Задания с дополнением ответа:

17. … - соединения переменного состава, которые образуются при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

(Запишите пропущенное слово)

18. При упаривании 300 г раствора сахара с массовой долей 6% его масса уменьшилась на 45 г. Массовая доля сахара в полученном растворе равна …

19. Масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления 500 мл децимолярного раствора, равна… (в граммах)

20. Составьте молекулярное уравнение реакции, происходящей при сливании разбавленных водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия. Коэффициент перед формулой образующегося в результате этой реакции осадка равен …

Задания с установлением соответствия:

21. Установите соответствие:

1) хорошо растворимые соли;

2) малорастворимые соли;

3)практически нерастворимые соли

а) фосфаты аммония, натрия и бария

б) хлориды свинца (II), серебра (I) и железа (III)

в) гидроксиды бария, кальция и алюминия

г) гидроксиды калия, кальция, алюминия

Ответьте на вопросы:

22. По каким признакам растворы подразделяются на:

а) жидкие и твердые;

б) насыщенные и ненасыщенные;

в) разбавленные и концентрированные?

23. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями?

24. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?

25. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?

26. Что является растворителем в водных и неводных растворах?

27. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.

28. Какие факторы влияют на растворимость веществ?

29. Каковы наиболее распространенные способы выражения концентрации растворов?

30. Что называется концентрацией раствора?

31. По какй формуле можно рассчитать массовую долю раствора?

32. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

33. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию эквивалента?

34. Что показывает титр раствора?

35. Какая из указанных концентраций для данного раствора может быть переменной: процентная, молярная, моляльная,нормальная?

36. Какая из указанных концентраций является объёмной: процентная, моляльная, молярная, коэффициент растворимости?

37. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества? Поясните примерами.

38. Какое значение в жизни растений и животных имеют водные растворы?

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

39. Какова массовая доля гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,073?

40. Какая масса соляной кислоты содержится в растворе объёмом 23,5мл и молярной концентрацией 0,542 моль/л?

41. Какова молярная концентрация гидроксида калия с массовой долей 20% и плотностью 1,17 г/мл?

42. Какой объём раствора карбоната натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,105 г/мл необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 2% , объёмом 1 л и плотностью 1,020 г/мл?

43. Какой объём воды нужно добавить к раствору серной кислоты с массовой долей 20,91%, объёмом 10 мл и плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

44. Какая масса серной кислоты содержится в растворе объёмом 200 мл и концентрацией 1моль/л?

45. Во сколько раз надо разбавить раствор с молярной концентрацией 4моль/л, чтобы получить раствор молярной концентрацией 0,5моль/л?

46. Какую массу хлорида натрия надо растворить в воде объёмом 5 л, чтобы получить раствор с массовой долей 4%?

47. Для нейтрализации раствора щёлочи объёмом 30мл с децимолярной концентрацией эквивалента потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента кислоты?

48. Какая масса сульфата натрия потребуется для приготовления раствора объёмом 5 л, с массовой долей 8% и плотностью 1,075 г/мл?

49. Имеется раствор соды (карбонат натрия) с молярной концентрацией эквивалента 2М. Как из него приготовить раствор объёмом 1 л с массовой долей 0,25% и плотностью 1,01 г/мл?

50. Двухмолярный раствор разбавили в пять раз. Определить молярную концентрацию полученного раствора.

51. Вычислить массовую долю одномолярного раствора нитрата натрия с плотностью 1,14 г/мл.

52. Какую массу фосфата натрия нужно взять для приготовления раствора объёмом 2 л с молярной концентрацией эквивалента 0,5н по отношению к реакции полного обмена.

53. Определить молярную концентрацию раствора с плотностью 1,06 г/мл, приготовленного растворением хлорида бария массой 18,5 г в воде объёмом 200мл.

54. Какая масса хлорида железа(111) содержится в растворе объёмом 20мл, с массовой долей 40% и плотностью 1,133 г/мл?

55. Какой объём раствора нитрата калия с массовой долей 70% и плотностью 1,6г/мл нужно взять для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2н и объёмом 0,5л?

56. До какого объёма нужно разбавить раствор соляной кислоты с массовой долей 30,55%, объёмом 0,5 л и плотностью 1,155 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей 12,18% и плотностью 1,06г/мл?

57. Какую массу нитрата калия нужно взять для приготовления раствора объёмом 500мл и молярной концентрацией 2,5 моль/л?

58. Какова молярная концентрация раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл?

59. Вычислить массовую долю раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 1,4 моль/л и плотностью 1,18 г/мл?

60. Какой объём раствора гидроксида калия с массовой долей 30% и плотностью 1,29 г/мл нужно взять для приготовления раствора объёмом 3л и молярной концентрацией эквивалента 0,5моль/л?

61. До какого объёма нужно разбавить раствор соляной кислоты объёмом 10мл с массовой долй 20% и плотностью 1,15 г/мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

62. Молярная концентрация раствора гидрокида натрия 0,5моль/л. Определить количество вещества в 200 мл такого раствора.

63. К раствору серной кислоты объёмом 0,5 л, плотностью 1,837 г/мл и с массовой долей 96% прибавили 3 л воды. Определить массовую долю полученного раствора.

64. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты массой 577г и объёмом 1л.

65. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата меди с массовой долей 10% и плотностью 1,107 г/мл.

66. Какой объём воды нужно добавить к раствору объёмом 600мл с массовой долей 30%, чтобы получить раствор с массовой долей 10%?

67. Имеется 20кг раствора соли с массовой долей 10%. Определить массовую долю раствора, если добавить к исходному раствору 1 кг воды.

68. На нейтрализацию раствора щёлочи объёмом 40 мл израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5н. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора щёлочи.

69. Выразить массовую долю раствора, приготовленного растворением 22,4 л хлороводорода (плотность 1,18 г/см³) в 635 мл воды. Найти молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора. Как приготовить из этой кислоты 100 мл раствора С_экв 0,01 моль/л и рассчитать его титр?

70. Вычислить молярную концентрацию, а также молярную концентрацию эквивалента раствора фосфорной кислоты с массовой долей 32%

(ρ = 1,95 г/см³). Как приготовить 500 мл раствора С_экв. 0,5моль/л этой кислоты и рассчитать его титр?

71. Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH с массовой долей 20% (ρ = 1,22 г/см³).Как приготовить 0,5 л раствора С_экв 0,5 моль/л этой щелочи и рассчитать его титр?

72. Вычислить состав образовавшегося раствора в массовых долях, приготовленного растворением 200 г фосфорной кислоты в 300 мл воды (ρ = 1,25 г/см³). Найти молярную и молярную концентрацию эквивалента. Как приготовить из этой кислоты 0,25л раствора С_экв. 0,01моль/л и рассчитать его титр?

73. – 80 .Рассчитайте: а) массовую долю растворенного вещества;

б) молярную концентрацию;

в)молярную концентрацию эквивалента растворов, полученных при растворении веществ в воде

Вариант	Формула растворенного вещества	Масса, г	Объём воды, мл	ρ, г/мл
73	H3PO4	18	282	1,025
74	H2SO4	24	376	1,032
75	HNO3	48	252	1,084
76	HCl	60	540	1,047
77	NaOH	66	234	1,219
78	H3PO4	80	120	1,025
79	KOH	42	258	1,129
80	HCl	30	170	1,073