычислить изменение энтропии при разделении 58 г воздуха при 0^оС на компоненты. Состав воздуха: азот – 78 объем. %, кислород – 21 %, аргон – 1 %.

4. Термодинамика химического равновесия. Химическая переменная. Химическое равновесие, его условие и признаки. Термодинамический вывод закона действующих масс.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-15-2015

1. Теплоемкость газов. Вклад различных видов движения молекул во внутреннюю энергию и теплоемкость идеального газа.

2. Подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₆H₆ + F₂ = C₆H₅F + HF.

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Выведите общую формулу для расчета энтропии азота при 298 К.

4. Уравнение изобары химической реакции (изобары Вант-Гоффа), его вывод, анализ, интегрирование и применение.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-13-2015

1. Внутренняя энергия и энтальпия как функции состояния, связь между ними. Физический смысл газовой постоянной.

2. Подберите коэффициенты и подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₆H₅NO₂ + H₂ = C₆H₅NH₂ + H₂O.

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Выведите общую формулу для расчета энтропии хлора при 298 К.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых и изолированных системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-14-2015

1. Основные определения термодинамики: теплота, работа, внутренняя энергия. 1-й закон термодинамики.

2. Определите тепловой эффект реакции при 400 К:

C₂H₄ + H₂ = C₂H₆, используя справочные данные. Для расчета использовать среднюю теплоемкость.

3. Энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Вычислить изменение энтропии при разделении 58 г воздуха при 0^оС на компоненты. Состав воздуха: азот – 78 объем. %, кислород – 21 %, аргон – 1 %.

4. Уравнение изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа).

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-16-2015

1. Термодинамическая вероятность и энтропия. Формула Больцмана.

2. Определите тепловой эффект реакции при 450 К:

C₆H₆ + 3H₂ = C₆H₁₂, используя справочные данные. Для расчета использовать среднюю теплоемкость.

3. Энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Вычислить изменение энтропии при разделении 116 г воздуха при 0^оС на компоненты. Состав воздуха: азот – 78 объем. %, кислород – 21 %, аргон – 1 %.

4. Термодинамика химического равновесия. Химическая переменная. Химическое равновесие, его условие и признаки. Термодинамический вывод закона действующих масс.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-18-2015

1. Константы равновесия K_p и K_x, связь между ними.

2. Подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите тепловой эффект реакции при 800 К: CH₄ = H₂ + C₂H₂, используя справочные данные (Cp = a + bT).

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Выведите общую формулу для расчета энтропии азота при 298 К. Что такое S_o и как она учитывается при обычных расчетах.

4. Уравнение изобары химической реакции (изобары Вант-Гоффа), его вывод, анализ, интегрирование и применение. Принцип Ле Шателье.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-19-2015

1. Теплоёмкость газов. Уравнение Майера.

2. Уравнение Кирхгофа. Вывод и интегрирование с использованием зависимости Ср = a + bТ. Вычислить _rH^о реакции N₂O₄ (ж) = 2NO₂.(г) при 260 К. Использовать справочные данные.

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Выведите общую формулу для расчета энтропии кислорода при 298 К. Что такое S_o и как она учитывается при обычных расчетах.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых и изолированных системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-17-2015

1. Теплоемкость газов. Вклад различных видов движения молекул (одно- и двухатомных) во внутреннюю энергию и теплоемкость идеального газа.

2. Уравнение Кирхгофа. Вывод и интегрирование с использованием зависимости Ср = a + bТ. Используя справочные данные, вычислите _rH^о реакции СO + H₂O = HCOOH при 500 К.

3. Физический смысл энтропии. 18 г водяного пара конденсируется при 100^оС, вода охлаждается до 0^оС и кристаллизуется. Как изменится энтропия воды? Средняя теплоемкость воды равна 4,2 Дж /(К∙г). Теплота испарения при нормальной температуре кипения равна 2258,1 Дж/г, теплота плавления равна 333,5 Дж/г.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых системах. Максимальная полезная работа.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-20-2015

1. Мольная теплоемкость (изохорная и изобарная). Соотношение между C_p и C_v для идеального газа.

2. Уравнение Кирхгофа. Вывод и интегрирование с использованием зависимости Ср = a + bТ. Подберите коэффициенты в уравнении реакции и вычислите _rH^о реакции CH₄ = H₂ + C₂H₂ при 700 К. Использовать справочные данные.

3. Физический смысл энтропии. 1 моль водяного пара конденсируется при 100^оС, вода охлаждается до 0^оС и кристаллизуется. Как изменится энтропия воды? Средняя теплоемкость воды равна 4,2 Дж /(К∙г). Теплота испарения при нормальной температуре кипения равна 2258,1 Дж/г, теплота плавления равна 333,5 Дж/г.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых и изолированных системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-21-2015