Ответьте на вопросы:

33. Что такое окислительно-восстановительные реакции? В чем отличия окислительно-восстановительной реакции от кислотно-основной?

34. Как называется процесс отдачи электронов? Как изменяется степень окисления атомов в этом процессе?

35. Как называется процесс присоединения электронов? Как изменяется степень окисления атомов в этом процессе?

36. Какие вещества могут выступать в роли: а) только окислителей? б) только восстановителей? Какие вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

37. Приведите формулы и название: а) важнейших веществ-окислителей; б) важнейших веществ-восстановителей.

38. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

39. Какие методы используются для составления окислительно-восстановительных реакций?

40. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

41. Каковы принципы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях?

42. Как связано направление окислительно-восстановительных процессов с величинами окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций окисления и восстановления?

43. Что характеризует величина окислительно-восстановительного потенциала?

44. Что такое окисленная форма, восстановленная форма?

45. Чем уравнение полуреакции отличается от обычных химических уравнений?

46. Какие существуют типы окислительно-восстановительных реакций?

47. Укажите в периодической системе элементы, обладающие наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами. Как это связано со строением, электронной формулой. Ответ обоснуйте.

48. У какого галогена ярче выражены окислительные свойства и почему.

49. У какого из галогенид-ионов ярче выражены восстановительные свойства и почему.

50. Может ли одно и то же вещество быть окислителем и восстановителем? Приведите примеры.

Задания для индивидуальной самостоятельной работы

33. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

1) Fe(NO₃)₃ + O₂ + H₂O → Fe(NO₃)₂OH

2) H₅IO₆ → I₂O₅ + O₂ + H₂O

3) K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₂

4) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ → CaSiO₃ + P + CO

5) (NH₄)₂ Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

6) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂

7) NH₃ + Br₂ → N₂ + NH₄Br

8) B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

9) Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

10) Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + O₂ → Na₂CrO₄ + CO₂

11) Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄

12) HMnO₄ → MnO₂ + O₂ + H₂O

33. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

1) оксид углерода(II) + хлорид палладия (II) + вода → палладий + оксид углерода (IV) + …

2) хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия +…

3) оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

4) пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

5) перхлорат магния → хлор + кислород + …

6) аммиак + кислород → азот + …

7) аммиак + кислород → оксид азота(II) + …

8) иодид калия + хлорид железа (III) → йод + хлорид железа (II) …

33. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом в уравнениях реакций:

1) PbO₂ + HNO_3(разб) + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

3) Zn + NaOH_(изб) + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

4) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

5) FeSO₄ + HNO_3(КОНЦ) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O + H₂SO₄

6) H₂O₂ + KOH + MnSO₄ → MnO₂ + K₂SO₄+ H₂O

7) CuS + HNO_3(конц) → CuSO₄ + NO₂ + H₂O

33. Закончите уравнение и подсчитайте сумму коэффициентов. Вычислите ЭДС реакции.

1) P + H₂O₂ → H₃PO₄ …

2) PbS + H₂O₂ →…

3) Al + KNO₃ + H₂O → …

4) HNO₂ + KI→ NO + …

5) P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + …

6) KI + KIO₃ + HCl → I_{2 + …}

7) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄→ …

8) NaAsO₂ + I₂ + H₂O → NaH₂AsO₄ + …

33. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

1) MnO ^2-₄ + H₂O + SO₃^2- →

2) Cr₂O₇^2- + H₂O + Fe²⁺ →

3) MnO₄^2- + H⁺ + SO₃^2- →

4) MnO₄^2- + OH^- + SO₃^2- →

5) Cr₂O₇^2- + H⁺ + NO₂^- →

6) H₂O₂ + H⁺ + I^- →

7) IO₃^- + I^- + H⁺ →

8) MnO₂ + I^- + H⁺ →

33. Вычислите эквивалент окислителя и восстановителя реакции:

1) K₂Se + NaNO₃ → K₂SeO₄ + NaNO₂

2) F₂ + H₂O → HF + O₂

3) Cl₂ + H₂S + H₂O → HCl + H₂SO₄

4) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

5) KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

33. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода и определить его эквивалент:

1) PbS + H₂O₂ →

2) HOCL + H₂O₂ →HCl +

3) KI+ H₂O₂ →

4) KMnO₄+ H₂O₂ → MnO₂ +

5) I₂+ H₂O₂ → HIO₃ +

6) PbO₂+ H₂O₂ → O₂ +

33. Вычислите степени окисления выделенных атомов: HNO₃, K₂CrO₄, Ce(SO₄)₂, FeCI₃, S₈, SO₃, KNO₂, KCrO₂, Na₂S, KI, O₃, FeSO₄, HCIO₄, KCIO₃, NH₄NO_3.

34. Укажите соединения, где выделенный атом может быть только окислителем, только восстановителем, окислителем и восстановителем и почему.

а) NH₃, N₂H₄, NH₂OH, N₂, N₂O, NO, NO₂^-, NO₂, HNO₃

б) H₂S, S⁰, SO₂, H₂SO₄

в) HCI, CI₂, HCIO, HCIO₂, HCIO₃, HCIO₄

77. Укажите те ионы, которые могут выступать в роли восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях:

Ag⁺; Al³⁺; Cl^-; Sn²⁺; Zn²⁺; Br^- ; Pb²⁺ ; Cr₂O₇^2-; S^2-; NH₄^+.

77. Какие из приведенных ионов могут быть и окислителями и восстановителями:

SO₃^2-; SO₄^2-; MnO₄^-; NO₂^-; Mn²⁺; Fe²⁺.